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[原人教版] 物质的量
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Mn 55 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（每题3分,共45分）
1．下列说法正确的是 （ ）
A．物质的量可理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子．原子和离子
2．与1．8 g H2O含有相同氢原子数的H2SO4为 （ ）
A．9.8 g B．4.9 g C．0.1 g D．0.2 g
3．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）
A．温常压下，11．2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0．3mol二氧化硫中含有氧原子数为0．3NA
C．常温下，2．7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0．3NA
D．常温下，1L 0．1mol/L MgCl2溶液中含Mg2 数为0．2NA
4．对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是 （ ）
A．分子个数相等 B．含有的氧原子数相等
C．含有的氢原子数相等 D．质量相等
5． 4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）
A．20NA B．NA/360 C．9 NA/10 D．360/NA
6．等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是 （ ）
A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO
7．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26 g混合物与足量稀硫酸反应，产生11．2 L H2（标准状况），此混合物的组合的方式最多有 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
8．15克A和10．5克B完全反应，生成7．2克C，1．．8克D和0．3mol E，则E的摩尔质量为 （ ）
A．100g/mol B．27．5 g/mol
C．55 g/mol D．16．5 g/mol
9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：
①溶液的质量， ②溶剂的质量，
③溶液的体积， ④溶质的摩尔质量，
⑤溶质的溶解度， ⑥溶液的密度．
利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 （ ）
A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤
10．将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为 （ ）
A．  mol·L－1 B．  mol·L－1
C．  mol·L－1 D．  mol·L－1
11．取100 mL 0．3 mol·L－1和300 mL 0．25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H 的物质的量浓度是 （ ）
A．0．21 mol·L－1 B．0．56 mol·L－1
C．0．42 mol·L－1 D．0．26 mol·L－1
12．相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，这三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A． 1∶1∶1 B．1∶1∶3 C． 2∶2∶3 D．3∶3∶1
13．标况下，a L气体X2和b L气体Y2完全反应生成c L气体Z，若2a = 6b = 3c时，Z的化学式为 （ ）
A．XY2 B．X2Y C．XY3 D．X3Y
14．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
（ ）
A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
15．向密度为d g·cm－3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为 （ ）
A．25．4d mol·L－1 B．12．7d mol·L－1
C． 6．35d mol·L－1 D． 6．．97d mol·L－1
第Ⅱ卷（55分）
二、非选择题（55分）
16．（8分）在标准状况下的四种气体：①11．2L H 2② 0．25 mol H 2 S ③ 36．5g HCl ④ 6．8 g NH3，其中质量由大到小的顺序是（以下均填序号） ；各物质所含原子数由多到少的顺序为 ；其体积由大到小的顺序为 ；气体密度由大到小的顺序为 。
17．（6分）标准状况下11．2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7．2g，则混合气体的平均摩尔质量为__________；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积（标准状况）为_________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。
18．（13分）
（1）配制250 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液，溶解所用的仪器是_______，用于引流的是_____________，用于加水使溶液的凹面正好跟刻度线相切的是_________。
（2）配制100 mL1mol / L氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是 （ ）
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量
B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解．冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯．玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）用18mol/L硫酸配制100mL 1．0mol/L硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管
G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_____________。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____________（填写标号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
19．（14分）实验室用98%的浓H2SO4（ρ=18．4 g·cm－3）配制1．5 mol·L－1稀H2SO4溶液100mL。
（1）计算所需浓H2SO4体积为_________。
（2）精确（精确到0．1mL）量取所需浓H2SO4，选用量具的名称是___________。
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）是_____________________________________。
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_______________________________。
（5）稀释后的浓H2SO4应_________转移至容量瓶中。
（6）向容量瓶中继续加水至刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。在这一步操作前尚缺少的一步操作是_________________，如果缺少这一步操作，将导致结果_________________。
20．（6分）常温下将20．0 g 14．0％的NaCl溶液跟30．0 g 24．0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1．15g·mL-1混合溶液；计算：
（1）该混合溶液的溶质质量分数；
（2）该混合溶液物质的量浓度；
（3）1000 g水中需加多少摩NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等?
21．（8分）通常情况下，CO和O2的混合气体m L 用电火花引燃，体积变为n L（前后条件相同）
（1）试确定混合气体中CO和O2的体积
（2）当反应后的气体密度在同样条件下为H2密度的15倍，试确定反应后气体的成分。
参考答案
1．C 2．A 3．C 4．C 5．B 6．B 7．C 8．C 9．C 10．C 11．C
12．A 13．D 14．C 15．D
16．（8分，每空2分）③、② 、④ 、① ； ③、④ 、①、② ； ③、① 、④ 、② ；
③、② 、④、①
17．（6分，每空2分）14．4g/mol；5．6；7．2
18．（12分）（1）烧杯、玻璃棒 ；玻璃棒； 胶头滴管（6分）
（2）A （2分）
（3）EFGCH （2分）
（4）BCD（3分）
19．（14分，每空2分）（1）8．2 mL
（2）量筒。
（3）向盛有100 mL 水的烧杯中慢慢滴加H2SO4，并不断搅拌，冷却。
（4）向容量瓶中加入少量的水倒置，观察是否漏液，然后旋转180°，重复检验。
（5）沿玻璃棒
（6）未洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液未转移至容量瓶中； 偏低。
20．（6分，各2分）
（1） 
（2）  mol/L
（3）设1000g水中需溶于x mol NaCl，则  ,x=4．27mol
21．（8分，各4分）
解：（1）2CO O2 = 2CO2
2 1 2 ΔV=1
2（m-n） m-n m – n
= 1 * GB3 ① O2过量：VCO =2（m－n） VO2 = m-2（m-n） = 2n－m
= 2 * GB3 ② CO过量：VO2 = m－n VCO = m - （m-n） = n
（2）  =15 M = 30 故只可能是 CO 过量，则最后气体为一氧化碳和二氧化碳
  CO 28 14
30 VCO = 7n/8 VCO2 = n/8
  CO2 44 2
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