一 选择题（本题只有一个正确选项，每小题3分，5个小题，共15分）
1 下列物质在光照下不发生反应的是 （ ）
A 氯水 B 碘化银 C 溴化银 D 溴化钾
2 区分氢溴酸和溴水时应选用的试剂是 （ ）
A 硝酸银溶液 B 湿淀粉碘化钾试纸 C 湿蓝色石蕊试纸 D湿红色石蕊试纸
3 关于盐酸的叙述正确的是（ ）
A 有氧化性、酸性、还原性 B 有酸性、还原性，无氧化性
C 有酸性、氧化性，无还原性 D 有氧化性、还原性，无酸性
4 某金属氧化物的化学式为M xOy,,该金属同价态的氯化物的化学式为（ ）
A MClx/y B MXCly C MCl2y/x D MyClx
5 下列物质属于纯净化合物的是（ ）
A 液氯 B 氯水 C 漂白粉 D 次氯酸钙
二 选择题（本题有1~2个正确选项，每小题4分，8个小题，共32分）
6 下列说法正确的是（ ）
A 将氯气通入水中，该溶液具有还原性 B 氯气具有漂白性
C 粗盐易潮解，是因为其中含有氯化钙和氯化镁 D 常压下碘蒸汽冷凝成为液态碘
7 下列反应属于氧化-还原反应的是（ ）
A 硫酸氢钠与氯化钠反应 B 溴化钠溶液中通入氯气
C 铝与稀硫酸反应 D 用萤石与浓硫酸反应
8 下列各组溶液不另用其他试剂就可以鉴别的是（ ）
A HCl HBr HI B 氯水 NaBr HCl AgNO3
C NaCl NaBr NaI D淀粉溶液 淀粉碘化钾溶液 碘化钾 溴水
9 CuCl2溶液着加入下列物质不发生反应的是（ ）
A Cl2 B AgNO3 C NaOH D ZnCl2
10 用英石与浓硫酸反应制备氟化氢时反应器可以是（ ）
A 塑料容器 B 铅皿 C 石英玻璃烧瓶 D 玻璃烧瓶
11 吸收氯化氢时使用倒置的漏斗并使漏斗口边缘恰好没入水面，其主要原因是（ ）
A 防止倒吸 B 为了获得较浓的盐酸 C 防止氯化氢逸出 D 提高吸收效率
12下列变化属于氧化还原反应的是（ ）
A 实验室制取氯气 B 实验室制取氯化氢 C 实验室制取氯气 D 实验室制取氧气
13 某元素X原子失去两个电子给Y原子，形成XY2，下列说法错误的是（ ）
A X是氧化剂 B Y是氧化剂 C X被氧化 D X发生了还原反应
三选择题（本题只有一个正确选项，每小题4分，共36分）
14 下列反应中的单质只作还原剂的是（ ）
A 2CuO+C==2Cu+CO B Cl2+H2O=HCl+HClO
C Cl2+2KI==2KCl+I2 D 2SO2 +O2=2SO3
15 随着卤族元素原子核电荷数的增加，下列叙述中正确的是（ ）
A 元素的非金属性逐渐减弱 B 元素的原子半径逐渐减小
C 元素的气态氢化物的热稳定性逐渐增强 D 其阴离子的还原性逐渐减弱
16 能说明F2的化学性质特别活泼的事实是（ ）
A 自然界没有游离态的氟 B 能与氙、氪发生反应
C 在黑暗中与H2混合发生爆炸 D 能与HBr气体反应
17溴化碘（Ibr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数单质及某些化合物反应，如：能与水发生反应IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是（ ）
A IBr与Br2、I2具有相似的化学性质
B 在许多反应中IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2，弱于Br2
C 在IBr与水的反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂
D IBr与NaOH溶液反应时生成NaIO、NaBr和H2O
18 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水，配成500mL溶液，通入过量的氯气，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原来所配溶液中K+、、Cl - 、Br –的个数比为（ ）
A 3：2：1 B 1：2：3 C 1：3：2 D 2：3：1
19在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得产物的浓度为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数之比为（ ）
A 6：3：1 B 9：6：1 C 13：6：1 D 10：6：1
20 用MnO2和浓盐酸共热制得的氯气常含有氯化氢和水蒸气，净化氯气时将氯气依次通过两只洗气瓶，则第一只洗气瓶盛放的最佳试剂是（ ）
A 蒸馏水 B 碳酸氢钠溶液 C 饱和食盐水 D 浓硫酸
21 现有KCl和KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后，产生6.63g沉淀，则原混合物中钾元素的质量分数为（ ）
A 24.1% B 25.9% C 40.3% D 48.7%
