高一化学上学期1月月考试题

高一化学试卷

注意：本试卷分为第I卷和第II卷两部分。（1班、2班、3班、4班、17班、18班、19班）不做21至25、和34题；（5班、6班、7班、8班、9班、10班、11班、12班、13班、14班、15班、16班）不做26至30、和35题。

特别提醒：不要求做的题目不计分。考试时间90分钟，总分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N- 14，Ca-40，Ba- 137 ，Cl-35.5，Na-23， Mg-24，Al-27， Cu-64 ， Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．北京申办2008年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运”，要做到注重改善环境，保护环境。下列做法中不可取的是 （ ）

A．加强污水处理 B．关闭所有化工企业

C．植树造林，增大绿化面积 D．降低机动车辆的尾气污染

2．下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是（ ）

A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2 mol·L-1

B．500mL溶液中Ba2 离子浓度为0.2 mol·L-1

C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2 和Cl-离子总数为0.3NA

3．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（ ）

A．CH3COOH、NH3·H2O B．Na2SO4、CO2

C．BaSO4、CH3COOH D．NaHCO­3、HCl

4．在相同状况下，质量均为W g的下列气体所占的体积最小的是（ ）

A．CO2 B．HCl C．CH4 D． Cl2

5. 苹果汁中含有Fe2 ，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由

淡绿色渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明

维生素C具有 ( )

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

6. 在空气中或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是 （ ）

A、Li B、Na C、K D、Rb

7．关于铯及其化合物的以下说法中不正确的是（ ）

A．氢氧化铯是一种强碱

B．铯与水或酸溶液反应都剧烈，都生成氢气

C．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4

D．碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳

8．1.0mol·L－1的NaCl溶液表示 （ ）

A．溶液中含有1 mol NaCl B．1 L水溶液里含有NaCl 58.5 g

C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D．1 mol NaCl 溶于1 L水中

9．下列离子方程式中，错误的是（ ）

A．氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2 ＋OH－ H＋ SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．碳酸氢钙跟盐酸反应：H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑

C．钠投入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．碳酸钙与醋酸溶液反应：

CaCO3 2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O CO2↑

10．Na2O与Na2O2的相同点是（ ）

A．都是白色固体 B．都是强氧化剂

C．都能与水反应生成碱 D．都能作为棉、毛织物的漂白剂

11．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　 ）。

①Cl2 2KI =　I2 2KCl ②2FeCl3 2HI = I2 2FeCl2 2HCl

③2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3 ④I2 SO2 2H2O = 2HI H2SO4

A．Cl2＞I2＞Fe3 ＞SO2 B．Fe3 ＞Cl2＞I2＞SO2

C．Cl2＞Fe3 ＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3 ＞SO2＞I2

12． 在Na2O2和CO2的反应中，每生成5．6L O2（标准状况下），转移电子数为（ ）

A．2个 B．0．5mol C．3．01×1022个 D．0．25 mol

13．一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO 4NH3 = 5N2 6H2O。在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ ）

A．5∶6 B．4∶5 C．3∶2 D．2∶3

14．在标准状况下，m克气体A和n克气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是 ( )

A、 气体A与B的式量比为m：n

B、同温同压下A气体与B气体的密度比为n：m

C、同质量的A与B气体的分子个数比为n：m

D、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m：n

15．下列溶液中的c(Cl—)与50mL 1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl—)相等是（ ）

A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LNH4Cl溶液

C．150mL 1mol/LKCl溶液 D．75mL 1．5mol/LMgCl2溶液

16．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA

C．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA

17. 相同物质的量浓度的AlCl3 、MgCl2 、NaCl三种溶液，分别与等物质的量的AgNO3溶液恰好完全反应，则所用去三种盐溶液的体积比为 ( )

A. 2:3:6 B. 3:2:1 C. 1:2:3 D. 6:3:2

18．.将过量CO2通入到下列物质的溶液中，最终会有沉淀生成的是（ ）

A．NaOH稀溶液 B．饱和Na2CO3溶液

C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaCl溶液

19．下列物质因强氧化性而具有漂白作用的是 （ ）

A．Na2O B．NaClO C．活性炭 D． Na2O2

20．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 （ ）

A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

C、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g

D、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

21．某温度下，NaOH溶液中溶质的质量分数为26．5％，溶液的密度为1.12g/cm3，求此溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）

