高一化学《氧化还原反应》试题
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第I卷（选择题 共52分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 F-19 As-75
一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列说法正确的是 ( )
A、复分解反应可能是氧化还原反应
B、化合反应都不是氧化还原反应
C、分解反应不一定是氧化还原反应
D、没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应
2、下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2 Cl2 
2HCl ②Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑ ③2H2O 
2H2↑ O2↑
④CuO 2HNO3==Cu(NO3)2 H2O ⑤2HgO 
2Hg O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
3、下列反应中，盐酸作还原剂的是 ( )
A、NaOH HCl = NaCl H2O B、Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑
C、H2 Cl2 = 2HCl D、MnO2 4HCl = MnCl2 2H2O Cl2↑
4、需要加入氧化剂才能完成的变化的是 ( )
A、CO2 HCO 
B、Fe2 Fe3
C、Cl2 Cl— D、KMnO4 MnO2
5、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( )
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、可能被氧化或被还原 D、一定同时被氧化和被还原
6、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )
A. 2F2 2H2O==4HF O2 B. C H2O CO H2
C. 2Na 2H2O==2NaOH H2↑ D. Cl2 H2O==HCl HClO
7、下列关于氧化还原反应说法正确的是 （ ）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
8、对于反应NaClO 2HCl = NaCl H2O Cl 2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是
A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：1
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，造两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9、有X、Y、Z、W四种金属单质，分别发生如下反应：（1）X YSO4 = XSO4 Y；
（2）Y ZCl2 = YCl2 Z ；（3）Z WCl2 = ZCl2 W。Y、Z、W不能与XCl2反应，则四种金属单质的还原性和离子氧化性顺序为
A、还原性：X > Y > Z > W B、氧化性：W2 >Z2 >Y2 >X2
C、还原性：W > Z > Y > X D、氧化性：X2 >Y2 >Z2 >W2
10、将S单质投入NaOH溶液中，生成了S2-、SO32-，在化学方程式中S：SO32-：S2-的系数为 （ ）
A、3：2：1 B、1：2：3 C、2：1：3 D、3：1：2
11、对于反应 
NH3 = H2 NH 
的说法正确的是
A、该反应属于置换反应 B、NH3是氧化剂
C、NH 是还原产物 D、H2既是氧化产物又是还原产物
12、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
① I2 SO2 2H2O == H2SO4 2HI ② 2FeCl2 Cl2 == 2FeCl3
③ 2FeCl3 2HI == 2FeCl2 2HCl I2
A．I - > Fe 2 > Cl - > SO2 B． O2 > I - > Fe 2 > Cl -
C．Fe 2 > I - > Cl - > SO2 D． Cl - > Fe 2 > SO2 > I -
13、在反应HgS O2==Hg SO2中，氧化剂和还原产物分别是 ( )
A. O2 Hg B. HgS Hg
C. O2 Hg、SO2 D. HgS、O2 Hg、SO2
14、．下列说法中，正确的是 ( )
A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质
15、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中2个该离子恰好能使6个SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
第II卷（非选择题 共48分）
三．（本题包括3小题，共20分）
16、（4分）下列生活中的一些变化或现象中，属于氧化还原反应的有 。（多选倒扣分）
①木炭燃烧②电灯发光③打开汽水瓶盖，有气泡产生④盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生⑤铁钉置与硫酸铜溶液中，可镀一层铜⑥久置石灰水出现“白膜”⑦ 铁生锈⑧氢气和氯气在光照下爆炸生成氯化氢
17、（9分）写出符合下列条件的化学方程式（各举一例）
（1）一种单质氧化另一种单质
（2）一种单质还原一种化合物
（3）一中氧化物还原另一种氧化物
18、（7分）若有微粒：Fe3 、Fe2 、 
、S 、H 、 
、Mg2 ，其中在反应中只能作氧化剂的是 ，既可作氧化剂又可作还原剂的是 ，只能作还原剂的是 。
四．（本题包括1小题，共12分）
19、（12分）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3 6Zn 12HCl = 6ZnCl2 2AsH3↑ 3H2O，反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ；被氧化的元素是 ，还原产物与氧化剂的质量比 ，电子转移总数是 。
五．（本题包括1小题，共16分）
20、（16分）在下列反应方程式中，标出电子转移的方向和得失电子个数，指出氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物。
⑴ Fe 2HCl = FeCl2 H2↑ ⑵2KClO3 
2KCl 3O2↑
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
⑶Cl2 2NaOH =NaCl NaClO H2O ⑷3Cu 8HNO3 =3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
氧化产物： 还原产物： 氧化产物： 还原产物：
附加题：（共10分） （完成前面题目后再做）
21、（4分）硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（ ）
A、2FeS 6H2SO4=Fe2(SO4)3 3SO2› 2S 6H2O
B、4FeS 18H2SO4=2Fe2(SO4)3 9SO2› 7S 18H2O
C、6FeS 16H2SO4=3Fe2(SO4)3 6SO2› 7S 16H2O
D、8FeS 18H2SO4=4Fe2(SO4)3 3SO2› 11S 18H2O
22、（6分）过氧化氢（H2O2，氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应（未配平）填写空白：
A．Na2O2 HCl — NaCl H2O2 B．Ag2O H2O2 — Ag O2 H2O
C．H2O2 — H2O O2
D．H2O2 Cr2(SO4)3 KOH —K2CrO4 K2SO4 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