22 氯气在700 C的NaOH溶液中能发生两个自身的氧化还原反应，反应完全后测得NaClO和NaClO3的个数比为4：1，则溶液中ＮaCl和ＮaClO之比为（ ）
A 1:2 B 1:1 C 9:4 D 5:1
四 填空
23（１）向AgNO3溶液中滴加ＮaBr溶液，产生 ，加稀ＨＮＯ３ ，反应方程式为 ，将沉淀滤出，在明亮处放置一段时间后，颜色变 色，反应的化学方程式为 。
（２） Ｆ－、Cl -、I-、Ｂr2 、Ｉ２ 五种微粒，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ， 用化学方程式表示这两种微粒间发生的反应
（３）在浓溴水中撒入镁粉，观察到的现象是 ，主要的反应方程式为 ，将所得产物分为两份，其中一份加入AgNO3溶液；另一份加入ＮaOH溶液，现象是 。
24 某溶液中含有较多的Cl -、CO3 2- 、OH -，如果制取一次试液就分别将三种离子鉴别出来，加入试剂的顺序应是 。（填试剂代号）可供选择的试剂为a AgNO3 b Ba(NO3)2 c MgCl2 d Mg(NO3)2 e BaCl2。发生反应的化学方程式顺序为_______ ，__________ ， _____________ 。
25 配平下列化学反应方程式，标清电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂
（1）NaBiO3+HCl NaCl+BiCl3+Cl2+H2O
(2) Fe+HNO3 Fe(NO3)2+NO+H2O
26 某化学课外小组用海带微微原料制取了少量的碘。现在用 CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种液体，具体操作如下：
A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B 把500mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。
C 检验分液漏斗 活塞和上口的玻璃塞是否漏水。
D 倒转漏斗用力震荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
E 旋开活塞，用烧杯接收溶液。
F 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
G 将漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔。
H 静置，分层。就此实验，进行下列填空：
（1）正确操作的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
___ → ________ → __________ → A→G→_____ →E→F。
（2） 上述E步骤的操作应注意 ，上述G步骤的目的是_________ 。
（3） 选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________ 。
（4）下列物质不能用作从溴水中萃取溴的溶剂是 _____________。
A 汽油 B 酒精 C 醋酸 D CCl4
27 已知反应Cl2 +I2 +H2O→HCl +HIO3 ,请你根据所学知识分析下列过程，写清实验现象，及必要的化学方程式。（1）将氯水滴入淀粉KI溶液中，现象是 ，化学反应方程式为 ；（2）继续滴加氯水至过量，现象是 ，化学反应方程式是 ___________。
28 已知反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2 +2H2↑，在该反应中氧化剂是 ，还原剂是___ ，氧化产物是 ，还原产物是 ________，该反应的电子转移数目是 e__.
五 推断
29 无色晶体A 与固体E充分共热后得到固体B和无色气体C，冷却后，向反应剩余固体中加入足量浓硫酸，共热，在常温下可以得到有色的混合气体，将此混合气体通过蒸馏水后，可得到有色气体D和溶液F，向F 中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀H。请回答：
（1） 各物质的化学式分别是A B D H 。
（2） A→B+C 化学反应方程式为
（3） 得到溶液F中 的气体的方程式 。
（4） 得到沉淀H的方程式 。
六 计算
30 实验室用加热MnO2 和浓盐酸（密度为1.2g·cm–3）制取氯气，若反应中有10mL盐酸中的氯化氢被氧化，可制得氯气多少克？反应中至少需要该盐酸多少毫升？
31 将10.00g NaBr、NaCl、CaCl2的固体混合物溶于水中，通入足量的氯气，充分反应后，把溶液蒸干并灼烧，残留物的质量为9.822g; 若将此残留物溶于水并加入足量Na2CO3 溶液，所得沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为0.5400g.试求原混合物中各物质的质量。
