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第Ⅰ卷（选择题 共48分） 选择题答案栏
| 题号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 答案
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| 题号
| 9
| 10
| 11
| 12
| 13
| 14
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| 答案
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Ⅱ卷（非选择题部分 共72分）
三、本题包括2小题，共18分
AUTONUM 15．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
16．（10分）将2.3g金属钠投入到2.0mol·L-1 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Na＋物质的量浓度为 mol·L-1，Cl－物质的量浓度为 mol·L-1；所得气体在标准状况下所占的体积为 L；若继续向溶液中加入金属钠至沉淀完全，则产生沉淀的质量总和为 g；将生成的沉淀完全溶解于4.0 mol·L－1的盐酸中，则至少需要这种盐酸的体积为 L。
四、本题包括2小题，共24分
17．（12分）某待测液中可能含有Ag 、Fe3 、K 、Ba2 、NH4 等离子，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
第四步：另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第四步中所涉及反应的离子方程式：
第二步： ，第四步： ；
（2）待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ，
。
18．(12分)实验室制取氯气并检验其性质的装置如下。试回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ；
（2）写出实验室制取氯气的化学方程式 ；
（3）试管C中干燥的红花褪色的原因是 ；
（4）试管D中的现象是 ；
（5）试管F中浓H2SO4的作用是 ，
装置G为收集氯气的装置，则应选择（填代号） ；
（6）请写出装置E和H中反应的离子方程式：
E： ，
H： ；
五、本题包括1小题，共18分
19．（8分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，其中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4和少量NaBr等物质）：
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空气 水蒸汽 |
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Cl2 |
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苦卤 |
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Br2 |
|
Br2 |
|
Cl2 |
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酸化 浓缩 |
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反应② |
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SO2 |
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反应① |
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反应③ |
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溶液A |
（1）反应①的离子方程式为 ；
（2）写出反应②的化学方程式 ；
（3）从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 ；
（4）可以用BaCl2、NaOH、AgNO3三种溶液将溶液A中的Cl－、Mg2＋、SO42－逐一沉淀下来，则所加三种溶液的顺序是 。
20．(10分) A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：
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氧化物B |
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物质A |
|
单质X |
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氧化物Y |
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试写出符合下列条件的化学方程式
（1）若物质A为氧化物： ；
（2）若A为金属单质，B为金属氧化物： ；
（3）若A为金属单质，B为非金属单质： ；
（4）若A为非金属单质，X为金属单质： ；
（5）若A和X均为非金属单质： 。
六、本题包括1小题，共12分
21．（12分）将Na2O2加入到100mL AlCl3、MgCl2的混合溶液中，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：
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n(产物)/mol |
|
n(Na2O2)/mol |
|
n(沉淀)/mol |
|
n(气体)/mol |
|
c |
|
0 |
|
x |
|
b |
|
a |
（1）若x＝0.6，c＝0.5；则a＝ ，原混合
溶液中c(Cl－)＝ ；c(Al3＋)＝ ；
（2）若保持溶液中c(Cl－)＝9mol·L-1，通过改变AlCl3
和MgCl2的比例关系可以调整b的大小；若b越接近x
则原混合溶液中AlCl3的含量 （填“越大”、“越
小”或“保持不变”）；b的变化范围是 。
高一化学
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
C
B
D
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
BD
BC
A
AD
D
C
Ⅱ卷（非选择题部分 共72分）
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得2e- |
|
失2e- |
三、本题包括2小题，共18分
15．（8分）
（1）2Cl2 2Ca(OH)2=====CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O (4分)
（2）Ca(ClO)2 (2分)
(3) Ca(ClO)2 CO2 H2O=====CaCO3↓ 2HClO (2分)
16.（10分，每空2分） 1.0 4.0 11.2 11.6 0.1
|
17.(12分，每空2分)(1)Ba2 SO42-=====BaSO4↓ NH4 OH-====NH3↑ H2O
(2)Ag 、Ba2 、 NH4 Fe3 （3）焰色反应 若透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，则说明有钾离子。
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（2）MnO2 4HCl（浓）====Cl2↑ MnCl2 2H2O（2分）
（3）氯气中含有水蒸汽（1分），氯气和水蒸汽反应生成HClO，HClO有漂白性。（1分）
（4）有白色沉淀生成（1分）
（5）干燥氯气（1分），甲（1分）
（6）Cl2 SO32- H2O====2H SO42- 2Cl-（2分）
Cl2 2OH-=====Cl- ClO- H2O（2分）
五、本题包括2小题，共18分
19．（8分）（1）Cl2 2Br-=====Br2 2Cl-（2分）
（2）SO2 Br2 2H2O=====2HBr H2SO4（2分）
（3）萃取并分液（2分）
（4）BaCl2、NaOH、AgNO3或NaOH、BaCl2、AgNO3（2分）
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（4）H2 CuO====H2O Cu
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六、本题包括1小题，共12分
21．（12分）（1）0.3 12 2 （各2分）
（2）越小（2分） （4.5，6.0）（4分）
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