高一上学期期中考试化学试题

(110分 100分钟完成)

命题人：李文才

注意：请将1——20题答案填入答题卡。

单选题（3分×14=42分）

1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是：

A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3含有极性共价键

C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF

2.下列叙述正确的是：

A．生成物只有一种的反应不一定是化合反应

B．有电解质参加的反应一定可以用离子方程式表示

C．化学反应中能量的变化都以热能形式表现出来

D．放热反应在常温下一定很容易发生

3.用高能 核轰击 核，发生核合成反应，得到新原子 ，该原子中中子数与核外电子数之差为：

A．161 B．53 C．108 D．55

4.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为：

A．6 B．12 C．30 D．26

5. SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子

均满足8电子结构。下列说法正确的是 ：

A．SO42-的电子式为：

B．S2O82-中没有非极性键 C．S2O82-有强氧化性 D．S2O82-中硫为 7价

6.质量分数不同的两种酒精溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ1；以相同体积混

合时，所得混合溶液密度为ρ2。则ρ1、ρ2之间大小关系正确的是：

A．ρ1＞ρ2 B．ρ1=ρ2

C．ρ2＞ρ1 D．不能确定

7.在一定条件下，RO3n--和氟气可发生如下反应：RO3n-- F2 2OH-- = RO4-- 2F-- H2O

则下列说法正确的是 ：

A．R位于ⅤA族 B．R2在常温常压下一定是气体

C．R元素的最低化合价为－1价 D．n=2

8. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）：

A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也一定为强碱

B．若X 的最高正化合价为 5，则五种元素都是非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2，则Z 的最高正化合价为 6

D．若HnXOm 为强酸，则Y是活泼非金属元素

9.下列说法正确的是：

Ａ．用酒精或CCl4可提取碘水中的碘单质

Ｂ．NaCl和SiC的化学键类型相同

Ｃ．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

Ｄ．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

10.下列说法正确的是：

Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

Ｂ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

Ｄ．离子化合物一定含非金属元素

11.下列说法正确的是：

A．H与D，16O2与18O2互为同位素

B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子

D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

12.下列有关说法一定正确的是：

A．联合制碱和侯德榜制碱的最终产品相同，都是碳酸氢钠

B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与100mL1mol·L-1的盐酸反应时，碳酸氢钠放出的二氧化碳多

C．工业上可以将氢气和氯气混合光照制取氯化氢

D．氧化等量的SO2,消耗ICl和Br2的物质的量不等

13.已知硅在自然界中有3种同位素， ， ， ．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于

原子的物质的量分数的说法，正确的是：

A．小于90％ 　B．大于90％ C．等于90％　 D．无法判断

14.两种短周期元素X和Y可组成化合物 ，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：

①m＋8 ②m-2　③m＋6．其中正确的组合是：

A．①②③　 B．只有① C．只有②③　 　　 D．只有①③

非选择题（共68分）

15.(10分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

（2）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

A.元素①的单质

B.元素②的单质 C.元素①②形成的合金 D.无法判断

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致

密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是________。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

16.(9分)A 、B 、C--、D、E五种粒子(分子或离子)，都分别含有10个电子，已知它们有如下转换关系：①B C-- = 2D ②A C-- = D E↑，则：

(2)已知H2O、NH3和CH4空间构型分别为折线型、三角锥形和正四面体(如右图，其中实线为化学键)。

= 1 \* GB3 ①若把原子数相等、最外层电子总数也相等的粒子(分子或离子)叫等电子体，等电子体具有相同的结构，则B 的空间构型为_________________。

= 2 \* GB3 ②若F是一种含18电子的正四面体分子，则比F分子稳定的18电子分子(均含两种元素)有

______________________(写出两种即可)。

17.(13分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D

同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。

试回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置_________________。

（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。

（3）A、C、D形成的化合物CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是__________________（请填写具体的化学式）；B2A2所含化学键的类型有________________________。

（4）CA2与含1.5 molD的一种含氧酸（该酸的某盐在有催化剂存在的条件下常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，则该反应的化学方程式是______________________________________。

18.(14分)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球。

(1)反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是_____。

①

②

③

④

A

黄绿色

橙色

蓝色

白色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

无色

D

黄绿色

无色

紫色

白色