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一.选择题(本题包括 15小题,每小题 4分,共60 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，可以在天仓中加入
A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaOH D.高压氧气瓶
2. 下列关于实验基本操作的叙述不正确的是
A.使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏
B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释
D.用蒸发皿进行加热蒸发时，不垫石棉网
3. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是
A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B .氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D .氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
4. 下列叙述正确的是
A.水的相对分子质量为 18 g/mol
B.水的摩尔质量是 18 g
C.一个水分子的质量是 18 克
D.1 mol 水的质量是18 克
5. 我国城市环境中的大气污染物主要是
A．CO2 、Cl2 、 N2 、酸雨 B．SO2 、CO、 NO2 、烟尘
C．NH3、CO、 NO2 、雾 D．SO2 、HCl、 N2 、粉尘
6．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A. Na+ K+ OH－ Cl－ B. Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C. Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D. Ba2+ HCO3－ NO3－ K+
7. 下列实验中试剂选用正确的是
A.用稀硝酸与铁反应制取氢气 B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用食醋鉴别小苏打和食盐 D.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl
8．下列反应中水只作还原剂的是
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．Na2O + H2O =2NaOH
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
9．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是
A．它们的化学性质相似 B．它们都是银白色金属
C．它们都极易被氧化 D．一个钠原子生成一个钠离子失一个电子
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓
C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体： CO2+OH－=HCO3－
11．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为
A．2:1 B．5:1 C．1:2 D．1:5
12.“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明
A.维生素C本身被还原 B.维生素C具有还原性
C.维生素C具有氧化性 D.维生素C发生了还原反应
13. 下列物质中所含分子数目最多的是
A. 0.75mol H2O B.3.01×1023个N2分子
C. 64g SO2 D.标准状况下33.6L Cl2
14. 下列物质久置于敞口容器中，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．苛性钠固体 C．过氧化钠 D．十水碳酸钠晶体
15.下列关于能量转换的认识中不正确的是
A. 白炽灯工作时电能全部转变成光能
B. 煤燃烧时化学能主要转变成热能
C. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
D. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
16. NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A.1 mol Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为2 NA
B.标准状况下，11.2 L 水所含的电子数为5 NA
C.常温常压下，16克 O2 含电子数为10 NA
D.0.1 mol/L K2SO4 溶液含有 K+ 0.2 NA
17．将20ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2＋8NH3==7N2＋12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2ml（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4
18. 为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2及Na2SO4，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤；（2）加稍过量的氢氧化钠溶液；（3）加适量盐酸；（4）加稍过量的碳酸钠溶液；（5）加稍过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是
A ．（1）（4）（2）（5）（3） B ．（4）（1）（2）（5）（3）
C ．（2）（5）（4）（1）（3） D ．（5）（2）（4）（1）（3）
19. 用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液,下列操作正确的是
A. 取25g 胆矾溶于1L水中
B. 取16g 胆矾溶于水配成1L溶液.
C 取25g 胆矾溶于水配成1L溶液.
D 将胆矾加热除去结晶水,再取无水硫酸铜16 g溶于1L水中
20．下列分散系最稳定的是
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
06-07学年第一学期期末考试高一化学答题卷
时间：90分钟 满分：150分
一.二题选择题（每题4分，共80分。）
题号
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答案
第II卷（非选择题共70分）
三.填空题（共50分）
21. （6分）
（1）（4分）漂白粉的有效成分是 ，溶于水（含CO2）一段时间后发生反应的化学方程式为
（2）（2分）写出符合以下离子方程式的化学方程式
CO2+2OH－=CO32－+H2O _________璤__________________________。
22．（4分）同温、同压下等质量的SO2和SO3它们所占的体积比为 所含氧元素的质量比为 。
23. （8分）有A、B、C、D四中化合物,做焰色反应时均呈浅紫色，A、B、C和盐酸反应时都可得到D。B、C以等物质的量在溶液中反应可得到A。若在B溶液中通入一种无色无味的气体,适量时得到A。过量时得到C，则
A为 ，B为 ，C为 ，D为 。
24．（4分）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：
3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑十4H2O
则 HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原的硝酸占总硝酸的 。若反应中生成0.5 mol NO，则反应中转移 mol e-。
25.（12分）写出氨的实验室制法的原理的方程式 ，该反应装置还可用于制取 气体，制出的氨气如何验满 ，要得到纯净的氨气，应用 干燥，用 方法收集，氨气会对环境造成污染，应用 吸收。
26.（16分）（1）（2分）用 18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0 mol/L 的硫酸。若实验仪器有：
A.100 mL 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒
D.50 mL 容量瓶 E.10 mL 量筒 F.胶头滴管
G.50 mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：______________________。
（2）（2分）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____________（填写编号）。
A.使用容量瓶前检查其是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2 cm~3 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2 cm~3 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
（3）（2分）浓 H2SO4 稀释时应该_____________________________________。
（4）（每空2分）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：___________________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________________。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_______________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水：____________。
⑤定容时观察液面俯视：_______________。
四．实验题(共12分)
27.（12分）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是
浓硫酸表现的性质是___________________。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2气体。已知下面图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。试指出各洗气瓶内所装液体的作用。
① ② ③ ④
①
②
③
④
五.计算题（共8分）
28．（8分）将12.6g NaHCO3(s)加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为9.5g,
(1)求生成Na2CO3的质量?
(2)参加反应的NaHCO3是多少?
(3)当剩余固体的质量为多少时,表明NaHCO3已完全分解?
1~20题每题4分，共80分
1~5ACADB 6~10CCCDC 11~15BBDDA 16A 17AC 18CD 19C 20D
21. （略）（每空2分）
22． 5：4 5：6 （每空2分）
23．A为 K2CO3 B 为 KOH
C为 KHCO3 D为 KCl 。（每空2分）
24． 75% 1.5 （每空2分）
25.（略）（每空2分）
26.（1）EGCHF或GECHF（2分）
（2）BCD（2分）
（3）将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（2分）
（4）①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏高（每空2分，共10分）
加热
27.C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O 强氧化性 ①检验SO2
②氧化除去SO2 ③检验SO2是否除净 ④检验CO2（每空2分，共12分）
加热
28.（8分）解：(1)根据反应 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O ↑ + CO2 ↑ △m(固)
168 106 62
m(NaHCO3) m(Na2CO3) (12.6 -9.5)g
106 / m(Na2CO3) = 62 / 3.1g 解得：m(NaHCO3) = 5.3g
答：生成Na2CO3的质量为5.3g (4分)
(2) 根据（1）可得：168 / m(NaHCO3) = 62 / 3.1g 解得：m(NaHCO3) = 8.4g
所以未参加反应的NaHCO3质量为：12.6g - 8.4g = 4.2g
答: 未参加反应的NaHCO3质量为4.2g （2分)
(3)若NaHCO3完全分解,则有 168 /12.6 g = 106 / m(Na2CO3) 即有m(Na2CO3)=7.95g
答:若NaHCO3完全分解,则剩余固体的质量为7.95g (2分)
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