相对原子质量：H：1   O：16   C：12   N：14  He：4  S：32  Cl：35.5  Na：23      
Mg：24  Ca：40  Fe：56

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共48分）
1、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的
　A．铁元素         B．碘元素      C．钾元素        D．锌元素
2、据最近报道钬 可有效地治疗肝癌，该原子原子核内中子数为　　
　A．32     B．67    C．99      D．166
3、下列物质属于纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　A．漂白粉　　　　　　B．盐酸　　　　　C．碘酒　　　　　D．液氯
4、下列微粒氧化性最强的是
　 A、Cl         B、Cl2        C、Na         D、Na+
5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是  　　　　　　　　　
　A．CH3COOH       B．Cl2     C．NH4HCO3     D．SO2
6、盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是　　　　　　　　　　　
　A．制得溴水                       B．防止液溴挥发
　C．将液溴隔绝空气                 D．比较水与液溴的密度
7、Na和Na+两种粒子中，不相同的是
 ①核内质子数；②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
　A．①②③  　 B．①③④     C．②③④     D．①②④
8、下列有关氯水的叙述，正确的是
A  新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色
B  新制的氯水只含Cl2和H2O分子
C  氯水放置数天后，酸性增强
D  光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
9、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后　　
　A．整个溶液变紫色          　　　B．整个溶液变棕色
　C．上层无色，下层紫红色    　　　D．下层无色，上层紫红色
10、下列各微粒的半径比大于1的是
A． r（Na＋）/ r（F－）      　B． r（O）/ r（F）
C． r（Fe3＋）/ r（Fe2＋）    　D． r（Cl－）/ r（Br－）
11、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是　
A. K+、MnO4-、Na+、Cl-　　　　B．K+、Na+、NO3-、CO32-
　　C．Na+、H+、NO3-、SO42-　　　 D．Fe3+、Na+、Cl- 、SO42-

12、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是
A．HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B．2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C．HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
D．2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
13、下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3  ②0.800mol HF  ③标准状况下体积为　　　　　　　　　　　　　11.2L的CH4  ④4℃时18.0 mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是
A．②＜④＜①＜③   　　　　　　　　B．①＜④＜②＜③
C．③＜①＜④＜②   　　　　　　　　 D．③＜②＜④＜①
14、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为
A．1000mL，212g   　　　　　　　　 B．950mL，201.4g
C．100mL，21.2g    　　　　　　　　 D．500mL，100.7g
15、将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比　
　A．前者产生的氯气多   　　　　　　  B．一样多  
　　C．后者产生的氯气多   　　　　　　　D．无法比较
16、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子
B．10g重水分子中所含D（21H）原子的数目为0.5NA个
C．常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质的量相同时，在标准状况下必占有相同体积
D．NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1︰1
17、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．2︰3  　　　  B．3︰1  　　　  C．2︰1  　　　  D．1︰2
18、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＞d。则四种元素的原子序数关系是
A．a＞b＞c＞d                         B．b＞a＞d＞c  
C．c＞b＞a＞d                           D．b＞a＞c＞d
19、在一定条件下，X2、Y2、Z及M发生下列反应：（1）X2+2M=2MX   （2）Y2+M=MY2
（3）X2+Z2-=Z+2X-   在化合物MX和MY2中，X、Y均为－1价，则下列关系正确的是
A、氧化性  X2>Y2>Z               B、氧化性  Y2>X2>Z
C、还原性 Z2-> Y-> X-               D、还原性  Y->X->Z2-   

20、用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是
A．＋(8－2 a /3）    B．＋(8－2a）    C．＋(8－3 a /2）    D．＋(8－3a）

21、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：mol·L－1）                                 
A．   B．     C．    D．
22、某种混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体的判断正确的是                                        　　    
    A．一定没有N2，HCl和CO至少有一种      B．一定没有N2，HCl和CO都有      
    C．一定有N2，HCl和CO至少有一种        D．一定有N2和HCl，肯定没有CO
23、VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为
A． mol/L    B． mol/L    C． mol/L     D． mol/L
24、有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为                                                   
A．200mL        B．100mL        C．50mL          D．无法计算

舟山中学期末考试高一化学答卷（2006.1.15）
班级　　　　　姓名　　　　　　　学号　　　　
相对原子质量：H：1   O：16   C：12   N：14  He：4  S：32  Cl：35.5 
Na：23  Mg：24  Ca：40  Fe：56
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共48分）
 
 
            
二、填空题（共32分）
25、（10分）用化学式回答原子序数11—18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是        
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是        
（3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是          
（4）最高价氧化物的水化物呈两性的是            
（5）能形成气态氢化物且最稳定的是            
26、（8分）A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：
 

（1）写出化学式：A        、B         、D          、E            ；
（2）写出下列各步反应的化学方程式（是离子反应的，只写离子方程式）
A→B                                                   ，
C→D                                                  ；
27、（6分）在2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S +6H2O的反应中：
（1）氧化剂是____________，还原剂是___________________；

（2）氧化产物是________        _____，还原产物是_________________；

（3）当反应中有0.3mol电子转移则能得到标准状况下的SO2 _____      _____L；
28、（8分）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有二个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
根据上述事实判断
（1）写出下列元素符号A       C         D         

（2）B元素位于           周期        族，它的最高价氧化物的化学式是                

（3）C、D最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式是                           

三、实验题（14分）
29、（5分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑8H2O
 
（1）装置H中盛放的试剂是___________________________。

（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹____________，打开弹簧夹____________。

（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是_________________________________。

30、（９分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
 

（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有
　　　                    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                                               。
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　              
                                                                     。
（3）通过该实验可以得出的结论是（结合化学方程式来说明）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

                                                                       。

四、计算题（共10分）
31．（４分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把17.55克NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol/LAgNO3溶液完全反应，试计算

（1）稀释后NaCl溶液的物质的量浓度           mol/L，

（2）该不规则容器的体积                L。

32．（６分）在5.68g CaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生的全部气体刚好与500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液完全反应，把所得溶液在较低温度下蒸发至干，得到不含结晶水的固体5.92g。求原混合物中各物质的质量分别是多少克。