高一年级化学试卷

原子量：

H：1；O：16；C：12；S：32；Cu：64；Na：23；Mg:24；Al：27；Cl：35.5；Mn：55；N：14；Ca：40

一、选择题(每小题只有一个正确的选项，每小题2分，共10分)

1.下列反应属于氧化还原反应的是

A．Cu₂(OH)₂CO₃  2CuO+CO₂↑+H₂O

B．4FeS₂+11O₂  2Fe₂O₃+8SO₂

C．SO₃+H₂O=H₂SO₄

D．CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

2.下列离子方程式中正确的是

A．盐酸滴在铜片上   Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液混合   Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

C．小苏打溶液滴加到澄清石灰水中   HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

D．金属钠投入水中   Na+2H₂O=Na⁺+OH^－+H₂↑

3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．H⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－              B．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．Ca²⁺、K⁺、SO₄^2－、OH^－              D．Ba²⁺、H⁺、SO₄^2－、Cl^－

4.下列关于Na₂O₂的说法中不正确的是

A．是白色固体

B．能与水反应生成碱和氧气

C．能与CO₂反应生成盐和氧气

D．Na₂O₂可用来漂白织物、麦秆、羽毛等

5.下列物质中溶于水中后能生成两种酸的是

A．HCl       B．CO₂                  C．SO₂                   D．Cl₂

二、选择题(每小题只有1～2个正确的选项，每小题2分，共40分)

6.下列说法中正确的是

A．钠是一种还原很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来

B．在空气中长时间放置少量金属钠，最终变成Na₂CO₃

C．节日晚上燃放的五彩缤纷的焰火就是碱金属以及锶、钡等金属的化合物

D．在实验室中保存少量的金属钠、钾、锂，通常把它们保存在煤油里

7.下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．28g N₂所含有的原子数目为N_A

B．4g 金属钙变成钙离子时，失去的电子数目为0.1N_A

C．1mol CO₂的质量与N_A个CO₂分子的质量之和相等

D．22.4L N₂和O₂混合气体所含有的分子数为N_A

8.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO₂，另一个装有CO₂和CO的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量      B．原子总数    C．碳原子数    D．密度

9.在下列各用途中，利用物质氧化性的是

A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用汽油擦洗衣服上的油污

C．用漂粉精消毒游泳池中的水 D．用食盐腌制食物

10.下列关于氯气的描述中不正确的是

A．H₂可在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白的火焰

B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，火焰呈棕黄色

C．在通常情况下可以用钢瓶储运液氯

D．液氯中含有Cl₂、HCl、HClO、等分子和Cl^－、H⁺、ClO^－等离子

11.下列说法正确的是

A．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B．碱金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高

C．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

D．凡是有氧化性的物质肯定没有还原性

12.下列物质露置在空气中会变质的是

A．Na₂O₂          B．Na₂SO₄               C．Na₂CO₃               D．NaOH

13.在下列物质的水溶液中分别加入Ba(OH)₂溶液后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是

A．Ca(OH)₂     B．Na₂CO₃               C．FeCl₃                D．CuSO₄

14.检验HCl气体中是否混有Cl₂，可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸     B．用干燥的有色布条

C．将气体通入AgNO₃溶液      D．用湿润的KI-淀粉试纸

15.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是

①HClO  ②O₂  ③Cl₂  ④H₂O  ⑤HCl

A．①③B．①③④C．①③⑤D．①②

16.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预测它和水反应的初始生成物是

A．HI和HclO  B．HCl和HIO  C．HClO₃和HIO  D．HClO和HIO

17.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素核内中子数与核外电子数之差为

A．57         B．47         C．61           D．293

18.甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的一种气体，若将甲和丁混合，见光会爆炸；若将甲和乙混合，瓶壁上会出现暗红色小液滴，则丙瓶装的气体是

