|
高一化学上册八中期中诊断性联考检测
高一化学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。考试时间为90分钟，满分100分。
第I卷（选择题 共50分）
注意事项：
l、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。）
1．下列变化过程中，只发生物理变化的是
A．葡萄酿酒
B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气
D．在实验室桌面上的玻璃片中用小刀切一小块钠
2．下列物质的分类合理的是
A．氧化物；CO2、NO、SO2、H2O、CuO
B．碱：NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、KOH、Na2CO3
C．铵盐：NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH3·H2O
D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、Na2O、Mn2O7、SO3
3．下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
B．氯气能溶于水得氯水，液氯和氯水是不同的物质
C．加热时，钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠
D．铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁
4．顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂（Ⅱ），化学式为PtCl2(NH3)2]是一种用于治疗癌症的药物。下列说法中不正确的是
A．顺铂是一种化合物 B．顺铂中铂元素的化合价为 2价
C．顺铂是Pt、Cl2、NH3组成的混合物 D．顺铂中含有4种元素
5．下列电离方程式错误的是
A．HClO=H＋＋ClO－ B．NaHCO3=Na＋＋HCO3－
C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
6．下列说法中，不正确的是
A．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律
B．英国科学家波义耳提出原子学说，标志着近代化学的诞生
C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
D．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素
7．要除去氯化铁溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入铁粉 D．加入烧碱溶液
8．下列离子方程式的书写中，不正确的是
A．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
B．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋
C．金属钠与水反应：2Na 2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
9．分析下列每组中物质的组成规律，每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，括号内为不同于其他物质的物质。下列关于不同于其他物质的确定及叙述正确的是
（1）NaCl、KCl、CaCl2、NaClO（NaClO：是含氧酸盐，Cl的化合价与其他化合物中的不同。）
（2）H3PO4、H2SO4、HNO3、HCl（HCl：是无氧酸，其他为含氧酸。）
（3）浊液、溶液、胶体、水（水：水是纯净物，其他物质是混合物，属于分散系。）
（4）铜、金、钠、汞、铁（汞：是液态金属，其他物质是固态金属。）
A．都正确 B．都不正确
C．只有（1）（3）正确 D．只有（2）（4）正确
10．下列叙述中，能说明某物质一定是强电解质的是
A．在水溶液中完全电离
B．熔化时不导电
C．水溶液的导电能力强
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1~2个选项符合题意。两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）
11．下面的说法中正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．物质的量的单位是摩尔，表示为mol；kg·mol－1是摩尔质量的单位
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
12．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42－、H＋
C．OH－、Mg2＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、H＋、SO42－、NO3－
 13．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于分解反应的是
A．CaCO3=====CaO＋CO2↑ B．2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋
14．下列各反应，能用2H＋＋CO32－==H2O＋CO2↑表示的离子反应为
A．碳酸钠溶液和醋酸溶液 B．碳酸钡和盐酸溶液
C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 D．碳酸钾和稀硫酸’
15．下列各组物质作用时，反应条件或配比改变，对生成物没有影响的是
A．氧氯化钠和盐酸 B．氧化钙与水 C．钠和氧气 D．木炭和氧气
16．下列说法中，不正确的是
A．氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1~100nm
B．可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功
C．溶液一定是均一、稳定的混合物
D．长期放置后不会分层的液体，就是溶液
17．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子的过程叫电离
B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钡难溶于水，但溶解部分完全电离，故硫酸钡是强电解质
18．能表示阿伏加德罗常数数值的是
A．1 mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数
C．0.012 kg12C所含的原子数 D．1 L1mol·L－1的硫酸溶液中所含的H＋数
19．下列叙述中，正确的是
A．还原剂还原性的强弱是由失电子的难易决定，与失电子的数目无关
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．不易失去电子的物质，一定容易得到电子
D．20℃、101 kPa条件下，30g一氧化氮和2g氢气所占体积一定相同
20．下列事实与胶体的性质无关的是
A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
