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苏教版高一化学第一学期期中试卷
命题人:虞加强
说明：l、本卷满分100分，考试时间90分钟；
2、请将试题答案全部填写在答题卷上，否则无效；
3、参考相对原子质量：H一1; C一12 ;O一16; S一32; Na一23; Fe一56 ;Mg一24;
Al一27; N---14; Cl---35.5;Cu—64; Zn—65;Ca—40; K—39; Mn—55;
一.选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意):
1·在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )
A.元素 B·单质 C．分子 D．氧化物
2．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 ( )。
A·石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaC03 D．CH4
3、如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为（ ）
A.m/9 B.9m C.2m D.m/2
4．四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对
气体物质体积有显著影响的是 ( )
A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①③④
5．在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2 (气)化合生成2体积气态化合物，
则该化合物的化学式为 ( )
A．X3 Y B．X2Y C． XY3 D．X2Y3
6．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米
材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
7．下列物质能导电且为电解质的是 ( )
A．酒精 B．Na2S04晶体 C．熔化的KCl D.Cu
8．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
10．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，它是 ( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
11．下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是 ( )
A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／L
B. 把0·1 molNaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol／L
C. 把7.4gCa(OH)2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度，
浓度为1 mol／L
D．需要78 mL 0.1 mol／L的Na2C03溶液，应选用l00 mL容量瓶
12.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000克水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物
质的量浓度是( )
A.a/22.4 (mol／L) B.ab/22400(mol／L)
C. ab/(22400 36.5a) (mol／L) D. 1000ab/(22400 36.5a) (mol／L)
13. 
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同微粒
14. Rn 离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为
A．m n ; B．A - m n; C．A – m - n ; D．A m – n;
15.下列能验证电解饱和食盐水溶液(含酚酞)产物的装置是( )。
16.当周围空间有大量Cl2存在时，可以用浸有一定浓度某种物质的毛巾捂住鼻子，该物
质最适宜采用的是 ( )
A．NaOH B．KI C．NH3·H20 D．Na2C03
17.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为
了看清信中的内容，使用的化学试剂是 ( )
A．碘化钾 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉溶液
18．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是 （ ）
A．NaCl和KI B．NaCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
19.下列反应中，属于氧化还原反应的是
A.  B. 
C.  D. 
20.下列反应需要加入还原剂才能实现的是
A．S—→S02; B．Cu2 —→Cu; C． Mn2 —→MnO4—; D． Zn—→Zn2
21.已知在适宜的条件下发生如下反应：
 由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )。
22.金属钠长期露置于空气中，最后变为 ( )
A．Na20 B．Na2 02 C．NaOH D．Na2C03
23.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )。
A．BaCl2溶液 B．K2S04溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液
24.把l.15 g Na投入 9g水中，溶液中水分子和Na 的物质的量之比是 ( )
A．10：l B．100：1 C. 1：9 D． 9：1
25.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A.0.5mol Na与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2LBr2所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
26.(6分)写出下列反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移情况:
将溴水加入碘化钠溶液中:________________________________;其中氧化产物是__________.
27．(10分) (1)自来水一般用氯气消毒，用化学方程式说明用自来水配制下列物质的溶液不合适的原因。
① 配制KBr溶液。化学方程式为____________________________。
② 配制AgN03溶液。化学方程式为________________________________。
(2) KOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液呈红色。将新制的饱和氯水逐滴滴入上述红色溶液中，发现红色变浅，最后成无色溶液。
A.解释产生褪色现象的可能原因：
①__________________________________________________________________________.
②________________________________________________________________________。
B.请在红色消失的溶液中进行有关实验，以证明红色消失的真正原因。简要写出有关操作、现象与结论。
28．(8分)实验室用密度为1.18 g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸配制250 mL 0.1 mol／L的盐酸，请回答下列问题：
(1)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)．________________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线l～2 cm处
(2)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________________________________
________________________________________________________________________________.
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?
定容时仰视：________ (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?
向容量瓶中加蒸馏水时不慎超过了刻度线：______________。
29．(8分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4 、K 、Na 、Cu2 、Fe3 、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。
不能确定是否存在的离子有__________________________。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)________________________________________
______________________________________________________________________________
30．(8分)有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其
M层（第三层）电子数比L层（第二层）少1个电子；C元素的原子得到2个电子；D元素的
原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
⑴上述四种元素中C的名称是
⑵画出A离子的结构示意图 ，画出B离子的结构示意图 , 画
出D原子的结构示意图 .
三.计算题.(10分)
31、用KMn04 氧化质量分数为36.5％的盐酸(此盐酸溶液的密度为1.19g／cm3)。反应方程式如下：
2KMn04 16HCl=2KCl 2MnCl2 5C12↑ 8H20
(1)31.6g KMn04能使多少克HCl被氧化? 产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升?
(2)若将10毫升36.5％的盐酸溶液稀释到 100ml,则稀释后的盐酸溶液的物质的量浓度是多少mol／L?
答题纸
一 .选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意) |
题
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