离子反应 离子反应方程式练习题
1、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是
A、氢氧化铝跟盐酸反应
Al(OH)3 3H =Al3 3H2O
B、浓三氯化铁溶液跟铜反应
Fe3 Cu=Fe2 Cu2
C、碘化钾溶液跟适量溴水反应
2I- Br=I2 2Br-
D、甲酸跟氢氧化钠溶液反应
HCOOH OH-=HCOO- H2O
E、金属钠跟水反应
Na 2H2O=Na 2OH- H2↑
2、下列反应的离子方程式不正确的是
A、醋酸加入氨水
CH3COOH NH3·H2O 
CH3COO- NH4 H2O
B、铜片插入硝酸银溶液
Cu Ag =Cu2 Ag
C、碳酸钙加入醋酸
CO32- 2CH3COOH=CO2↑ 2CH3COO- H2O
D、硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液
Fe3 SCN-=[Fe(SCN)]2
3、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A、NH4 ，Al3 ，SO42-，NO3-
B、K ，Na ，AlO2-，NO3-
C、K ，NH4 ，MnO4-，SO42-
D、Na ，K ，NO3-，HSO3-
4、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A、K 、MnO4-、Cl-、SO42-
B、Na 、AlO2-、NO3-、CO32-
C、Na 、H 、NO3-、SO42-
D、Na 、SO42-、S2-、Cl-
5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A、K 、HCO3-、CO32-、Br-
B、CO32-、HCO3-、OH-、K
C、Fe3 、Cu2 、NO3-、SO42-
D、H 、Cl-、Na 、SO32-
6、从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：
请回答：（1）物质的分子式：A_____________，B____________，C________，D___________，E______________，F_____________。
（2）写出E→F的离子方程式_____ ________。
（3）鉴定物质F的方法________ ______。
参考答案
1、解析：B电荷不守恒；E得失电子总数不相等。
答案：BE
2、解析：B电荷不守恒；C碳酸钙难溶于水应保留化学式。
答案：BC
3、解析：解答离子共存问题，主要应从如下几个方面入手迅速确定正确选项：（1）各组中离子有无直接发生离子反应的离子；（2）组内有无能发生氧化还原反应的离子；（3）组内有无能发生双水解的离子。同时还应注意题中所给的限制条件，如“酸性”或“碱性”溶液中，“无色溶液”中等。
B项中AlO2-在强酸性条件下不能存在，否则发生反应H AlO2- H2O=Al(OH)3↓；C项中MnO4-为紫色；D项中HSO3-在强酸性条件生成H2SO3并且被HNO3氧化成H2SO4
答案：A
4、解析：A中MnO4-显紫色；C中H 在碱性溶液中发生反应H OH-=H2O
答案：BD
5、解析：B中HCO3-与OH-不能共存：HCO3- OH-=H2O CO32-；D中2H SO32-=H2O SO2↑
答案：AC
6、解析：这个图示看起来复杂，实际上若能迅速找到突破点，问题并不难解出。A溶液既能与浓硫酸反应，又能与氢氧化钾反应，说明它的阴离子和阳离子含有弱电解质的离子或能被氧化的离子。反应中都有气体产生，说明阴、阳离子都具挥发生，无色气体C与氨水反应，D又与C的溶液反应，可见D为NH3，C为CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-等，E与溴水反应，∴排除CO32-，E是K2SO3，F即为K2SO4。这样其它问题均可得出答案。
答案：（1）A：NH4HSO3或（NH4）2SO3；
B：NH4HSO4或（NH4）2SO4；C：SO2；D：NH3；E：K2SO3；F：K2SO4
（2）SO32- Br2 H2O=SO42- 2Br- 2H
（3）通过焰色反应鉴定K （隔钴玻璃火焰呈浅紫色）；取少量F的溶液加入氯化钡和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在。
