高 一 化 学 试 题

制卷人: 韩为春

请你注意:

1.本卷共有 25小题。 2.考试时间6 0分钟，满分100分。

3.可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe 56 Zn 65

一．我会选 （单选题 包括10小题，每题2分，共20分。）

1. 导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是 ( )

A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应

2. 下列变化不属于化学变化的是 ( )

A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色 D.H2O2水溶液使染料褪色

3.起固定氮作用的化学反应是

A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2

C.NH3催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4

4. 下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是 ( )

A.锌与硫酸铜溶液反应 B.镁和氧气反应

C.氯化钠溶液和硝酸银溶液 D.铁锈和硫酸

5. 为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是 ( )

A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaOH溶液 D.NaHSO3溶液

6. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是 ( )

A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D. 氯化钡溶液

7. 未做实验而欺骗老师的学生是 ( )

A.老师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失

B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成

C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀

D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀

8. 下列反应中浓硫酸既表现酸性，又表现氧化性的是 ( )

A.

B.CuO H2SO4═CuSO4 H2O

C.Cu 2H2S04(浓) CuSO4 SO2↑ 2H2O D.C 2H2S04(浓) CO2 2SO2↑ 2H2O

9. 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O， NO2 NO 2NaOH=2NaNO2 H2O。

现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系（ ）

A．a=b/3 B．2a=b C．a≥b D．a<b

10. 已知下列氧化剂均能氧化 4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 ( )

A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2

二、我会选(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分,但只要选错一个，该小题即得0分。)

11. 将2体积的SO2和1体积的Cl2(同温、同压下)充分混合后，通入加有品红溶液的BaCl2溶液中，可观察到的现象是 ( )

A.溶液褪色 B.产生白色沉淀 C.溶液不褪色 D.产生黄色沉淀

12. 检验某未知溶液中是否含有 的下列操作中最合理的是 ( )

A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液

13. 用1L lmol/L NaOH溶液吸收0.8mol C02，则所得溶液中 和 物质的量浓度之比约为 ( )

A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:2

14. 下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是 ( )

A.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶

B.用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管

C.做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶

D.用亚硫酸钠跟硫酸反应制二氧化硫气体时所用的反应容器烧瓶

15. 质量为m g的铜与浓H2S04恰好反应，生成SO2气体，在标准状况下体积为V L，则被还原的硫酸为 ( )

A.m/64 mol B.m/32 mol C.98V/22.4 g D.64V/22.4 g

16．a molCu和含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是( ）

A、（b-2a）mol B、b/4 mol C、2a/3 mol D、2a mol

17. 将3.20gCu跟30.0mL 10.0mol/L的HN03充分反应，还原产物有NO和N02。若反应后溶液中有a mol H 离子，则此时溶液中含 离子的物质的量为 ( )

A. B.2a mol C.0.1a mol D.(a 0.1)mol

18. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )

19. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )

A. I-、H 、 、K B.K 、Fe2 、Cl-、

C. 、OH-、Cl-、Na D.CO32-、K 、H 、Cl-

20.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.③⑤ D.①③④⑤

三. 我会填(10分)

21. (10分) 在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：（A）高沸点性；

(B)强酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。请用字母填空：

（1）实验室制取氢气 （ ）

（2）干燥二氧化硫 （ ）

（3）浓硫酸溶解金属银 （ ）

（4将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾 （ ）

（5）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑 （ ）

四．我会设计 （共16分）

22. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式

为 ；

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：

→ → → .

(3)实验时观察到装置①中 A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色.

A瓶溶液的作用是 ，

B瓶溶液的作用是 ，

C瓶溶液的作用是 .

(4)装置②中所加的固体药品是 ，验证的产物是 ，

确定装置②在整套装置中位置的理由是 .

(5)装置③中所盛溶液是 .可验证的产物是 .

五．我会推断 （10分）

23．下图中A为黄色的固体,B,C为溶液,D为气体,E,F为白色沉淀。

(1) A为____________，B为__________________，C为________________，

D为___________，E为___________________，F为_________________。

(2) 写出B C的化学方程式：_______________________________

(3) 写出C F的离子方程式:_______________________________

六、我会算 （14分）

24. （5分）含FeS270%的硫铁矿在煅烧时，有2%的硫受到损失而混入炉渣.S02转化为SO3时，其转化率为85%.由这样的硫铁矿2 t可以制得98%的硫酸多少吨？

25．（9分）向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后并称量，质量减轻了7.5g。

求原硫酸的物质的量浓度。

1．（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除生成S02外，还有氢气产生，

理由是

⑵ 用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间，甲同学认为SO2少于0.1 mol，理由是

而乙同学认为产生的SO2为0．1 mol，理由为

由此判断 (填“甲”或“乙”)说得更有道理．

2．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是( )

A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3

C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3

3．3.84g铜和一定量某浓度的HNO3反应，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为0.896L (标准状况下)．

求： (1)反应中消耗硝酸的总物质的量．

(2)把收集到气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的氧 气，可以使集气瓶充满溶液?试通过计算回答．

高 一 化 学 试 题 参考答案

1.A2.C3.A4.A5.B 6.A 7.C8.C 9.C10.C11.AB12.C 13.A14.BC 15AC 16.A 17.D18.AC 19B 20.C

21．答案：（1）B (2) C (3)BE (4)C (5)BD

22答案：⑴C 2H2S04(浓) CO2 2SO2↑ 2H2O (2) ④②①③

(3)验证产物气流中S02；将S02全部氧化吸收；确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收

(4)无水CuSO4(或变色硅胶)；水蒸气；由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前

(5)澄清石灰水；C02

23．(1)S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4

(2)H2SO3 Cl2 H2O === 2HCl H2SO4

(3)SO42- Ba2 === BaSO4↓

24．1．94 t

25.

1．(1)由于锌过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与锌反应产生H2

(2)根据反应Cu 2H2S04(浓) CuSO4 SO2↑ 2H2O 可知．当0.2 mol H2S04 全部反应时，才生成0.1mol，而随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应， 所以产生的SO2少于0.1mo l；加热时间足够长，水被蒸发，硫酸难挥发，因此硫酸始终保持较高的浓度，直到与Cu反应完全为止; 乙

2.C D

3.