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高一第二章碱金属单元测试题
一、选择题(48′)
1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子半径比钠离子半径大 D.钠离子和钠原子均为同一元素
2.下列说法中正确的是( )
A.Na 离子能稳定存在 B.金属钠在空气中稳定存在
C.Na 是银白色 D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂
3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )
①钠先熔化 ②燃烧放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后得到浅黄色固体
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )
①4Na O2＝2Na2O ②2Na O2＝Na2O2
③Na2O H2O＝2NaOH ④2NaOH CO2＝Na2CO3 H2O
A.① B.② C.①③ D.①③④
5.下列说法中正确的是( )
A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在
B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝
C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂
D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯
6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )
A.钠不会浮在水面上 B.钠不会熔化
C.容易发生爆炸 D.会使水沸腾
7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )
A.大于1.0g/cm3 B.小于0.8g/cm3
C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间 D.等于0.97g/cm3
8.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )
A.Na2O比Na2O2稳定 B.均可与水反应
C.均可与CO2反应 D.均是典型的碱性氧化物
9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )
A.是强氧化剂 B.呼吸面具中作为氧气的来源
C.可漂白织物 D.加热分解可制金属钠
10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )
A.盐酸 B.苛性钠 C.通二氧化碳 D.石灰水
11.在ag水中投入bg某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为  %，该固体物质是( )
A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.Na2CO3
12.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )
A.NaOH和Na2O2 B.NaHCO3和Na2CO3
C.Na2CO3 D.Na2O
13.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.8∶53
14.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )
A.2Na2O2 2H2O＝4NaOH O2↑ B.2Na 2H2O＝2NaOH H2↑
C.2F2 2H2O＝4HF O2 D.Na2O H2O＝2NaOH
15.下列说法中不正确的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.跟酸反应Na2CO3比NaHCO3更剧烈
16.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )
A.溶液仍为紫色 B.最后溶液变蓝色
C.最后溶液褪色 D.有气泡产生
17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )
A.NaHCO3(Na2CO3) B.NaCl(NaOH)
C.Na2SO4(Na2CO3) D.Na2CO3(NaOH)
18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )
A.碱金属单质在反应中都是强还原剂
B.若用M表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M2O或M2O2
C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强
D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大
19.下列说法中错误的是( )
A.碱金属在自然界中以化合态存在 B.碱金属从锂到铯熔点依次降低
C.碱金属从锂到铯密度依次增大 D.碱金属的密度都比水小
20.关于铷的叙述中不正确的是( )
A.它的原子核外最外层上只有一个电子 B.铷投入水中会引起爆炸
C.铷的还原性比钠的还原性弱 D.氢氧化铷是一种强碱
21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )
A.K 、Br-、HCO3-、CO32- B.Na 、OH-、S2-、CO32-
C.Na 、Rb 、HCO3-、CO32- D.Li 、OH-、HCO3-、CO32-
22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )
A.K2SO4和KHCO3 B.KHSO4和K2CO3
C.K2SO4和K2CO3 D.KHSO4和KHCO3
23.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )
A.盐酸、焰色反应 B.Ba(OH)2溶液、焰色反应
C.盐酸、加热 D.BaCl2溶液、焰色反应
24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )
A.Na B.K C.Rb D.Cs
二、填空题(14′)
1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.
2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.
3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.
4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.
5.Na 、K 、Rb 三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.
6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.
7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).
三、简答题(18′)
1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.
(1)NaOH(Na2CO3)
(2)NaNO3(NaCl)
(3)Na2CO3(NaHCO3)
2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。试判断甲、乙、丙、A、B各是什么物质?写出有关反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式).
四、计算题(20′)
1.将agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液.计算回答：
(1)当a1∶a2＝31∶39时，则b1∶b2＝__________.
(2)若a＝4.6g，则b＝__________g.
2.18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6g，试计算混合物中NaOH的质量分数.
第二章单元测试题参考答案
一、1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C 7.C 8.BC 9.D 10.C 11.D 12.C 13.A 14.A 15.D 16.CD 17.B 18.AD 19.CD 20.C 21.D 22.D 23.B 24.AB
二、1.银白；Na2O2；黄；软；2Na 2H2O＝2NaOH H2↑；(略)； Fe3 3OH-＝Fe(OH)3↓；产生红褐色沉淀.
2.Na2O2、Na2O、Na;Na2O2;Na
3.风化；潮解；Na2CO3;不变.
4.HCO3- H ＝H2O CO2↑;2OH- CO2＝CO32- H2O；CO32- H2O CO2＝2HCO3- 5.Na >K >Rb ；还原；Rb、K、Na. 6.(略)
7.  ;  ;  .
三、1.(1)Ca(OH)2 Ca2 CO32＝CaCO3↓ (2)AgNO3 Ag Cl-＝AgCl↓ (3)NaOH HCO3- OH-＝CO32- H2O 2.甲：NaOH 乙：NaHCO3 丙：Na2CO3 A：CO2 B：CaCO3 OH- HCO3-＝CO32- H2O 2NaHCO3  Na2CO3 CO2↑ H2O Ca2 2OH- CO2＝CaCO3↓ H2O CO32- CO2 H2O＝2HCO3- 2OH- CO2＝CO32- H2O CO2 OH-＝HCO3-
四、1.(1)1∶1 (2)95.6g 2.54.3%
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