A．0.15mol/L B．5.07mol/L C．1.36mol/L D．6.15mol/L

22． 已知含m g Al2(SO4)3的溶液中含a个Al3 ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A、 mol-1 B、 mol-1 C、 mol-1 D、 mol-1

23．已知方程式： a M2 4H bO2 = aM3 2H2O，则系数a的值是（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

24．实验室里需用500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

25．相同质量的Mg和Al分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是 （ ）

A .2∶3 B.1∶1 C.3∶4 D.24∶27

26．在一定条件下，PbO2与Cr3 发生反应，产物是Cr2O72-和Pb2 ，则1mol Cr3 完全反应所需PbO2的物质的量为（ ）

A、1.5mol B、3.0mol C、1.0mol D、0.75mol

27．20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0.15mol/L B．1.36mol/L C．5.07mol/L D．6.15mol/L

28．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是 ( )

A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中

（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为生成气体的体积）

B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀物的质量）

C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中

（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

29．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

30．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中Na 浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出

C．OH－浓度增大，有O2放出 D．溶液中Na 数目减少，有O2放出

班级： 姓名： 学号：

选择题答题卡

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二．填空题：（共10分）

31．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4 16HBr=5Br2 2MnBr2 2KBr 8H2O

（1）标出该反应中电子得失的方向和数目。

（2）该反应的氧化剂是： ，氧化产物是： 。

（3）若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。

（4）该反应的离子方程式是（氢溴酸是强酸）

三．推断题（共14分）

32．有一种活泼金属A，在一定条件下有如下的转化关系，已知A的焰色反应为黄色；F可使带火星的木条复燃；H能溶于盐酸生成一种能使登清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题

（1）写出各物质的化学式：A ; C ; E : G

（2）分别写出下列化学方程式：A→C： ；

C→E： ；D→E： 。

（3）分别写下列离子方程式：

D→G： ；G→H： 。

四．实验题（共18分）

33．某学生准备用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：

（1）、从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品（填序号）

A、500mL容量瓶 B、100mL烧杯 C、10mL量筒 D、100mL量筒 E、1000mL容量瓶 F、广口瓶 H、托盘天平 I、玻璃棒，除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是

（2）、容量瓶上需要标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线；五项中的( )

A.①③⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.①②③

（3）、某学生通过计算后的实验操作如下：①用量筒量取5.2mL浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。指出上述实验过程中的错误之处 。

（4）①将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是

若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 （填“偏果、偏低、无影响”）

②在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果 （填“偏果、偏低、无影响”）

③定容时必须使溶液液面刻度线相切，若俯视会使结果 （偏高、偏低、无影响）

五．计算题（8分）

34、（8分）将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。

（2）参加反应的铁的质量。

（3）生成的H2的体积(标况)。

（4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？

35．（8分）在标准状况下，将224 L 气体溶于635 mL( )的水中，所得盐酸的密度为1.20 ，试求：

（1）该盐酸的物质的量浓度？

（2）标准状况下，取这种盐酸200 mL与足量的 溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量 固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？

解：

高一化学试卷参考答案及评分标准

选择提答题卡

二．填空题：（每空2分，共10分）

（2）KMnO4 ， Br2 。 （3）1mol。

（4）该反应的离子方程式是： 2 MnO4- 16 H 10Br - = 2Mn2 5Br2 8 H2O

三．推断题（共14分）

32．（1）A：Na ; C：Na2O2; E：Na2CO3: G：NaHCO3 （每空1分）

（2）A→C： 2Na O2 = Na2O2；

C→E：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2↑；

D→E：CO2 2NaOH = Na2CO3 H2O。

（3）D→G：CO2 OH- = HCO3- ；

G→H：HCO3- Ca2 OH- = CaCO3 ↓ H2O。

说明：(2)和（3）每个方程式2分，物质化学式不正确不给分，不写反应条件和不配平扣1分

四．实验题（每空2分，共18分）

33．（1） ABCI ，胶头滴管 （2） A （3） ②③④

（4）散热，防止液体飞溅（爆沸） ，偏底 ， 冷却 ，偏底 ， 偏高。

五．计算题（8分）

34．（1）2 mol/L；（2）5．6g ；（3）2．24L （4）0．25mol/L （每小题2分）

35．（1）12 mol/L；（3分） （2）53．76 L （2分） （3）67．2g