高一化学第三章综合能力测试题

 

一、选择题

1.下列说法正确的是(    )

A.6.02×1023个碳原子就是阿伏加德罗常数

B.1mol氧就是6.02×1023个氧分子.

C.1molNa失去1mol电子生成1molNa+

D.摩尔是七个基本物理量之一

2.相等质量的Fe2O3和Fe3O4所含氧原子个数之比是(    )

A.4∶3          B.3∶4          C.87∶80            D.1∶1

3.1gH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为(    )

A.m/9           B.9m            C.2m                D.m

4.在AlCl3和KCl的混合物中，已知Al3+和Cl-的个数比为2∶9，，则混合物中KCl的质量分数为(    )

A.45.5％        B.54.5％        C.50％              D.77.8％

5.某气体6g在标准状况下的体积为4.48升，该气体的摩尔质量是(    )

A.12            B.12g·mol-1     C.30                D.30g·mol-1

6.若下列物质均为1g，则含分子数最多的是(    )

A.CO            B.CH4           C.N2                D.NO

7.在下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是(    )

A.1mol二氧化碳和1mol氯化氢     B.1g氢气和16g氧气

C.1mol一氧化碳和34g硫化氢.     D.18g水和28g一氧化碳

8.同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是(    )

A.A2B           B.AB2           C.BA3               D.B3A

9.关于浓度2mol·L-1的MgCl2溶液，下列叙述正确的是(    )

A.1L水中溶解了2molMgCl2固体

B.1L溶液中含有2×6.02×1023Cl-

C.取0.5L该溶液，则Mg2+的物质的量浓度为1mol·L-1

D.0.5L溶液中，Mg2-和Cl-的离子总数为3×6.02×1023个

10.下列各物质中所含原子数与1.8g水中所含原子数相等的是(    )

A.2.24L硫化氢           B.0.1mol氨气        C.0.15mol氯化氢     D.0.4g甲烷

11.某溶质在某温度时溶解度为Sg，某饱和溶液的密度为ρg·cm-3.假设该溶质的摩尔质量为mg·mol-1，则该温度下该饱和溶液的物质的量浓度为(    )

A. mol·L-1                   B. mol·L-1

C. mol·L-1       D. mol·L-1

12.用已准确测量过的氢氧化钠固体配制500mL0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液，必须用到的仪器有(    )

①玻璃棒  ②分液漏斗  ③胶头滴管  ④容量瓶  ⑤烧杯  ⑥烧瓶

A.②③④        B.①③④⑤      C.③④⑤⑥      D.①②④

13.若20g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO-3离子的物质的量浓度是(    )

A. mol·L-1         B. mol·L-1

C.2.5ρmol·L-1          D.1.25ρmol·L-1

14.某硫酸溶液的物质的量浓度为Amol·L-1，质量分数为B％，此硫酸溶液的密度是(    )

A. g·cm-3                B. g·cm-3

C. g·cm-3           D. g·cm-3

15.Na2SO4质量分数为10％的溶液中，Na+离子和水分子物质的量之比是(    )

A.1∶15         B.1∶30         C.1∶71         D.2∶71

16.10mol0.8mol·L-1、Mn+的溶液，恰好能沉淀30mL、0.4mol·L-1、CO2-3的溶液，则n值为(    )

A.1             B.2             C.3             D.4

17.浓度为cmol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有H+(    )

A.0.001mol      B.0.002mol      C.0.005cmol     D.0.005mol

二、选择题

18.含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为       ，摩尔质量比为       ，物质的量比为       ，其中所含氧原子个数比为       ，硫原子个数比为       .

19.同温同压下，若A容器中O2和B容器中O3所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是       ，若它们所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是       .

20.将5.01LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1，则Cl-物质的量浓度为           ，混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为       ，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为       .

21.实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)                                          .

(2)本实验用到的基本仪器有                                                .

(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会       ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会                     .

(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应       ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应                     .

22.常温下，将20g质量分数为14％的氯化钠溶液跟30g质量分数为24％的氯化钠溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液，该溶液中溶质的质量分数为       ，物质的量浓度为       .在100g水中加入        mol氯化钠才能使其浓度与上述混合液的浓度相等

三、计算题

23.20℃时，100mLamol/L的CaSO4溶液中含有Wg未溶的CaSO4固体.向其中加入1L水，充发搅拌后，未溶固体由Wg变为mg.

(1)若温度不发生变化，此时物质的量浓度为                     .

(2)若体积不发生变化，此时物质的量浓度为                     .

24.在标准状况下，将360体积的HCl气体溶于1体积水中制成盐酸溶液，计算此盐酸溶液氯化氢的质量分数和物质的量浓度(假设溶液的密度为1.19g·cm-3).

 

 

 

参考答案：

一、1.C  2.C  3.B  4.A  5.D  6.B  7.B  8.C  9.D  10.C  11.B  12.B  13.C  14.B  15.D  16.C  17.C

二、18.16∶15；4∶5；4∶3；8∶9；4∶3  19.1∶1；3∶2  20.1.1mol·L-1；0.8mol·L-1；0.8mol·L-1  21.(1)①②④③⑤  (2)天平，药匙，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管  (3)偏低、偏低  (4)重做、重做  22.20％    3.93mol·L-1；4.27

三、23.(1)amol/L  (2)( + )mol·L-1或

24． W(HCl)=37％  C(HCl)=12.1mol·L-1