高一年级化学试卷
原子量：
H：1；O：16；C：12；S：32；Cu：64；Na：23；Mg:24；Al：27；Cl：35.5；Mn：55；N：14；Ca：40
一、选择题(每小题只有一个正确的选项，每小题2分，共10分)
1.下列反应属于氧化还原反应的是
A．Cu2(OH)2CO3
B．4FeS2+11O2
C．SO3+H2O=H2SO4
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
2.下列离子方程式中正确的是
A．盐酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液混合 Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．小苏打溶液滴加到澄清石灰水中 HCO3－+OH－=CO32－+H2O
D．金属钠投入水中 Na+2H2O=Na++OH－+H2↑
3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、HCO3－、Cl－ B．Na+、Fe3+、SO42－、NO3－
C．Ca2+、K+、SO42－、OH－ D．Ba2+、H+、SO42－、Cl－
4.下列关于Na2O2的说法中不正确的是
A．是白色固体
B．能与水反应生成碱和氧气
C．能与CO2反应生成盐和氧气
D．Na2O2可用来漂白织物、麦秆、羽毛等
5.下列物质中溶于水中后能生成两种酸的是
A．HCl B．CO
二、选择题(每小题只有1～2个正确的选项，每小题2分，共40分)
6.下列说法中正确的是
A．钠是一种还原很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．在空气中长时间放置少量金属钠，最终变成Na2CO3
C．节日晚上燃放的五彩缤纷的焰火就是碱金属以及锶、钡等金属的化合物
D．在实验室中保存少量的金属钠、钾、锂，通常把它们保存在煤油里
7.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．
B．
C．1mol CO2的质量与NA个CO2分子的质量之和相等
D．
8.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO2，另一个装有CO2和CO的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
9.在下列各用途中，利用物质氧化性的是
A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用汽油擦洗衣服上的油污
C．用漂粉精消毒游泳池中的水 D．用食盐腌制食物
10.下列关于氯气的描述中不正确的是
A．H2可在Cl2中安静地燃烧，发出苍白的火焰
B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，火焰呈棕黄色
C．在通常情况下可以用钢瓶储运液氯
D．液氯中含有Cl2、HCl、HClO、等分子和Cl－、H+、ClO－等离子
11.下列说法正确的是
A．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．碱金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高
C．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．凡是有氧化性的物质肯定没有还原性
12.下列物质露置在空气中会变质的是
A．Na2O2 B．Na2SO
13.在下列物质的水溶液中分别加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是
A．Ca(OH)2 B．Na2CO
14.检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的KI-淀粉试纸
15.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是
①HClO ②O2 ③Cl2 ④H2O ⑤HCl
A．①③B．①③④C．①③⑤D．①②
16.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预测它和水反应的初始生成物是
A．HI和HclO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
17.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素核内中子数与核外电子数之差为
A．57 B．
18.甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若将甲和丁混合，见光会爆炸；若将甲和乙混合，瓶壁上会出现暗红色小液滴，则丙瓶装的气体是
A．H2 B．HCl C．HBr D．Cl2
19.配置一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏小
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时俯视观察液面
C．溶液从烧杯转移到容量瓶后，没有洗涤烧杯
D．定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
20.实验室需用480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配置，以下操作正确的是
A．称取
B．称取
C．称取
D．称取
21.等质量的SO3和SO2
A．所含氧原子的个数比为3：2
B．所含硫原子的个数比为1：1
C．所含硫元素的质量比为4：5
D．所含氧元素的质量比为6：5
22.物质的量浓度相等的AlCl3、MgCl2、NaCl三种溶液当溶液的体积比为1：2：3时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为
A．1：2：3 B．3：2：
23.在用浓盐酸和MnO2共热制取氯气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1：4 B．1：
24.标准状况下
A．0.4 mol·L-1 B．0.004 mol·L-1
C．4 mol·L-1 D．2 mol·L-1
25.在一密闭容器中充入a mL Cl2和H2的混合气，用电火花引燃后，恢复原状态，仍为a mL。用足量的NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果全部被吸收，由此可推知原混合气体中Cl2与H2的分子个数比一定为
A．Cl2：H2=1 B．Cl2：H2≥1
C．Cl2：H2<1 D．Cl2：H2≤1
三、填空题(每空2分，共40分)
26.用下列方法①KMnO4受热分解；②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)；③2H2O2=2H2O+O2↑；④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制取相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比为____________
27.
⑴列式计算该碱金属的相对原子质量表达式
______________
⑵无水CaCl2的作用是_________________________
⑶如果不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量是偏大还是偏小？_____理由是___________________________
29.在硬质玻璃管中的a、b、c处依次放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如图所示)，由左端导入Cl2，在b处加热，可观察到a处棉球呈_____色；b处棉球呈_____色；c处棉球呈_____色。
30.现有K2CO3、NaOH、CuCl2、AgNO3四种溶液分别置于A、B、C、D四支试管中，并进行下列实验：
⑴将A、B中溶液混合，产生蓝色沉淀；
⑵将A、D中溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
⑶将C、D中溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀溶解，并有气泡产生。则A__________；B__________；C__________；D__________
31.某澄清溶液中可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42－、I－、CO32－，取该溶液进行下列实验：
⑴用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；
⑶另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，然后加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在_______________离子；肯定不存在_______________离子；可能存在_______________离子。
32.⑴变色眼镜的玻璃片含有少量溴化银和微量的氧化铜，当阳光照射到玻璃片时，发生___________________________反应(填方程式) ，而使玻璃片由无色变成灰黑色；把玻璃放到暗处，又因发生____________________________反应(填方程式) ，而使玻璃片由灰黑色变成无色。
⑵公安部门曾使用下列方法来显示人的指纹
①取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留有手印的白纸放在蒸发皿上，一会儿就显示出指纹，其原因是_________________________________②将AgNO3溶液小心地涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会显示黑色的指纹，其原因是___________________________________
四、计算题
33、(4分)将铜片加入稀硝酸中会发生如下反应：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
若反应中有
⑴产生的NO在标准状况下的体积
⑵被还原的硝酸的质量
34.(6分)滴定度是指每毫升已知浓度溶液相当于被测物质的质量(单位：g)，通常用T(M1/M2)表示，例如T(H2SO4/NaOH)=
⑴若要使已知浓度的盐酸对CaO的滴定度T(HCl/CaO)=
⑵上述盐酸对NaOH的滴定度为___________ g·mL-1
⑶现欲测定含杂质的NaOH样品的纯度(杂质不与盐酸反应)，若用上述盐酸来测定，消耗盐酸的体积恰好等于NaOH的纯度(如消耗1mL盐酸，NaOH的纯度为1%)则样品的质量应取___________g。
