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三、填空题 17．（4分）由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是 ，铁红常用于制造红色油漆和涂料，它的化学式是 。 18．（8分）（1）Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3固体，除去的方法是 ， 有关反应的化学方程式： 。 （2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂： 。 （3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂 。 19．（9分）向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因：
(2)罐壁重新鼓起的原因： “重新鼓起”反应的离子方程式： 。 20．（14分）已知：NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题： （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式 固体B ； 沉淀D ； 溶液E 。 （3）写出①、②、④三个反应方程式 ① ； ② ； ④ 。 四、计算题 （相对原子质量：Na:23 C:12 H:1 O:16 Al:27） 21．（9分）有Na2CO3 和NaHCO3组成的混合物75g，放入坩埚中充分加热至质量不再减少为止，冷却称量剩下的固体质量为56.4g，计算这种混合物里的Na2CO3的质量分数是多少？ 五、附加题：(10分) 向20ml某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(ml)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：
 （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OA段 ， AB段 ， 图中线段OP∶PB＝ 。 （2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为 。 （3）图中A对应的横坐标为 ml （4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为 mol。 （5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为 。 第三章《金属及其化合物》单元测验题 答案页
1～8 题，每小题3分，9～16题，每小题4分，共56分。
| 题号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 10
| 11
| 12
| 13
| 14
| 15
| 16
| 答案
| B
| D
| C
| C
| B
| B
| A
| A
| C
| C
| AD
| C
| D
| BC
| BD
| AD |
三、填空题
17．（4分）名称是 氧化铝 ，化学式是 Fe2O3 。
18．（8分）（1）除去的方法是 加热固体混合物 ，
方程式： 2NaHCO3 
Na2CO3 H2O CO2↑ 。
（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂： NaOH溶液 。
（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂 铁粉 。
19．（9分）
(1)罐壁内凹而瘪的原因： CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压
(2) 过量的NaOH与铝罐反应生成H2 ，使罐内气压等于或大于外界大气压
“重新鼓起”反应的离子方程式： 2Al 2OH－ 2H2O = 2AlO2 － 3H2↑ 。
20．（1）方法是 过滤 。
（2）固体B Al2O3 ；沉淀D Fe2O3 ；
溶液E （NH4）2SO4 。
（3）① Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ；
② Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al(OH) 3↓＋3（NH4）2SO4 ；
④ 2Al(OH) 3 Al2O3＋3H2O 。
21． 2NaHCO3 Na2CO3 H2O↑ CO2↑
18 44
168 62
m(NaHCO3) 75－56.4
m(NaHCO3)＝50.4g
Na2CO3的质量分数＝（75－50.4）/ 75×100％＝32.8％
22.（1）Al3 3OH－＝ Al(OH)3↓ Al(OH)3 OH－＝AlO2－ 2H2O 3：1（2）0.5mol/L（各1分）
(3)15 (4)0.0033 (5)18.33ml （各2分）
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