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二、填空题（本题包括7小题，共45分） 16.（6分）在原子序数为1－18号元素（除稀有气体元素）及其对应的单质和化合物中，选择符合下列各题条件者，将其名称或化学式填入空格内。 ⑴原子半径最小的元素是 ，最大的元素是 。 ⑵地壳中含量占第二位的是 ，含量最多的金属元素是 。 ⑶含氧酸盐可作肥料的元素是 。 ⑷金属单质中熔点最低的是 。 ⑸常温下有颜色的气体单质是 。 ⑹与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。 ⑺最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 。 ⑻气态氢化物中最稳定的是 。 17.(6分)填写下列空白： （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。 （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。 （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。 （4）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。 18.(8分)有A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；11.5gA单质恰好跟100mL5mol/L的盐酸完全反应(反应后溶液呈中性)；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。 ⑴写出下列元素符号：A________，D________，E_________。 ⑵B的单质在F的单质中燃烧的化学方程式___________________________________，实验中观察到的现象是___________________。 ⑶写出A和C两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式______________ _________________________________________。 19.（6分）提供下列试剂与仪器，设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属的金属性的强弱。 提供的试剂：钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试剂、NaOH溶液 提供的仪器：试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布 ⑴实验中必须用到的仪器有： 试剂有： ⑵简单的实验步骤：
⑶结论： 20.(10分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比关系如下表：
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| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 化合物中各原子个数比
| A:C=1:1
| B:C=1:2
| D:E=1:3
| B:E=1:4 |
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个，在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质很活泼；D与E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
⑴D和E位于哪一周期？______________。推断的依据是_________________________。
⑵根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必需的条件是________________
_________________________。
⑶写出实验室中制取乙物质的化学方程式______________________________________。
21. (9分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
⑴写出元素符号：W为________，X为________，Y为________，Z为________。
⑵W2Z是由_________键组成的分子，其电子式为____________。
⑶由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物
三、计算题（本题共1小题，共10分）
22.有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3：4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：
⑴A、B各是什么元素？
⑵写出X、Y的化学式。
⑶用电子式表示A2的形成过程。
⑷写出B的氢化物的电子式，并指出化学键的类型。
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B 四氯化碳 
D 二氧化碳 
