高一化学上学期期中测试试题

化 学 试 卷

说明：1．本试卷分I、II卷，共计33题，满分150分。考试时间：90分钟。

2．答题卡要用2B铅笔作答，准考证号码按3 0 9 年 段 班 级 座 号 填写，如高一（1）班1号309010101。试卷类型涂A类，并填涂好考试科目。

3．原子量：H -1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

K-39 Ca-40 Br-80 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108 Ba-137 Ne-20

第 I 卷 （选择题部分 75分）

一．选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共计75分）

1．将下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺次排列。正确的（ ）

A．硫酸，纯碱，明矾，二氧化硫 B．硝酸，烧碱，碳酸钙，氯化钠

C．冰醋酸，乙醇，碳酸钠，氨水 D．盐酸，熟石灰，苛性钠，石灰水

2．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 的说法正确的是（ ）

A．质子数相同，互称为同位素 B．中子数相同，互称为同位素

C．核外电子数相同，是同一种核素 D．质量数不同，不能互称为同位素

3．下列说法中，正确的是（ ）

A．1mol O的质量是32g/mol B．H2O的摩尔质量为18g

C．44gCO2的体积为22.4L D．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子

4．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 ( )

A．1 mol一氧化碳所含电子数为6.02×1023个

B．0.012kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子

C．1 mol水中含有2 mol H和1 molO

D．0.5mol氯化钡中含Cl-数目为6.02×1023个

5． -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。关于 的说法正确的是（ ）

A．核外有13个电子，核内有6个质子 B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，核内有7个质子 D．质量数为13，核内有7个中子

6．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）

A．MnO2、CuO、MgO B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl

C．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3

7．下列实验操作中有错误的是　( )

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

C．加热液体时，试管口朝着无人的方向，先均匀受热再固定加热

D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体

8．为了除去粗盐中Ca2 、Mg2 、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是 ( )

A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．①④⑤②③

9．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是( )

A．HNO3（HCl）――用AgNO3 B．NaOH（Ba(OH)2）――用Na2SO4

C．NaCl（Na2SO4）――用Ba(NO3)2 D．KOH（K2CO3）――用Ca(OH)2

10．下列说法中，正确的是（ ）　　

A．在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4 L/mol

B．在标准状况下，1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol

C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）

A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

C．14g14C和12g12C所含的中子数相等

D．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

12．下列关于氯气的描述中，正确的是 （ ）

A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl

13．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是( )

A．复分解反应一定没有单质参加

B．凡是生成盐和水的反应都是复分解反应

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．分解反应的生成物一定有单质

A．SO2 H2O H2SO3 B．2H2O2＝＝2H2O O2↑www.ks5u.com

C．3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2 D．2Na 2H2O=2NaOH H2↑

15．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）

A．颜色不相同 B．都能使有色布条褪色

C．都含有H D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

16．下列关于分散系的说法错误的是（ ）

A．胶体粒子直径在1-100nm之间 B．悬浊液和乳浊液都不稳定，静置后会分层

C．无色透明，稳定的液体都是溶液 D．可用丁达尔现象区别胶体和其它分散系

17．关于焰色反应实验中，有关叙述不正确的是 ( )

A．最好选择本身颜色较浅的火焰，先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸取被检验物质

B．钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

C．每次实验后都要将铂丝蘸稀硫酸灼烧干净

D．焰色反应是元素的性质，可用于鉴别某些金属或金属离子，属于物理变化

18．下列实验操作正确的是（ ）

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。

B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。

C．测定溶液pH的操作是：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，半分钟后与标准比色卡进行比较。

D．称量一定量NaOH固体时，药品应放在烧杯里并置于托盘天平右盘，砝码放在左盘

19．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）

A．蒸馏时要在液体中加沸石或碎瓷片以防止暴沸

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C．给玻璃仪器加热不一定都要加垫石棉网以防仪器炸裂

D．闻化学药品的气味时将鼻子凑近药品

20．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（ ）w w w.k s 5u.c om

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　 B．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液

C．100mL1mol/L NaCl溶液 　　D．50mL0.5mol/L HCl溶液

21．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A．向容量瓶加水定容时液面低于刻度线即摇匀 B．所用NaOH已吸潮

C．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

22．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）

①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2 ③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11

A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤

23．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（ ）

A．11.2 L Cl2与4.25g NH3所含有的原子数

B．20.0 g重水(D2O)与20g Ne所含有的电子数
　 C．标准状况下36g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积

D．相同状况下体积相等的12C18O和14N2的密度

24．已知KMNO4与浓HCl在常温下反应

就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备

纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的

反应。每个虚线框表示一个单元装置，

其中错误的是（ ）

A．只有①和②处

B．只有②处

C．只有②和③处

D．只有②、③、④处

25．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 （ ） 　　　　　

A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．3∶4∶3

第II卷 （非选择题部分 75分）

26．（8分）填空：

（1）．2mol O3和3 mol O2含氧原子的数目之比为 。

（2）．把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为_____________。

（3）．成年男子的肺活量约为3500 mL～4000 mL，成年女子的肺活量约为 2500 mL～3500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下)_______________。

（4）．正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1000mL血液中含葡萄糖0.540g，则他的血糖属正常、偏高还是偏低？ 。

27．（10分）完成下列电离方程式、化学方程式的书写。

（1）硫酸铵在水中电离 。

（2）红热的细铁丝伸入氯气瓶中 。

（3）实验室制取氯气 。

（4）检验KCl溶液中的氯离子 。

（5）次氯酸钠NaClO的漂白原理 。

28．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法

（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3） 分离水和汽油的混合物。

（4） 分离四氯化碳（沸点76.75°C）和甲苯（沸点110.6°C），（已知二者互溶）。

（5） 提取溴水中的溴单质。W w w.k s 5u.c om

29．（7分）今欲用NaOH晶体配制450mL 0.800mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

