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学号___________
原子量: H: 1 O:16 S:32 C:12 K:39 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Na:23 S:32 N:14 Mg:24 Al:27
第Ⅰ卷 选择题
一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共14题.）
1．在下列叙述中,正确的是( )
A.摩尔是个基本物理量
B.相同质量的CO和CO2所含碳原子个数相同
C.标准状况下相同体积的O2和O3中所含分子数相同
D.无论在KNO3还是在K2SO4中,K+的摩尔质量都是39
2．下列关于气体摩尔体积说法正确的是：（ ）
A、22.4L任何气体，其物质的量均为1mol
B、非标准状况下，1mol任何气体体积一定不是22.4L
C、0.6molH2、0.2molO2和0.2molCO2组成的混合气体在标况下体积约22.4L
D、气体摩尔体积指的是在标况下1mol气体的体积
3．0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的摩尔质量是（ ）
A、16g/mol B、16 g C、32 D、32 g/mol
4．标准状况下，1.6L N2含有m个分子，则阿伏加德罗常数为 ( )
A、14m B、28m C、m/28 D、7m
5.下列各物质所含的原子数,按由大到小的顺序排列的是 ( )
① 标准状况下的11.2L CH4 ② 16g SO2
③ 17g H2S ④ 4℃时10mL H2O
A. ①②③④ B.③④②① C.①④③② D. ④②①③
6. 0.5L1 mol•L-1FeCl3溶液与0.2L1mol•L-1KCl溶液中Cl—的数目之比：( )
A、1︰3 B、3︰1 C、5︰2 D、15︰2
7.下列物质在常温常压下取相同体积时,质量最大的是 ( )
A. CO2 B. Cl2 C. H2 D. H2O
8.某溶液溶质的质量分数为 w% ,物质的量浓度为 c mol/L,密度为d g/cm3, 此溶液中溶质的摩尔质量( g/mol )为 ( )
A. 1000 wc B.1000dc/w C.1000wd/c D. 1000cw/d
9.下列标记,不需要在容量瓶上有的是 ( )
A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量
10.用食盐晶体配制0.1mol/LNaCl 溶液250mL,不需要的仪器是 ( )
①烧杯 ②250mL容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平
A. ③ B. ②⑥ C. ①③ D. ①④
11．n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为（ ）
A．18mNA/n B．m.NA/18n C．18m· n· NA D．NA.n/18m
12.下列溶液中，跟100 mL 0．5 mol·L－1 NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 B.200 mL 0．25 mol·L－1 CaCl2溶液
C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 1．5 mol·L－1 HCl溶液
13. A L硫酸铝溶液中，含有B mol Al3+，则此盐溶液物质的量浓度为( )
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
14.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子
C. 1mol水中含有2mol H原子和1mol O原子
D. 1mol Ne 含有6.02×1024个电子
第Ⅱ卷 非选择题
二．填空
15、0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧（O3），它们的质量之比
________，它们所含分子数之比________，所含氧原子数之比________，
它们的体积之比为________（相同状况下）。
16、 49g硫酸的物质的量为________mol，若在水中完全电离，可
产生______mol H+，________mol SO42-；若有一定量的硫酸完全电离产生
1.806×1024 H+个，此硫酸的质量为________g。
17、某氯化钙和氯化钠组成的混合溶液中，Ca2+和Na+的物质的量
浓度之比为1∶2，若该溶液中共有6 mol Cl-，则混合溶液中氯化钠的物
质的量是 。
18、某金属氯化物MCl2 40.5g含有0.6 mol Cl-，则的MCl2摩尔质量为________ ；金属M的相对原子质量为________。
三、实验题：（共13分）
19．（13分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制
250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
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应称量盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需要的其它仪器 |
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（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _____ ___。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_________________________.
四、 计算题(共10分)
20.质量相同的SO2和SO3它们的分子数之比为＿＿＿，原子总数之比＿＿＿，氧原子数之比＿＿，氧元素质量之比＿＿＿，体积之比＿＿，密度之比＿＿＿．
２１，与１．４克CO所钤含氧原子数相同的 的质量是＿＿克．
２２，.某硫酸溶液的物质的量浓度为Amol·L-1，质量分数为B％，此硫酸溶液的密度是＿＿＿＿＿
23,某溶质在某温度时溶解比度为Sg，某饱和溶液的密度为ρg·cm-3.假设该溶质的摩尔质量为mg·mol-1，则该温度下该饱和溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿
24,同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是________
25.浓度为cmol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有H+的浓度＿＿＿＿
26，1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为＿＿＿＿＿
27，２２gＣＯ2 _____克水所含的分子数相等．
28,在体积Ｖ的密闭容器中a mol CO和b mol O2,反应后容器内碳原子和原子数目之比_________________．
29, 1个水分子的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(以下只列式不计算)
30, 在标准况状下，则得过且过１．９２g某气体的体积为672ＭＬ，计算此气体的相对分子质量．
31,在标准状况下，Ｈ2和ＣＯ的混合气体７Ｌ，质量为２．２５g，
求Ｈ2和ＣＯ的质量分数和体积．
32 质量为５００克的真空瓶，在相同条件下，充满Ｏ２时重５０８克，充满Ｘ气体时重５１１克，则Ｘ的相对分子质量．
33将４ＭＬ．ＨＣＬ的质量分数为３７％．密度为１．１９g/cm3 的盐酸加水稀释放到２００ＭＬ ，稀释后溶液中ＨＣＬ的物质的量浓度为多少．
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