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《硫和硫的化合物、环境保护》单元测试题
一。选择题（18×3=54分，每小题有1个答案符合题意）
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）
（A）二氧化硫 （B）氮的氧化物 （C）二氧化碳 （D）悬浮颗粒
2．下列有关臭氧的说法错误的是( )
（A）臭氧和氧气是氧的同素异形体
（B）具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂
（C）在高压放电条件由氧气制备
（D）臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞
3．下列对硒元素的有关叙述、正确的是（ ）
（A）硒化氢较硫化氢稳定 （B）单质硒是一种半导体材料
（C）碲酸的酸性比硫酸的酸性强 （D）2Fe+3Se Fe2Se3
4．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）
（A）还原剂 （B）氧化剂
（C）既是氧化剂，又是还原剂 （D）以上均不是
5．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）
（A）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去
（B）SO2通入品红溶液红色褪去
（C）SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
（D）SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去
6．下列对硫酸的叙述正确的是（ ）
（A）因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
（B）浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
（C）浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
（D）浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸
7．下列反应硫酸表现氧化性的是（ ）
（A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
（B）将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生
（C）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁
（D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画
8．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（ ）
（A）浓硫酸具脱水性 （B）浓硫酸具有吸水性
（C）盐酸具有挥发性 （D）气态物质的溶解度随温度的升高而降低
9．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）
（A）一定有SO42- （B）一定有CO32－
（C）一定有Ag+ （D）可能有SO42-或Ag+
10．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）
（A）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
（B）加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
（C）加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
（D）此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
11．下列有关过氧化氢的说明不正确的是（ ）
（A）H2O2是极性分子 （B）H2O2具有弱酸性
（B）H2O2既具有氧化性，又具有还原性 （D）H2O2易分解生成H2和O2
12．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）
（A）HClO （B）H2O2 （C）SO2 （D）O3
13．下列反应的离子方程式可用“H++OH-=H2O”来表示的是（ ）
（A）次氯酸和氢氧化钾 （B）硫酸和氢氧化钡
（C）硫酸氢钠和氢氧化钠 （D）氢氧化镁和盐酸
14．向X盐中通入过量的Cl2无现象，再滴入BaCl2有白色沉淀产生，最后加入稀HNO3仍有沉淀，则X是（ ）
（A）Na2SO3 （B）AgNO3 （C）Na2S （D）CaCl2
15．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（ ）
（A）H2SO4·2H2O （B）H2SO4·H2O （C）H2SO4·SO3 （D）SO3· H2O
16．在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（ ）
（A）等于50 mL （B）大于50 mL （C）等于100 mL （D）大于100 mL
17．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
（A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a%
18．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（ ）
①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰
（A）①③④ （B）②③④ （C）②④③ （D）③④⑤
二．填空题(21×2=42)
19．（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________。
（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。
20．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：
（A）在水中电离，并呈强酸性；（B）高沸点难挥发；（C）浓硫酸具有吸水性；（D）浓硫酸具有脱水性；（E）浓硫酸具有强氧化性；（F）浓硫酸溶于水入出大量热。
①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。
②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。
③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。
21．过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化氢跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色，请写出：
（1）根据以上实验分析，过氧化钠跟水反应的反应可能是分两步发生的，写出第一步反应的化学方程式：____________________________________。
（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式_____________________________，反应中二氧化锰的作用________________________________。
22．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成______________________。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________________________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________、___________________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。
23．根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_______________________________。
（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂和作用是____________。B中加入的试剂和作用是_________________。
D中加入的试剂和作用是_______________。
（4）实验时，C中应观察到的现象是___________________________________。
三．计算题
24．SO2是一种大气污染物，它可以在一定条件下通过下列反应来消除：
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
如果SO2的转化率为97%，当消除6.6gSO2时，生成CaSO4的质量是多少？
答 案 卷
班级________________学号（后三位数字）_______姓名__________________________
一．（54分）
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二．（42分）
19．（1）____________________________________________________________________。
（2）_______________________________________________________________________。
20．①___________________。②____________________。③_____________________。
21．（1）____________________________________________________________。
（2）______________________________________________，________________________。
22．（1）___________________________。__________________________________。
_________________________________________________________________________。
（2）_________________________________、_______________________________。
（3）______________________________________________________________________。
23．（1）__________________________________________________________________。
（2）__________________________________________________________
（3）
A___________________________________________________________________。
B___________________________________________________________________。
D___________________________________________________________________。
（4）___________________________________________________________________。
三．计算题
24．
参考答案
1C。2D。3B。4A。5B。6D。7C。8A。9D。10D。11D。12C。13C。14A。15D。16D。17C。18B。
19．（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
20．①A和E。②BDE。③C、F、D、E。
21．（1）Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2。
（2）2H2O2====2H2O+O2↑；催化作用（或催化剂）。
22．（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……
（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
23．（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。
（2）2H2SO4（浓）+C 2H2O+2SO2+CO2
（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。
（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。
24．13.6g。
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