高一化学
注意事项：
1．本试卷总分120分，考试时间100分钟。
2．请将选择题的正确答案填写在第Ⅰ卷选择题的答案栏里，交卷时只交第Ⅱ卷
3．可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷（选择题部分 共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。每小题3分，共24分）
1．下列物质属于电解质的是
A．二氧化碳 B．食盐水 C．碳酸氢钠 D．酒精
2．下列除杂或鉴别的方法中，不正确的是
A．用降温结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KCl
B．利用过滤的方法可以除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2
C．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D．利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布
3．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为
A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋2
4．下列反应中，水只作还原剂的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
5．等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是
A．盐酸 B．氨水 C．亚硫酸氢钠溶液 D．硫酸钠溶液
6．要使NaAlO2溶液中的铝元素完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是
A．二氧化碳 B．盐酸 C． 氨水 D．氢氧化钠溶液
7．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，应选用的最佳试剂是
A．双氧水 B．氢氧化钠溶液 C． 铜粉 D．铁粉
8．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是
A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性
B．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性
C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若本小题有两个选项符合题意的，只选一个且正确的得2分，多选或错选均不得分。每小题4分，共24分）
9．下列离子方程式正确的是
A．氯气通入水中：Cl2 2H2O＝2H ClO－ Cl－
B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液： HCO3－ OH－＝CO32－ H2O
C．水玻璃长期暴露在空气中变质：Na2SiO3 2H ＝2Na H2SiO3
D．向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3 Cu＝Cu2 2Fe2
10．氯仿(CH3Cl，非电解质)在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气(COCl2，非电解质)，化学方程式为2CH3Cl＋O2＝2COCl2＋2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是
A．氢氧化钠溶液 B．硝酸酸化的硝酸银溶液
C．潮湿的碳酸钙粉末 D．酚酞溶液
11．下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3 ⑤Mg(OH)2 ⑥Fe(NO3)3中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是
A．①③④ B．①②③④ C．②③④⑥ D．①③④⑤
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．22.4L的二氧化硫气体中含有的氧原子数为2NA
C．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NA
D．12g 12C中所含的中子数为6NA
13．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是
A．Na＋、H＋、Cl－、OH－ B．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－
C． H＋、K＋、NO3－、HCO3－ D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－
14．标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入以100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
高一化学
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题答案栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
Ⅱ卷（非选择题部分 共72分）
三、本题包括2小题，共18分
AUTONUM 15．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
16．（10分）将2.3g金属钠投入到2.0mol·L-1 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Na＋物质的量浓度为 mol·L-1，Cl－物质的量浓度为 mol·L-1；所得气体在标准状况下所占的体积为 L；若继续向溶液中加入金属钠至沉淀完全，则产生沉淀的质量总和为 g；将生成的沉淀完全溶解于4.0 mol·L－1的盐酸中，则至少需要这种盐酸的体积为 L。
四、本题包括2小题，共24分
17．（12分）某待测液中可能含有Ag 、Fe3 、K 、Ba2 、NH4 等离子，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
第四步：另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第四步中所涉及反应的离子方程式：
第二步： ，第四步： ；
（2）待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ，
。
18．(12分)实验室制取氯气并检验其性质的装置如下。试回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ；
（2）写出实验室制取氯气的化学方程式 ；
（3）试管C中干燥的红花褪色的原因是 ；
（4）试管D中的现象是 ；
（5）试管F中浓H2SO4的作用是 ，
装置G为收集氯气的装置，则应选择（填代号） ；
（6）请写出装置E和H中反应的离子方程式：
E： ，
H： ；
五、本题包括1小题，共18分
19．（8分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，其中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4和少量NaBr等物质）：
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空气 水蒸汽 |
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Cl2 |
|
苦卤 |
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Br2 |
|
Br2 |
|
Cl2 |
|
酸化 浓缩 |
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反应② |
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SO2 |
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反应① |
|
反应③ |
|
溶液A |
（1）反应①的离子方程式为 ；
（2）写出反应②的化学方程式 ；
（3）从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 ；
（4）可以用BaCl2、NaOH、AgNO3三种溶液将溶液A中的Cl－、Mg2＋、SO42－逐一沉淀下来，则所加三种溶液的顺序是 。
20．(10分) A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：
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氧化物B |
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物质A |
|
单质X |
|
氧化物Y |
 |
试写出符合下列条件的化学方程式
（1）若物质A为氧化物： ；
（2）若A为金属单质，B为金属氧化物： ；
（3）若A为金属单质，B为非金属单质： ；
（4）若A为非金属单质，X为金属单质： ；
（5）若A和X均为非金属单质： 。
六、本题包括1小题，共12分
21．（12分）将Na2O2加入到100mL AlCl3、MgCl2的混合溶液中，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：
|
n(产物)/mol |
|
n(Na2O2)/mol |
|
n(沉淀)/mol |
|
n(气体)/mol |
|
c |
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0 |
|
x |
|
b |
|
a |
（1）若x＝0.6，c＝0.5；则a＝ ，原混合
溶液中c(Cl－)＝ ；c(Al3＋)＝ ；
（2）若保持溶液中c(Cl－)＝9mol·L-1，通过改变AlCl3
和MgCl2的比例关系可以调整b的大小；若b越接近x
则原混合溶液中AlCl3的含量 （填“越大”、“越
小”或“保持不变”）；b的变化范围是 。
高一化学
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
C
B
D
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
BD
BC
A
AD
D
C
Ⅱ卷（非选择题部分 共72分）
|
得2e- |
|
失2e- |
三、本题包括2小题，共18分
15．（8分）
（1）2Cl2 2Ca(OH)2=====CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O (4分)
（2）Ca(ClO)2 (2分)
(3) Ca(ClO)2 CO2 H2O=====CaCO3↓ 2HClO (2分)
16.（10分，每空2分） 1.0 4.0 11.2 11.6 0.1
|
17.(12分，每空2分)(1)Ba2 SO42-=====BaSO4↓ NH4 OH-====NH3↑ H2O
(2)Ag 、Ba2 、 NH4 Fe3 （3）焰色反应 若透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，则说明有钾离子。
|
（2）MnO2 4HCl（浓）====Cl2↑ MnCl2 2H2O（2分）
（3）氯气中含有水蒸汽（1分），氯气和水蒸汽反应生成HClO，HClO有漂白性。（1分）
（4）有白色沉淀生成（1分）
（5）干燥氯气（1分），甲（1分）
（6）Cl2 SO32- H2O====2H SO42- 2Cl-（2分）
Cl2 2OH-=====Cl- ClO- H2O（2分）
五、本题包括2小题，共18分
19．（8分）（1）Cl2 2Br-=====Br2 2Cl-（2分）
（2）SO2 Br2 2H2O=====2HBr H2SO4（2分）
（3）萃取并分液（2分）
（4）BaCl2、NaOH、AgNO3或NaOH、BaCl2、AgNO3（2分）
|
|
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（4）H2 CuO====H2O Cu
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六、本题包括1小题，共12分
21．（12分）（1）0.3 12 2 （各2分）
（2）越小（2分） （4.5，6.0）（4分）
