高一上学期实验班期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 K—39 Ca—40

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分共10分）

1、人类探测月球发现，在月球土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）

A．43He B．32He C．42He D．33He

2、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序正确的是（ ）

A．SiO2<CO2<SO3<P2O5 B．SiO2<CO2<P2O5<SO3

C．CO2<SiO2<P2O5<SO3 D．CO2<P2O5<SO3<SiO2

3、某气体的水溶液呈酸性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（ ）

A．HBr B．H2S C．SO3 D．SO2

4、利用废铜屑制取CuSO4溶液的最佳方法是（ ）

A．将铜屑与浓硫酸混合加热 B．将铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸

C．将铜屑与稀硫酸混合加热 D．将铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸

5、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是（ ）

A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液

二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分共30分）

6、0.75mol RO32-共有30mol电子，则R在周期表中的位置是( )

A．第二周期 B．第四周期 C．第 = 4 \* ROMAN IVA族 D．第 = 6 \* ROMAN VIA族

7、元素R的原子最外层上有2个电子，下列叙述正确的是（ ）

A．R一定是第 = 2 \* ROMAN IIA族的元素 B．R的最高化合价一定是 2价

C．R一定是金属元素 D．无法判断R在周期表中的位置

8、为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，所选用的最合理的试剂是（ ）

A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2

9、下列物质不能通过化合反应得到的是（ ）

A．CuS B．FeCl2 C．FeCl3 D．NaHCO3

10、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，该沉淀是（ ）

A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S

11、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4 ）分别进行如下实验

= 1 \* GB3 ①加热时放出的气体可以使品红褪色

= 2 \* GB3 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

= 3 \* GB3 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）

A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4

12、关于浓硫酸的说法正确的是（ ）

A．若不小心粘到手上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀NaHCO3溶液

B．稀释时要将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

C．欲除去H2中混有的H2S和水蒸气，可让混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶

D．浓硫酸难分解、难挥发，所以能敞口放置在空气中

13、下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变产物的是（ ）

A．H2S在O2中燃烧 B．Fe在S蒸气中燃烧

C．二氧化硫通入石灰水 D．硫酸中加入Zn粉

14、X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，原子半径X>Y，离子半径Y<Z，Y和Z能形成离子化合物，由此可知：三种元素原子序数的关系是（　　）

A．X>Y>Z　　　 B．Z>X>Y　　 C．Y>Z>X　　 D．Y>X>Z

15、下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是（ ）

A．OH-、F-、O2-、Ne B．CH4、NH3、H2O、HF

C．NH4 、Na 、H3O 、PH4 D．F-、O2-、Mg2 、Al3

三、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题4分共20分）


16、 由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B构成的阴离子结构如下：

则m、n、x依次为（ ）

A.2、3、2 B.2、3、4、 C.4、3、2 D.5、6、4

17、有碳酸盐组成的混合物9.0g，加到足量的稀盐酸溶液中，产生4.4g的CO2气体，则该混合物可能的组成为（ ）

A．CaCO3和Na2CO3 　 B．Na2CO3和K2CO3

C．NaHCO3和Na2CO3 　 D．K2CO3和KHCO3

18、将一小块焦碳和x g O2同时放入一个装有压力表的体积不变的密闭容器中，压强为P0。点燃充分反应后恢复到原温度，压强为P1，且P0<P1<2P0，则加入焦碳的质量m为( )

A．m≤(3x/8)g B．m≥(3x/4)g C．m>(3xP1/8P0)g D．m=(3xP1/8P0)g

19、已知硝酸是氧化性酸，某单质跟足量的浓HNO3反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3，且还原产物只为NO2，则该单质氧化后元素的化合价可能是( )

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

20、天平两托盘上分别放一等质量的烧杯，各盛等体积，等浓度的稀盐酸溶液，且天平平衡，若一侧放Na2CO3，另一侧放NaHCO3，药品质量相等，则天平( )

A．放Na2CO3的一侧重 B．放NaHCO3的一侧重

C．仍平衡 D．无法判断

高一上学期实验班期末考试化学试题

化学试题答题卷

班级 ，姓名 ，学号 ，得分

一、二、三、选择题（共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

四、填空题（共30分）

21（7分）、在下列物质中： = 1 \* GB3 ①H2O2； = 2 \* GB3 ②H2O； = 3 \* GB3 ③NH4Cl； = 4 \* GB3 ④CaC2； = 5 \* GB3 ⑤H2； = 6 \* GB3 ⑥CaH2； = 7 \* GB3 ⑦Ar。