B．清晨在密林中看到一缕缕光束
C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D．向三氯化铁溶液中滴加氨水生成沉淀
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
注意事项：
1．第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答题前，将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
三、（本题包括2小题，共20分。）
21．（8分）
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在—定条件下，AlN可以通过反应Al2O3＋N2＋3C====2AlN＋3CO合成。请回答下列问题：
（1）AlN中氮元素的化合价为 ，AlN的摩尔质量为 。
（2）在上述反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）根据元素化合价的变化，C→CO的变化过程是 反应。
 （4）上述反应中，若转移电子的物质的量为6 mol，则反应生成的AlN的物质的量为 。
22．（12分）
已知X、Y、Z、K为常见的单质，其余为化合物。化合物B在溶液中为蓝色沉淀，化合物F为红褐色，K在X中燃烧生成化合物L，并且产生苍白色火焰。它们有如图所示的转化关系。
（1）写出下列物质的名称：
Y 、Z 、
G 。
（2）写出下列化学反应的方程式：
X＋K→L： ，
在空气中发生G→F： 。
（3）发生下列化学反应时，能观察到的现象是：
X＋Y→A的反应现象： ，
D＋NaOH溶液→G的反应现象： 。
（4）写出下列反应的离子方程式：
Z→D： ，
E→D： 。
（5）一种可能由化合物D和E组成混合溶液，要判定化合物E存在，你所选的试剂是
，应观察到的现象是 。
四、（本小题15分。）
23．（15分）
（1）下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片断。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。
步骤I：过氧化钠的颜色、状态： 色， 态。
步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。
步骤Ⅲ：取一个小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。现象①：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是 ；现象②： ，原因是有碱生成，得出的结论是：生成的碱是 ；现象③：有大量的气泡产生，验证该气体的方法是 （填写操作、现象、结论）。现象④……
步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式： ， 。两反应的共同点是 。写出氧化钠、过氧化钠中氧元素的化合价：氧化钠 。过氧化钠 。
（2）在上述过程中，他用到了研究物质性质的方法有 。
五、（本小题15分。）
24．（15分）
某化学课外活动小组计划用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为： 写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式）。
（1）实验室有已配好的NaOH溶液，一瓶是所贴标签是4.0 mol·L－1，另一瓶所贴标签为14％（密度为114 g·mL－1正以）。则14％的NaOH溶液的物质的量浓度为 。（列出算式，得出结果）。
（2）若要使1.12 L氯气（STP）与4.0mol·L－1。NaOH溶液恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积为 。
（3）配制250mL 4.0 mol·L－1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
f．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
①d步骤中所用到的仪器有 （填名称）。
②c步骤中所用的容量瓶壁上，标出的物理量及其数值为 。
③上述步骤的正确操作顺序是 （填序号）。
（4）玻璃棒是化学实验中常用的仪器。下列有关实验过程中，肯定需要使用玻璃棒进行操作的是 （填序号）。
a．一定溶质质量分数溶液的配制。
b．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验。
c．将适量的氯化铁饱和溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体。
期中诊断性检测
高一化学参考答案
说明：
1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分
2．化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。
3．化学方程式或离子方程式不配平的不得分。
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个正确选项符合题意。）
1．C 2．A 3．C 4．C 5．A 6．B 7．B 8．B 9．A 10．A
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）
11．CD 12．B 13．B 14．D 15．AB 16．D 17．D 18．C 19．AD 20．CD
21．（8分）
（1）﹣3 （1分）41 g·mol﹣（2分，单位占1分。）
（2）N2（1分）C（1分）
（3）氧化（1分）（4）2 mol（2分，单位占1分）
22．（12分）
 （1）铜（1分） 铁（1分） 氢氧化亚铁（1分）
（2）H2＋Cl2====2HCl（1分） 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）2（2分，配平占1分。）
（3）产生棕黄色的烟（1分） 产生白色沉淀（淡绿色消失）（1分）
（4）Fe＋2H－=H2↑＋Fe2＋（1分） Fe＋2Fe2＋=3Fe2＋或其他合理答案（1分）
（5）KSCN溶液（1分） 溶液呈血红色（1分）
23．（15分）
（1）淡黄色（1分） 固（1分） 反应放热（1分） 酚酞变红（1分） 氢氧化钠（NaOH）（1分） 用一带火星的木条，插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气（2分） Na2O H2O=2NaOH（1分） 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑（1分） 都生成NaOH（都放热）（1分） －2（1分） －l（1分）
（2）观察法、实验法、比较法（3分）
24．（15分）
（1）Cl2 2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O（1分） 1000mL×1.14 g·mL－1×14％÷40g·mol－1 =3.99 mol·L－1（3分）
（2）25 mL（2分，单位1分。）
（3）烧杯、玻璃棒（2分） 容积250 mL、温度20℃（2分） abdcef（3分）
（4）ab（2分）
|
