二.书写下列反应的化学方程式或离子方程式。

碳族元素

1. 硅与氢氧化钠溶液反应

2. 工业制粗硅

3. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 （盛碱液瓶不能用玻璃塞的原因）

4. 实验室制硅酸的反应：硅酸钠溶液与盐酸溶液混合

5. 硅酸钠溶液露置于空气中

6. 制玻璃的反应

氧族元素

1.铁与硫反应

2.铜与硫反应

3.铁与氯气反应

4.双氧水的分解

5.实验室制硫化氢

6.硫化氢在空气中的完全燃烧（空气足量）

7.硫化氢在空气中的不完全燃烧（空气不足）

8.硫化氢与二氧化硫混合

9.氢硫酸溶液露置于空气中

10.铜与浓硫酸反应

11.碳与浓硫酸反应

元素周期表

1.氧化铝与盐酸反应

2.氧化铝与氢氧化钠溶液反应

3.氯化铝溶液与NaOH溶液混合的离子方程式

4.氢氧化铝与盐酸反应

5.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

卤素部分

1.向KBr溶液中加入新制氯水，反应的离子方程式为 。

2.溴水注入KI溶液中的化学方程式 。

3.*向FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式 。

4.*向FeBr2溶液中通入足氯气的离子方程式 。

5.实验室制氯气的化学方程式 。该反应被氧化的盐酸占参加反应的 ，该反应的氧化剂是 ，还可替换为 。

6.制氯气时余氯的处理常用反应的离子方程式 。

7.工业上制漂白粉的化学方程式为 。

8.漂白粉在空气中的漂白原理（写化学方程式） 。

9.卤素与水的反应：F2 H2O= 。其余单质与水反应的通式：

X2 H2O= 。如I2 H2O= 。但注意IBr与水的反应方程式为IBr H2O=HIO HBr，该反应是氧化还原反应吗？ 。

碱金属部分

1.钠与氧气常温下 （ 色粉末）

2.钠与氧气点燃 （ 色粉末）

3.与水反应 （标出电子转移的方向和总数）

4.*钠与盐酸反应

5.*钠投入硫酸铜溶液

6.过氧化钠与水的反应

7.过氧化钠与二氧化碳的反应 （表示电子转移的方向和数目）

8.碳酸氢钠的加热分解

9.碳酸钠与盐酸反应 离子方程式

10.碳酸氢钠与盐酸反应 离子方程式

以上反应的理解应用：请用化学方程式来回答：

（1）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

（2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠

（3）除去CO2中的HCl气体的最佳方法是 ；不能用饱和碳酸钠溶液的原因是 ；也不能用氢氧化钠溶液的原因为 ，其离子方程式为 。

（4）检验NaHCO3溶液中的Na2CO3 ，不能用Ca（OH）2溶液的理由是 ，其离子方程式是

。

（5）碳酸钠溶液滴加到盐酸中

盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中

所以不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别碳酸钠溶液及盐酸溶液，如将某溶液滴加进去就立即产生气体，则所加溶液是 。

三、基础知识点复习

1.常见的同素异形体有C60和 和 ， 和 。

2.硅在自然界的存在形态是 。

3.二氧化硅是否溶与水 。

4.记住以下物质的主要成分均为 ：硅石、石英、水晶、玛瑙等。

5.玻璃、水泥比较

水泥

玻璃

原料

成分