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高一上学期期中考试化学卷2
化 学 试 卷
注意事项：本试卷分I、II两部分，考试时间90分钟，满分100分。
（本卷所需相对原子质量：H—1，O—16，C—12， N—14，Cl—35.5， S—32，Na—23，
Fe—56， K—39， Rb—85.5，Li—7，Ca—40，Cu—64，Cs—133）
第I卷（选择题 共125分）
一、单项选择题（本题共24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．1965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成的具有生物活性的物质是 （ ）
A．核糖核酸 B．结晶牛胰岛素 C．叶绿体 D．血红素
2．下列物质中热稳定性最强的是 （ ）
A．Ca(HCO3)2 B．H2CO3 C．CaCO3 D．NaHCO3
3．下列叙述中正确的是 （ ）
A．虽然Cu能导电，但Cu是大量电解质
B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是强电解质
C．溶于水能电离出H 的化合物都是酸
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
4．下列说法正确的是 （ ）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 （ ）
D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
5．将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为 （ ）
A．  B．  C．  D． 
6．下列关于钾离子性质的叙述中正确的是 （ ）
A．因极易被氧化，必须保存于煤油中 B．有银白色金属光泽
C．能置换出CaCl2溶液中的Ca D．焰色反应为紫色
7．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）
①I2 SO2 2H2O=H2SO4 2HI
②2FeCl2 Cl2=2 FeCl3
③2 FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I2
A．I－>Fe2 >Cl－>SO2 B．Cl－> Fe2 > SO2> I－
C．Fe2 > I－> Cl－> SO2 D．SO2> I－> Fe2 >Cl－
8．在以下变化中，钠元素发发生了还原反应的是 （ ）
A．Na2O2→Na2CO3 B．NaH→NaOH
C．NaCl→Na D．Na→Na2O
9．等质量的下列金属中，与足量的稀硫酸反应时，产生H2最多的是 （ ）
A．锂 B．钠 C．镁 D．铝
10．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 （ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和NaOH
11．下列说法中，正确的是 （ ）
A．失去电子多的还原剂，还原性就强
B．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
C．Fe2 的氧化性强于Cu2
D．某元素由化合态变为游离态（单质），则此元素可能是被还原，也可能是被氧化
12．已知反应：X Y=M N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
13．下列物质反应，最后有沉淀生成的是 （ ）
A．NaHCO3溶液与石灰水 B．Na与Ba(NO3)2溶液
C．CO2与CaCl2溶液 D．过量CO2通入适量的石灰水中
14．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．2CO O2 2CO2 B．CH4 2O2 CO2 2H2O
C．2KClO3 2KCl 3O2↑ D．2Fe（OH）3 △ Fe2O3 3H2O
15．在xR2 yH O2==mR3 nH2O的离子反应中，系数m的数值为 （ ）
A．2x B．4 C．y/2 D．2
16．下列说法中正确的是 （ ）
A．自然界中有游离态的铯
B．金属钾很活泼易被氧化，故应保存在煤油中
C．碳酸钠的俗名为小苏打，带10个结晶水的硫酸钠的俗名为芒硝
D．过氧化钠和氧化钠都是碱性氧化物
17．在ag水（足量）中投入bg某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为  ，该固体物质是 （ ）
A．Na B．Na2O2 C．Na2O D．Na2CO3
18．下列物质中属于电解质的是 （ ）
①蔗糖 ②铝 ③二氧化碳 ④硫酸钠 ⑤氢氧化钾
A．②④⑤ B．④⑤ C．③④⑤ D．①②③
19．在下列反应中，水仅作还原剂的是 （ ）
A．2Na 2H2O=2NaOH H2↑ B．Cl2 H2O=HCl HClO
C．2F2 2H2O=4HF O2 D．2H2O2=2H2O O2↑
20．下列反应中能用离子方程式：H OH－=H2O表示的是 （ ）
A．NaO溶液与盐酸反应 B．Fe(OH)3与硫酸反应
C．Ba(OH)2与硫酸反应 D．碳酸氢钠与氢氧化钠的溶液反应
21．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．石灰石与盐酸反应CO32－ 2H =CO2↑ H2O
B．硫酸与氢氧化镁反应2H 2OH－=2H2O
C．铁与稀硫酸反应2Fe 6H =2Fe3 3H2↑
D．碳酸钠与澄清石灰水反应Ca2 CO32－=CaCO3↓
22．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ）
A．Cu2 、Cl－、SO42－、K B．Mg2 、SO42－、K 、Cl－
C．H 、CO32－、Ca2 、Cl－ D．NH4 、OH－、Cl－、Mg2
23．在H2SO3 2H2S=3S 3H2O的反应中，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是（ ）
A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：2
