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高一化学《碱金属》测试题
测试时间：50分；分值：100分
Na：23；K：39；C：12；O：16；Li：7；Cs：133；Br：80；Ag：108；Cl：35.5；N：14。
1、对钠离子的叙述正确的是：
A、具有强还原性；B、半径比钠原子大；C、比钠原子稳定；D、与水反应放出氢气。
2、能保存金属钠的液体是：A、饱和食盐水；B、酒精；C、煤油；D、冷水。
3、相同质量的下列物质，与盐酸反应产生CO2最多的是：
A、MgCO3；B、NaHCO3；C、K2CO3；D、NH4HCO3。
4、用于制造光电管的金属是：A、镁；B、锂；C、铯；D、钠。
5、下列各组单质中的熔点、沸点逐渐降低的是：
A、Cl2、Br2、I2；B、H2、Li、Na；C、Na、K、Rb；D、O2、S、Se。
6、相同的物质的量的下述物质，在下列反应中放出氧气最多的是：
A、Na2O2和H2O；B、Na2O2和CO2；C、KClO3加热分解；D、电解水。
7、一 块表面已被氧化的金属钠(Na2O)，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到在标准状况下的氢气2.24L，那么在金属钠中被氧化的钠是：A、19.2g；B、4.6g；C、7.8g；D、6.2g。
8、在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是：
A．NaHCO3和NaOH；B．Na2CO3和NaOH；C．NaHCO3和Na2CO3；D．只有Na2CO3。
9、既可在强酸性酸溶液中，又可在强碱性溶液中大量共存的离子组成是：
A．K 、HCO3－、Cl－、SO42－；B．S2－、CO32－、Cl－、K ；
C．K 、Cu2 、SO42－、Na ；D．K 、Cs 、NO3－、SO42－。
10、把2.3克钠完全燃烧，所得浅黄色粉末与足量的CO2反应，所生成的气体的体积(标况)：
A、112mL；B、560mL；C、336mL；D、500mL。
11、在同温同压下，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6升，原混合气中，CO2的体积分数是：A、20%；B、40%；C、60%；D、80%。
12、下列物质间反应时，可能引起爆炸的是：A．钠和硫研磨；B．氯化钠溶于水；
C．过氧化钠中通入二氧化碳；D．钾投入水中。
13、当金属铷(85)和另一碱金属等物质的量组成的合金4.6克跟水完全反应时，产生氢气在标准状况下为2.24L，则合金中的另一种金属可能是：A、Na；B、Li；C、K；D、Cs。
14、选用一种试剂，把浓度相同的Na2SO4、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是：A、CaCl2；B、AgNO3；C、NaOH；D、H2SO4。
15、检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是：A、加热看是否有气体生成；B、滴入盐酸后看是否有气体生成；C、溶解后检查溶液的酸碱性；D、灼烧看火焰是否为黄色。
16、鉴别下列各给物质时，只能采用焰色反应的是：
A. K2CO3和NaCl； B. KCl和Na2SiO3； C. NaCl和MgCl2； D. NaCl和KCl。
17、在空气中加热下列物质，能吸收氧气的是：A. Na2O； B. Na2O2； C. HgO； C. KMnO4。
18、下列关于试剂保存的叙述正确的是：
A、NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；B. Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中；
C. 金属钾储存在煤油中；D. 过氧化钠密封在干燥的带玻璃塞的广口瓶中。
19、钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是：
A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4； B. 可以电解熔融的氯化铯制取铯；
C. 氢氧化铯是一种强碱； D. 碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯。
20、现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为：A.24.1%；B.25.9%；C.40.3%；D.48.7%。
21、金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是：
A. MgCl2溶液； B. K2SO4溶液； C. FeCl3溶液； D. NH4NO3溶液。
22、已知NaH属于离子化合物，能跟水反应放出H2。下列叙述正确的是：A.NaH水溶液呈中性； B. NaH中氢元素被氧化成氢气；C.NaH在反应中作氧化剂；D.NaH在反应中既不能作氧化剂，也不能作还原剂。
23、关于Li的结构和性质的判断，错误的是：A．与水反应比钠剧烈；B．它的原子半径比钠小；
C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2；D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同。
24、钠块投入滴有酚酞的水中，发生下列一系列的现象，请把产生各现象的原因写在横线上：①钠块浮在水面上_____________；②变成闪亮的小球___________；③钠块迅速浮动________；④溶液变为红色__________；⑤反应的离子方程式为_____________________________。
25、碱金属氢化物为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，写出其化学方程式_____________________；MH能与水剧烈反应MH H2O=MOH H2↑，MH与液氨也有类似反应，写出反应方程式__________________。
26、称取一定量的纯碱，溶于水加入足量盐酸，充分反应后产生一定体积的CO2以下用“增多”或“减少”来填空。⑴若纯碱含少量Ca(HCO3)2，则所需盐酸用量____，产生的CO2体积______；
⑵若纯碱含少量Na2O，则所需盐酸用量_____，产生的CO2体积____________；
⑶若纯碱含少量MgCO3，则所需盐酸用量_____，产生的CO2体积___________；
27、Na2CO3和NaHCO3共100克与过量酸反应产生22.4LCO2(标况)，则混合物中Na2CO3的质量分数为__________________。
28、写出KO2和水反应的离子方程式____________________，生成1molO2时转移的电子数为___；RbO3(臭氧化铷)与CO2反应的化学方程式____________________________。
29、除去下述物质中混有的少量杂质(括号里)的方法和有关化学方程式为。
⑴K2CO3固体(KO2)____________________________________；
⑵NaCl溶液(Na2CO3)____________________________________；
⑶KOH溶液(K2SO3)______________________________________。
30、某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应，都有生成E。则A是______；B是_______；C是______；D是________；E是________。B与H2O反应的离子方程式为____________________，B与CO2反应的化学方程式为____________________，D与二氧化碳反应的离子方程式为______________________________。写出B的电子式________。
31、把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸，结果逸出67.2LCO2(标况)，试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少？
高一化学《碱金属》测试题参考答案：
1、C；2、C；3、D；4、C；5、C；6、C；7、B；8、D；9、D；10、B；11、D；12、AD；13、B；14、D；15、B；16、D；17、A；18、C；19、D；20、C；21、A；22、B；23、AD。
24、①钠的密度比水小；②反应时放出热量、钠的熔点低、钠有金属光泽；③反应时有气体产生；④反应时生成了碱；⑤2Na 2H2O=2Na 2OH- H2↑。25、2NaH TiCl4(高温)=2NaCl Ti 2HCl↑；MH NH3=MNH2 H2↑。26、⑴减少、增多；⑵增多、减少；⑶增多、增多。27、77.1%；28、4KO2 2H2O=4K 4OH- 3O2↑；NA；4RbO3 2CO2=2Rb2CO3 5O2。29、⑴通入CO2气体(方程式略，下同)；⑵加入适量盐酸或氯化钙溶液；⑶加入适量Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液。30、A、Na；B、Na2O2；C、Na2CO3.10H2O；D、NaOH；E、Na2CO3；2Na2O2 2H2O=4Na 4OH- O2↑；2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2；2OH- CO2=CO32- H2O；电子式略。31、13.7%.
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