（1）只有非极性键的是 ； （2）只有极性键的是 ；

（3）既有极性键又有非极性键的是 ； （4）只有离子键的是 ；

（5）既有离子键又有极性键的是 ； （6）既有离子键又有非极性键的是 ；

（7）无任何化学键的是 。

22（4分）、表中上、下两横行分别是含C、N元素的粒子。纵行，如CH4、NH4 互为等电子体（原子数相同，电子数也相同）。请在表中空格里填入相关粒子的化学式。

CH4

CO32-

C2O42-

NH4

NO2

N2

23（8分）、右图是有关硫及其化合物的实验装置，实验中用到的试剂可在下列试剂中选择： = 1 \* GB3 ①浓硫酸； = 2 \* GB3 ②中等浓度硫酸； = 3 \* GB3 ③稀硫酸； = 4 \* GB3 ④新开封的Na2SO3粉末； = 5 \* GB3 ⑤FeS； = 6 \* GB3 ⑥NaOH溶液； = 7 \* GB3 ⑦溴水； = 8 \* GB3 ⑧Na2CO3溶液。在实验开始后不久即在B瓶中出现固体粉末状物质。试回答：

（1）A装置中反应的化学方程式是 。该反应的速率与H 浓度有关，为了在短时间内逸出较多的气体，则分液漏斗中盛放的试剂是 。

（2）B中反应的化学方程式是 ，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 。

（3）E中反应的化学方程式为 。

（4）若A、E两装置中气体发生的速率相同，流量也相同，则在D中发生反应的化学方程式为 。

（5）装置D的作用是 ，装置C的作用是 。

24（8分）、已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，1个YX4分子中电子总数为10个。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数占核外电子总数的3/4。试回答：

（1）Z是 ，W是 （写元素符号）

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应可生成化合物E。写出E的电子式 。

（3）由X、Y、Z、W四种元素可以组成多种常见化合物，写出其中既能与盐酸，又能与烧碱溶液反应的化合物的化学式（共写三种）： 、 、 。

（4）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1mol·L-1的苛性钠溶液1L中全反应后，所得溶液中酸式盐与正盐的物质的量之比为 。

25（3分）、有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4 恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（SPT）为 L。

五、计算题（共10分）

26（10分）、硫代硫酸钠俗名大苏打，常用作定影液，其制取方法如下：在热的强碱性溶液中加入足量的硫粉，首先发生歧化反应生成S2-和SO32-。这两种生成物继续跟过量的S作用，分别生成Sx2-和S2O32-，充分反应后过滤除去过量的S，向滤液中加入一定量的强碱后再通入足量的SO2，SO2与Sx2-反应也完全转化成S2O32-。

（1）写出以上四个反应的离子方程式

； ；

； ；

（2）若有10mol S 经上述转化后，最终完全变为Na2S2O3，至少需要SO2和NaOH的物质的量各是多少？

（3）若原热碱液中含6 mol NaOH，则在上述10mol S的转化过程中，生成的Na2Sx的x值是多少？

参考答案：

一、二、三、选择题（共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

B

B

B

C

C

D

C

A

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

A

B

D

B

C

C

D

BD

A

四、填空题（共30分）

21（7分）、在下列物质中： = 1 \* GB3 ①H2O2； = 2 \* GB3 ②H2O； = 3 \* GB3 ③NH4Cl； = 4 \* GB3 ④CaC2； = 5 \* GB3 ⑤H2； = 6 \* GB3 ⑥CaH2； = 7 \* GB3 ⑦Ar。

（1） = 5 \* GB3 ⑤、（2） = 2 \* GB3 ②、（3） = 1 \* GB3 ①、（4） = 6 \* GB3 ⑥、（5） = 3 \* GB3 ③、（6） = 4 \* GB3 ④、（7） = 7 \* GB3 ⑦、

22（4分）、。

CH4

CO32-

CO2

C2O42-

CO或C22-

NH4

NO3-

NO2

N2O4

N2

23（8分）（1）Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2 H2O、 = 2 \* GB3 ②；

（2）2H2S SO2=3S 2H2O、 2 ：1 ；

（3）FeS H2SO4=FeSO4 H2S；

（4）SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O

（5）吸收尾气、安全瓶（防止倒吸）

24（8分）、（1）N、O；（2）NH3的电子式（略）；

（3）NH4HCO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4、NH4CN、NH4CNO、(NH4)2C2O4等；

（4）2 ：1

25（3分）、2.24。

五、计算题（共10分）

26（10分）、（1）

3S 6OH-=2S2- SO32- 3H2O；S2- （x-1）S=Sx2-；SO32- S=S2O32-；、

2Sx2- （2x 2）SO2 （4x-2）OH-=（2x 1）S2O32- （2x-1）H2O

（2）由关系式：S 2NaOH SO2=Na2S2O3 H2O得：NaOH—20mol，SO2—10mol

（3）H、O、Na守衡得关系式：6NaOH 10S=2Na2S Na2S2O3 3H2O，由S守衡得x=4