第三章《金属及其化合物》单元测验题
广东省佛山市顺德区郑裕彤中学 卢昌春
一、单项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个正确选项）
1．金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）B
A．水 B．黄沙 C．煤油 D．泡沫灭火剂
2. 下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银
3. 下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是（ ）
A．热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定
B．常温时，在水中的溶解性: Na2CO3<NaHCO3
C．两者都与盐酸反应生成CO2
D．它们都属于盐类，所以水溶液显中性
4. 在自然界中大量存在的钠的化合物是（ ）
A．NaOH B．Na2O C．NaCl D．Na2O2
5. 下列说法正确的是（ ）
A．Fe3 的水溶液呈红褐色，Fe2 的水溶液呈浅绿色
B．Fe3 具有氧化性，Fe2 具有还原性
C．Fe3 的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
6. 某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A．Fe2 、Cu2 B．Fe2 、Al3 C．Fe3 、Al3 D．Fe2 、Fe3
7.下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Ca2 、HCO3－、Cl－、NO3— B．HCO3－、H＋、Ba2 、Na
C．HCO3－、OH－、Ba2 、Na D．CO32－、Ca2 、Na 、Cl－
8．下列说法正确的是 ( )
A．金属元素在化合物中的化合价一定显正价
B．所有的碱受热都易分解成相应的金属氧化物和水
C．钠有两种氧化物，分别是NaO、Na2O2
D．氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多
二、不定项选择题（本题共8小题，每题4分，共32分。每小题有1~2个正确选择）
9．下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
A.铁与稀盐酸 B.铁粉与氯化铜溶液
C.氯水与氯化亚铁溶液 D.过量铁粉与氯化铁溶液
10．通常情况下，下列物质露置在空气中不会发生变化的是（ ）
A．NaOH B．Na 2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O
11．下列说法正确的是（ ）
A．纯碱不是碱 B．食盐不是盐 C．火碱不是碱 D．干冰不是冰
12．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是 （ ）
A．Na和O2 B．NaOH和AlCl3 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
13．下列离子方程式正确的是 ( )
A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe Fe3 =2Fe2
B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe 6H =2Fe3 3H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-
D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O
14．金属钠投入水中会熔化成闪亮的小球，原因是（ ）
A．钠是银白色的金属 B．钠与水反应放出的热使钠熔化
C．金属钠的熔点低 D．钠与水反应产生的氢气使钠熔化
15．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 生成物有（ ）
A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．H2 D．O2
16．下列关于焰色反应的表示确切的是（ ）
A．焰色反应是元素的性质 B．可以用干净的铜丝代替铂丝
C．做完一种物质的实验后一定要用蒸馏水清洗铂丝才能继续做其它物质
D．Na2CO3焰色反应的颜色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察到K2CO3焰色反应的颜色为紫色
班级 高一（ ） 学号 姓名 成绩
选择题答题卡（共56分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
三、填空题
17．（4分）由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是 ，铁红常用于制造红色油漆和涂料，它的化学式是 。
18．（8分）（1）Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3固体，除去的方法是 ，
有关反应的化学方程式： 。
（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂： 。
（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂 。
19．（9分）向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因：
(2)罐壁重新鼓起的原因：
“重新鼓起”反应的离子方程式： 。
20．（14分）已知：NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl
某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B ； 沉淀D ；
溶液E 。
（3）写出①、②、④三个反应方程式
① ；
② ；
④ 。
四、计算题
（相对原子质量：Na:23 C:12 H:1 O:16 Al:27）
21．（9分）有Na2CO3 和NaHCO3组成的混合物75g，放入坩埚中充分加热至质量不再减少为止，冷却称量剩下的固体质量为56.4g，计算这种混合物里的Na2CO3的质量分数是多少？
五、附加题：(10分)
向20ml某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(ml)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：
|
O |
|
A |
|
B |
|
P |
|
0.01mol |
|
沉淀的物质的量 |
|
NaOH溶液的体积 |
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OA段 ，
AB段 ，
图中线段OP∶PB＝ 。
（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为 。
（3）图中A对应的横坐标为 ml
（4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为 mol。
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为 。
第三章《金属及其化合物》单元测验题 答案页
1～8 题，每小题3分，9～16题，每小题4分，共56分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
C
C
B
B
A
A
C
C
AD
C
D
BC
BD
AD
三、填空题
17．（4分）名称是 氧化铝 ，化学式是 Fe2O3 。
18．（8分）（1）除去的方法是 加热固体混合物 ，
方程式： 2NaHCO3 
Na2CO3 H2O CO2↑ 。
（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂： NaOH溶液 。
（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂 铁粉 。
19．（9分）
(1)罐壁内凹而瘪的原因： CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压
(2) 过量的NaOH与铝罐反应生成H2 ，使罐内气压等于或大于外界大气压
“重新鼓起”反应的离子方程式： 2Al 2OH－ 2H2O = 2AlO2 － 3H2↑ 。
20．（1）方法是 过滤 。
（2）固体B Al2O3 ；沉淀D Fe2O3 ；
溶液E （NH4）2SO4 。
（3）① Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ；
② Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al(OH) 3↓＋3（NH4）2SO4 ；
④ 2Al(OH) 3 Al2O3＋3H2O 。
21． 2NaHCO3 Na2CO3 H2O↑ CO2↑
18 44
168 62
m(NaHCO3) 75－56.4
m(NaHCO3)＝50.4g
Na2CO3的质量分数＝（75－50.4）/ 75×100％＝32.8％
22.（1）Al3 3OH－＝ Al(OH)3↓ Al(OH)3 OH－＝AlO2－ 2H2O 3：1（2）0.5mol/L（各1分）
(3)15 (4)0.0033 (5)18.33ml （各2分）