A．H₂                   B．HCl        C．HBr          D．Cl₂

19.配置一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏小

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．定容时俯视观察液面

C．溶液从烧杯转移到容量瓶后，没有洗涤烧杯

D．定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

20.实验室需用480mL0.1mol·L^-1的CuSO₄溶液，现选取500mL容量瓶进行配置，以下操作正确的是

A．称取7.68g CuSO₄，加入500 mL 水

B．称取12.0g 胆矾配置成500 mL溶液

C．称取8.0g 胆矾加入500 mL水

D．称取12.5g 胆矾配置成500 mL溶液

21.等质量的SO₃和SO₂

A．所含氧原子的个数比为3：2

B．所含硫原子的个数比为1：1

C．所含硫元素的质量比为4：5

D．所含氧元素的质量比为6：5

22.物质的量浓度相等的AlCl₃、MgCl₂、NaCl三种溶液当溶液的体积比为1：2：3时，三种溶液中Cl^－的物质的量之比为

A．1：2：3   B．3：2：1     C．1：1：1     D．3：4：3

23.在用浓盐酸和MnO₂共热制取氯气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A．1：4      B．1：2        C．1：1        D．4：1

24.标准状况下4.48 L CO₂和100 mL 某浓度苛性钠溶液反应生成一种盐，该苛性钠溶液的物质的量浓度为

A．0.4 mol·L^-1                           B．0.004 mol·L^-1

C．4 mol·L^-1                               D．2 mol·L^-1

25.在一密闭容器中充入a mL Cl₂和H₂的混合气，用电火花引燃后，恢复原状态，仍为a mL。用足量的NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果全部被吸收，由此可推知原混合气体中Cl₂与H₂的分子个数比一定为

A．Cl₂：H₂=1                 B．Cl₂：H₂≥1

C．Cl₂：H₂<1                 D．Cl₂：H₂≤1

三、填空题(每空2分，共40分)

26.用下列方法①KMnO₄受热分解；②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)；③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，若要制取相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比为____________

27.2.3g 金属钠置于酒精灯火焰上加热后，长期放置其质量增加_______g

28.为测定某见金属的相对原子质量而设计的装置如图所示，该装置(包括水)总质量为a g ，将质量为b g (不足量)的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为 c g 则

   ⑴列式计算该碱金属的相对原子质量表达式  

______________

⑵无水CaCl₂的作用是_________________________

⑶如果不用无水CaCl₂，求出的相对原子质量比实际相对原子质量是偏大还是偏小？_____理由是___________________________

29.在硬质玻璃管中的a、b、c处依次放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如图所示)，由左端导入Cl₂，在b处加热，可观察到a处棉球呈_____色；b处棉球呈_____色；c处棉球呈_____色。

30.现有K₂CO₃、NaOH、CuCl₂、AgNO₃四种溶液分别置于A、B、C、D四支试管中，并进行下列实验：

⑴将A、B中溶液混合，产生蓝色沉淀；

⑵将A、D中溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；

⑶将C、D中溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀溶解，并有气泡产生。则A__________；B__________；C__________；D__________

31.某澄清溶液中可能存在下列几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、CO₃^2－，取该溶液进行下列实验：

⑴用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

⑵取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈紫色；

⑶另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，然后加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在_______________离子；肯定不存在_______________离子；可能存在_______________离子。

32.⑴变色眼镜的玻璃片含有少量溴化银和微量的氧化铜，当阳光照射到玻璃片时，发生___________________________反应(填方程式) ，而使玻璃片由无色变成灰黑色；把玻璃放到暗处，又因发生____________________________反应(填方程式) ，而使玻璃片由灰黑色变成无色。

⑵公安部门曾使用下列方法来显示人的指纹

①取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留有手印的白纸放在蒸发皿上，一会儿就显示出指纹，其原因是_________________________________②将AgNO₃溶液小心地涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会显示黑色的指纹，其原因是___________________________________

四、计算题

33、(4分)将铜片加入稀硝酸中会发生如下反应：

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

若反应中有9.6g 铜发生反应，求

⑴产生的NO在标准状况下的体积

⑵被还原的硝酸的质量

34.(6分)滴定度是指每毫升已知浓度溶液相当于被测物质的质量(单位：g)，通常用T(M₁/M₂)表示，例如T(H₂SO₄/NaOH)=0.04g·mL^-1表示每毫升H₂SO₄溶液恰好中和0.04g NaOH

⑴若要使已知浓度的盐酸对CaO的滴定度T(HCl/CaO)=0.0056g·mL^-1则盐酸的物质的量浓度是__________mol·L^-1

⑵上述盐酸对NaOH的滴定度为___________ g·mL^-1

⑶现欲测定含杂质的NaOH样品的纯度(杂质不与盐酸反应)，若用上述盐酸来测定，消耗盐酸的体积恰好等于NaOH的纯度(如消耗1mL盐酸，NaOH的纯度为1%)则样品的质量应取___________g。