（1）配制该溶液应选用的容量瓶标有的三个参数是 。

（2）用托盘天平称取 g固体NaOH。

（3）向装有称好的NaOH固体的500mL大烧杯中倒入约200mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水到液面离刻度线1-2cm处时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞， 。将配制好的溶液转移到试剂瓶，贴好标签。

30．（10分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有NH4NO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。

（1）甲同学取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲同学说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是______________

（2）甲同学又先后向那试管内依次加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。因此甲同学又说肯定有两种物质存在。这两种物质是：______________、_____________ 。

（3）乙同学将甲同学所得混合物进行了过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙同学说那份白色固体中也肯定有NaCl。你认为乙同学的结论(填“对”或“不对”) ，理由是 。

（4）乙同学欲鉴定甲同学实验所得滤液中是否有NH4NO3，你认为他至少应该选择的实验用品是 ，有关反应的化学方程式为 。

31．（15分）（1）2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。根据你所学知识回答下列问题：

氯气是一种 气体(填颜色)，有强烈的刺激性气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气 。事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是

（用化学方程式表示）。假设你当时在事故现场，你应该如何自救，保护自己 　　 。

（2）下图是实验室制取氯气和检验氯气性质的装置，简答下列问题：

① 瓶I中浓硫酸的作用 。ww w.ks5 u.c om
② 瓶II中干有色布条 （填现象），因为 。
③ 瓶III中KI淀粉溶液 （填现象）。　　

④ 烧杯Ⅳ中，NaOH溶液的作用是 ，有关反应的化学方程式为 。

⑤ 装置中A仪器的名称是 。如果在该装置的基础上添加一些仪器以收集氯气，你认为可以选择的收集方法是 （任写一种）。

32．（10分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）海水中含有大量的氯化钠。请写出氯原子的原子结构示意图 。

（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t。

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

已知二氧化硫SO2是一种酸性氧化物。写出②④的化学反应方程式：

②

④

33．（10分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL-、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L-。若将此浓盐酸42.8mL用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol·L-。

（2）已知：2KMnO4 16HCl(浓)=2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O，此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。当15.8g高锰酸钾参加反应时，在标准状况下生成的氯气的体积为多少？（写出计算过程，保留相应的有效数字）

（3）如果将（2）中所得氯气全部用于制取漂白粉，求：理论上可制得的次氯酸钙的质量。（写出有关反应的化学方程式及计算过程,保留相应的有效数字）

附加题：（10分，12班加考试题，其他班不计入总分。请将答案另外一张答题纸上）

有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们

是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和

NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试

验，结果如右表。表中“¯”表示有沉淀或生成微溶

化合物，“­”表示有气体生成，“—”表示观察不到

明显的现象变化。由此可以判断：

（1）A是 ，E是 ，

F是 。

（2）写出 反应的化学方程式：

B与C 。

C与D 。

福州三中08-09学年上学期期中测试卷

高一化学参考答案

选择题（共计25题，75分）

非选择题部分（共计8题，75分）

26．（8分）

（1）1：1 （2）0.200 mol·L- （3）8：5 （4）偏低 （每个空2分）

27．（10分）

（1）（NH4）2SO4 =2NH4 SO42-

（2）2Fe 3Cl2 △ 2FeCl3（棕褐色）

（3）4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

（4）AgNO3 KCl==AgCl↓ KNO3

（5）NaClO CO2 H2O=HClO NaHCO3或2NaClO CO2 H2O=2HClO Na2CO3 （给2分）

28．（5分）

（１）Ｆ （2）Ｃ （3）Ｄ （4）Ｅ （5）A

【说明】（1）中食盐水和沙子一种物质为液态，一种物质为固态，可以用过滤法分离；（2）中硝酸钾和氯化钠溶解度的变化受温度变化的影响不同，可用结晶法得硝酸钾晶体；（3）中水和汽油是两种互不相溶的液体，可用分液法分离；（4）四氯化碳和甲苯的沸点不同且两种液体互溶，蒸馏法分离。（5）溴易溶于四氯化碳，四氯化碳和水不互溶。

29．（7分）

（1）20℃、500mL、刻度线 （2分，缺1项扣1分）

（2）16.0 （注意保留一位小数） （2分）

（3）玻璃棒 ，溶液冷却至室温 （1分） （4）2－3（2或3），转移入容量瓶 （1分）

（5）胶头滴管，上下翻动几次或摇匀 （1分）

30．（10分）

（1）CuSO4 （1分）

(2) Na2CO3 、Na2SO4 （2分）

(3)不对 因为在步骤（2）中加入BaCl2引进了Cl－ （1 2分）

NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NaNO3 NH3↑ H2O （2分）

【说明】（1）中得无色澄清的液体，而CuSO4溶于水为蓝色，所以肯定没有CuSO4；（2）中加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，则原溶液中有Na2CO3、Na2SO4。（3）因为在步骤（2）中加入BaCl2引进了Cl－，所以无法判断有无NaCl。（4）氢氧化钠溶液，氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

31．（15分）

（1）黄绿色 有毒 （1 1分） Cl2 H2O HCl HClO （2分）

用湿手巾捂住口鼻,并马上离开现场,尽可能走到地势较高的地方去 （2分）

（2）①吸收氯气中的水蒸汽 （1分）

②无明显现象或不变色　干燥氯气无漂泊性（1 1分）

③溶液由无色变为蓝色（1分）

④吸收剩余氯气防止污染空气（1分） 2NaOH Cl2 = NaCl NaClO H2O（2分）

⑤分液漏斗 向上排空气法或排饱和食盐水法 （2分）