第一章 《化学反应及其能量变化》

第二节 离子反应测验试卷 实验 班姓名

1．下列电离子方程式错误的是 （ ）

A．NaHCO3=Na H CO32－ B．NaHSO4=Na H SO42－

C．H2SO4=2H SO42－ D．KClO3=K Cl－ 3O2－

2.下列说法正确的是 （ ）

A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na 和Cl－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H 和SO42－

D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

3．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－ 2H =CO2↑ H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2 SO42－=BaSO4↓

C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－ H2S=S2－ H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe 3Cu2 =2Fe3 3Cu

4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ）

A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠

5．不能用H OH－=H2O表示的反应是 （ ）

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应

6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ）

A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水

B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠

C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸

D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气

7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）

A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag

C．至少含有SO42－或SO32－或Ag D．一定含有Ag 、SO42－

8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是 （ ）

A．盐酸、氢氧化钠、酚酞 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸

C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸

9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl

C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4

D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl

10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

11．在某溶液中有K 、H 、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为 （ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）

A．NH4 、Al3 、SO42－、NO3－ B．K 、Na 、NO3－、SO32－

C．K 、MnO4－、NH4 、NO3－ D．Na 、K 、HOO3－、NO3－

13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）

A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na 、SiO32－、NO3－、CO32－

C．Na 、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na 、SO42－、S2－、Cl－

14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ ）

A．Zn2 2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3 2NaOH=Zn(OH)2↓ Na2CO3

B．Ba2 SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O

C．Ag Cl－=AgCl↓ AgNO3 NaCl=AgCl↓ NaNO3

D．Cu 2Ag =Cu2 2Ag↓ Cu 2AgCl=2Ag CuCl2

15.只能表示一个化学反应的离子方程式的是 （ ）

A. Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O Cu(OH)2 2H =Cu2 2H2O

B. FeSO4 Ba(OH)2=Fe(OH)2↓ BaSO4↓ Fe2 SO42－ Ba2 2OH－=Fe(OH)2↓ BaSO4↓

C. Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O Ba2 2OH－ 2H SO42－=BaSO4↓ 2H2O

D．2HCl FeS=Fe2 H2S↑ 2H FeS=Fe2 H2S↑

16.离子方程式Ba2 SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 （ ）

A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③

17.对于离子以应H－ NH3=NH2－ H2↑的正确说法是 （ ）

A．属于置换反应 B．被氧化的是H－

C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．每产生1个分子H2必转移2个电子

18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是 （ ）

A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应

C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 D．氟化银难溶于水

19．今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3 2KI=2 FeCl2 2KCl I2 ②2FeCl2 Cl2=2FeCl3

③2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O

若某溶液中有Fe2 和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2 和Cl－。可加入的试剂是（ ）

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

20.在xR2 yH O2=MR3 nH2O的离子方程式中，对系数m和R3 的判断正确的是（ ）

A．m=4R3 是氧化产物 B．m=yR3 是氧化产物

C．m=2R3 是还原产物 D．m=yR3 是还原产物

二、填空题

21．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。

22．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。

23．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。

24．写出下列物质的电离方程式

（1）NaHSO4 （2）NaHCO3

（3）H2O （4）CH3COOH

（5）H2SO4 （6）Na2SO4

25.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目

（1）氢氧化钡与稀硫酸反应

（2）碳酸钠溶液与盐酸反应

（3）铁片插到硝酸汞溶液中

（4）实验室制取氧气

（5）实验室制取二氧化碳

26．写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个

（1）CO2 2OH－=CO32－ H2O __________________________________________

（2）HCO3－ H =CO2↑ H2O _________________________________________

（3）CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H20 _________________________________________

（4）Zn Cu2 =Zn2 Cu _________________________________________

（5）H OH－=H2O _________________________________________

27．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）

（1）（ ） 2（ ） （ ） 2（ ）=BaSO4↓ 2H2O

（2）( ) Ca2 ( ) =CaCO3↓ （ ）

（3）Cu2 ( ) Ba2 ( ) =BaSO4 Cu(OH)2↓

（4）（ ） 3H =Fe3 ( )

三、推断题

28．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

① A B→C E ② C NaOH→蓝色沉淀D F

③ D A E ④ F Ba(NO3)2→白色沉淀 NaNO3

回答下列问题（1）写出它们的化学式：

A B C D E F 。

（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式

①

②

③

④

29.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验： （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。

四、实验题

30．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物 质

需加入的试剂

有关离子方程式

HNO3(H2SO4)

Cu(Fe)

ZnSO4(CuSO4)

NaCl(Na2CO3)