高一上学期期中考试化学试卷

考生注意：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。

3．本试卷主要考试内容：必修①第一第至第三章第1节。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

Fe 56 Cu 64

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列过程中发生了氧化还原反应的是

2．向一定量的含Na 、H 、SO42ˉ的溶液巾加入含有下列离子的稀溶液，离子数目不会减少的是

A．Ba2 B．HCO3ˉ C．OHˉ D． Clˉ

3．若A 酸==盐 水，则A不可能属于

A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质

4．胶体区别于溶液、浊液的性质在于

A．能发生丁达尔效应 B．能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来

C．均一、稳定、透明 D．分散质会因重力作用而沉降

5．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A．32 g B．33 g C．32 g·molˉ1 D．33 g·molˉ1

6．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

A．钠在常温下是固体 B．钠具有银白色的金属光泽

C．钠的熔点很低 D．金属钠很软

7．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是

A．酒精和水www.ks5 u.com B．植物油和水

C．汽油和柴油 D．碘和四氯化碳

8.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明

则该饮用水中还可能较大量存在

A．OHˉ B．Ag C．Na D． Ca2

9．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 (五分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

10．下列关于铁与水蒸气发生反应的说法中不正确的是

A．反应中有氢气产生

B．此反应需在高温下才能发生

C．生成的铁的化合物中铁全部呈 3价

D．该反www.ks5 u.com应中水作氧化剂

A． L B． L C．acL D．2acL

12．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是

A．稀盐酸 B．新制的氯水 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液

13.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质

间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反

A．OHˉ HCl == H20 C1ˉ

B．Ca(OH) 2 Cu2c == Ca2 Cu(OH) 2

C．Fe Cu2 == Cu Fe2

D．Fe 2H == Fe3 H2↑

14．同温同压下，14 g气体M所占的体积和1 g H!所占的体积相同，则气体M的相对分子质量为

A．14 B．28 C．42 D．56

15．制备单质硅的主要化学反应如下：

①SiO2 2C Si 2CO↑ ②Si 2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 2H2 Si 4HCl

下列对上述三个反应的叙述中不正确的是

A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应

C．⑧中SiCl4是氧化剂 D. 三个反应的反应物中的硅元素均被还原

16．称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗HCI和NaOH的物质的量之比为

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D． 3：1

第Ⅱ卷 (非选择题共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(12分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

（1）三次检测结果巾第 次的检测结果肯定不正确

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，

请你参与探究与分析。

H2、CO2、Na2 O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两

种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填人相应的括号内：

( )两种物质都不是电解质

( )两种物质都是钠的化合物

( )两种物质都是氧化物

( )两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L-的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为 。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是 。

(1)该同学应选择 mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如下图所示，则右图操作应在下图中

（填选项字母）之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需

NaoH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 （填“偏大”、“偏小”或无影响,下同）

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 。

20．(9分)(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应：H2 CuO Cu H3O所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中I为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式： 。写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：

，其中水为 剂。

21．(7分)在500mL 1 mol·L-CuSO溶液中放入一块铁片，反应片刻后，生成1.6g Cu求：

（1）参加反应的铁的质量

（2）若反应后，溶液的体积仍为500mL，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？

参考答案

1．D 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C 13．C 14．B 15．D 16．D

17．（1）二

（2）

(每空2分)

18．(1)A；C；B；D

(2)①FeCl3

②用一束光照射烧杯巾的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH) 3胶体

(每空2分)

19．(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0 (2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②无影响(各2分)

20．（1）

(2)分解；NaOH Hcl==NaCI H20；C H20 C0 H2；氧化(其他合理答案也可)

(各2分)

21．(1)1.4 g(3分)

(2)c(FeSO4)=0．05 mol·L- (4分) 提示：(1)设参加反应的Fe有x g ．

根据反应：Fe CuS04==Cu FeS04

56 g 64 g

z g 1.6 g

，解得x=1.4

(2)参加反应的铁的物质的量为 =0.025 mol，生成的FeSO4,与参加反应的铁的物质的量相等，所以c(FeSO4)= 0.05mol·