24．除去NaCl中含有的Ca2 、Mg2 、SO42－、HCO3－四种离子通常采用加入以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl,每种试剂的加入都是过量的，最后溶液中只允许有H 、Na 、Cl－.则加入试剂的合理的操作顺序是 （ ）
A．①②③④ B．④③②① C．③②①④ D．②④③①
二、不定项选择（本题共8小题，每小题有一个或两个正确答案，每小题2分，共16分）
25．关于碱金属单质的性质叙述错误的是 （ ）
A．钠钾合金在常温下为液态
B．与水反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随核电荷数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增强
26．将质量比为1：1的一氧化碳和氢气组成的混合气体2.8克与足量的氧气充分反应后，立即将全部的燃烧产物通入足量的过氧化钠固体，固体质量增加 （ ）
A．2.1克 B．2.8克 C．3.6克 D．7.2克
27．现有一块碱金属组成的合金2.5克，当投入水中完全反应后，收集到氢气0.2克，碱金属的可能组成是 （ ）
A．锂和钠 B．锂和钾 C．钾和钅加 D．钅加 和铯
28．下列关于钅加 的叙述不正确的是 （ ）
A．金属钅加 投入水中会发生爆炸式的反应。
B．钅加 是一种强还原剂，但是钅加 离子一定很稳定
C．钅加 可以在空气中燃烧，燃烧产物是Rb2O
D．若加热，RbOH可以分解为氧化钅加 和水蒸气
29．下列各组物质中，按由高到低或由大到小顺序排列的是 （ ）
A．单质密度：Li、Na、 K、Rb、Cs
B．离子的氧化性：Li 、Na 、 K 、Rb 、Cs
C．金属还原性：Li、Na、 K、Rb、Cs
D．原子半径：Cs、Rb、K、Na、Li
30．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－ H ==CO2↑ H2O
B．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 2H ==Ca2 2 H2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O H ==NH4 H2O
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 2H == Ca2 CO2 H2O
31．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较中正确的是 （ ）
A．对热稳定性：Na2CO3< NaHCO3
B．常温时溶解度：Na2CO3> NaHCO3
C．与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3> NaHCO3
D．与澄清石灰水混合：Na2CO3反应，NaHCO3不反应
32．用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是 （ ）
A．盐酸、焰色反应 B．Ba(OH)2溶液、焰色反应
C．盐酸、加热 D．BaCl2溶液、焰色反应
第Ⅱ卷（非选择题，共36分）
三、填空题
33．（6分）在横线上填上适当物质的化学式，完成离子方程式（化学计量数不可改变）
（1） 3H ==Fe3
（2）CO2 ==CO32－
（3）HCO3－ ==CO2↑
34．（4分）写出下列给出的物质之间反应的离子方程式
（1）碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水
（2）纯碱溶液中加入氢氧化钡溶液
35．（9分）银白色固体A置于空气中逐渐变为B，后又逐渐变为C，最后变为D。将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体E。A、B、E均能与中性液体F反应生成C。且A还同时生成气体G，E还同时生成气体H。若点燃G和H的混合气体，可爆炸生成F。据此推断
（1）A、B、C、D、E、F的化学式分别为A 、B 、C 、
D 、E 、F 。
（2）写出E和F反应的化学方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
36．（8分）根据反应3Cl2 8NH3=6NH4Cl N2回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，转移电子数为 ，
氧化剂与氧化产物的质量比为 ；
（2）当生成2.8克N2时，被氧化的物质是 克，被还原的物质是 克。
四、计算题：
37．（5分）加热27.4克碳酸钠的碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为21.2克，计算原混合物中碳酸钠的质量分数。（小数点后保留一位）
38．（4分）将ag钠溶于bg水中，cgNa2O溶于dg水中，mgNa2O2溶于ng水中，均得到质量分数为8%的溶液。（不用写计算过程）
（1）若c：m=31：39，则d：n
（2）若a=4.6g，则b= g
化学参考答案：
一、1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．D 7．D 8．C
9．A 10．C 11．D 12．C 13．A 14．D 15．B 16．B
17．D 18．B 19．C 20．A 21．D 22．B 23．A 24．C
二、25．C 26．B 27．AB 28．CD 29．BD 30．AC 31．B 32．B
三、填空题
33．（1） Fe(OH)3 3H2O
（2） 2OH－ H2O
（3） H H2O
34．（1）HCO3－ Ca2 OH－=CaCO3↓ H2O
（2）CO32－ Ba2 =Ba CO3↓
35．（1） Na、 Na2O、 NaOH、 Na2CO3、 Na2O2、 H2O
（2）
36．（1）Cl2 NH3 be－ 213:28 （2）3.4 21.3
37．解：设原混合物中NaH CO3的质量为xg
 2NaHCO3 △ Na2CO3 H2O CO2
2×84 62
x 27.4－21.2=6.2
x=16.8（g）
答：原混合物中碳酸钠的质量原数为38.7%
38．（1）1：1
（2）95.6
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