可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 Ba = 137
第Ⅰ卷（选择题，共65分。）
一．选择题：（本题有13个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题5分，共65分。）
AUTONUM 1．下列叙述中，正确的是 ( )
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
AUTONUM 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( )
A．Cl -、Na 、NO3-、Ca2 B．NH4 、HCO3-、Cl-、K
C．K 、Ba2 、Cl-、SO42- D．Cu2 、NH4 、I-、Cl-
AUTONUM 3．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )
A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D KOH＋HCl＝KCl＋H2O
AUTONUM 4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C K＋ H＋ SO42－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
AUTONUM 5．设 
为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1 个氢气分子所占的体积为22.4L
B． 
个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中， 
与 
离子总数为 
D．17g氨气中所含原子数为
AUTONUM 6．下列反应中，离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化钡与盐酸反应： OH— H =H2O
B．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H ＝2Fe3 ＋3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag ＝Cu2 ＋Ag
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H ＝Ca2 ＋CO2↑＋H2O
AUTONUM 7．下列物质中属于非电解质的是( )
A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇
AUTONUM 8．下列叙述正确的是( )
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L
AUTONUM 9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H ＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 2H =Ca2 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu Ag =Cu2 Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H ＝Ca2 ＋H2O＋CO2
AUTONUM 10．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A．H 、Na 、NO3－、Cu2＋ B．Ba2 、Mg2 、 Cl－、SO42－
C．H 、K 、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K 、Mg2
AUTONUM 11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )
A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为3∶4 D．质量之比为1∶1
AUTONUM 12．下列数量的各物质：①0.5molNH3 ，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（ ）
A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①④②③
AUTONUM 13．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
第Ⅱ卷（非选择题，共35分。）
二．（本题包括2小题，共19分。）
AUTONUM 14．（9分）
（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。
（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 。
AUTONUM 15．（10分）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100 mL，请你帮他完成该实验：
⑴该生应该选用的实验仪器有__________ _________________。
（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为_______________。
（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液。该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：_____________________________________________。
（4）请你说出该生定容操作应采取的具体方法_____________________________。
三．（本题包括2小题，共16分。
AUTONUM 16．(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50g锌的物质的量；
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
17．（8分）使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。
（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3. 36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H )为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。
（注：Zn 2H2SO4(浓) 
ZnSO4 SO2↑ H2O Zn H2SO4(稀)＝ZnSO4 H2↑）
高一化学周考试题 答案及评分标准 2008.9.27
选择题每题5分，漏选得3分
1.BC 2.A 3.C 4.D
5.C 6.AD 7.D 8.B 9.AD 10.D
11.BC 12.C 13.D
14．（9分）
（1） 9g 3.01×1023 9.03×1023 （2） CO2 NH3 CO2
（3） 125 2.5 （4） 6︰3︰2（每空1分）
15．（共10分）
（1）（共3分，只对两个不得分，从第三个开始每对一个得1分）10 mL量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、小烧杯
（2）（2分）5 mL
（3）（3分）不准确；（1分）转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也一同转入容量瓶中。（2分）
（4）（2分）向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的 凹液面正好与刻度线相切
16.(8分)解：
(1)6.50g锌的物质的量：
n (Zn)= EQ F(6.5g,65g/mol-1) =0.100mol 2分
(2) Zn 2HCl ＝ ZnCl2 H2
1mol 2mol 22.4L
0.100mol c (HCl) ×0.200L V (H2) 4分
c (HCl)= EQ F(2mol×0.100mol,1mol×0.200L) =1.00mol·L-1 6分
(3)V (H2)= EQ F(22.4×0.100mol,1mol) =2.24L 8分
17．共8分
（1）Zn 2H2SO4(浓) ZnSO4 SO2↑ H2O
1mol 22.4L
n(ZnSO4) 3.36L
则X n(ZnSO4)=0.150mol（1分）, c(ZnSO4)=1.50mol·L-1（3分）
（2）据题意：反应后c(H2SO4)为0.0500mol·L-1，n(H2SO4)为0.0500mol
Zn 2H2SO4(浓) ZnSO4 SO2↑ H2O
2n(SO2) n(SO2)
Zn H2SO4(稀)＝ZnSO4 H2↑
n(H2) n(H2)
2n(SO2)＋n(H2)＋0.0500mol=0.100L×18.5mol·L－1 （4分）
n(SO2) n(H2)= EQ F(33.6L,22.4L·mol-1) （5分）
解得： n(SO2)＝0.300mol（6分） n(H2)＝1.20mol（7分）
则：V(SO2)∶V(H2)＝0.300mol∶1.20mol＝1∶4 （8分）
