9.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是

A、强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

B、所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

10.下列离子方程式错误的是

A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B、硝酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C、氨水与醋酸溶液反应：
　　CH3COOH＋NH3•H2O===H2O＋CH3COO－＋NH4＋

D、Na2CO3溶液与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

11.下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是

A、Cu2 、Cl－、K 、SO42－　　　　B、CO32－、Na＋、K 、SO42－

C、Mg2＋、Cl－、K 、NO3-　　　　　D、Ag＋、NO3-、K 、Cl－

12.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B．CaCO3＋HCl；Na2CO3＋HCl

C．AgNO3＋HCl；AgNO3＋NaCl

D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4

13.氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的变化溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）

　　　　A　　　　　　　　　　　　　　　B

C　　　　　　　　　　　　　　 D

14.下列四种物质的溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是

A、H2SO4　　　B、HCl　　 C、CH3COOH　　　　　D、Ba(OH)2

15.为了防止环境污染，下列燃料最理想的是

A、煤　　　B、石油　　　C、氢气　　　D、天然气

16.下列实验中显著吸热的是

A、铝片放入盐酸中反应　　　　　B、浓硫酸加入水中

C、甲烷在空气中燃烧　　　　D、氢氧化钡晶体和NH4Cl晶体反应

17. 选用一种试剂能把浓度相同的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是

　　A、硫酸　　　　B、CuSO4溶液　　　C、NaCl溶液　　D、AgNO3溶液

18.组成中具有相同原子团的一组物质是

A、KClO3和KClO　　　　　　　　B、MgCl2和BaCl2

C、NH4Cl和NH4HCO3　　　　　　　D、Na2SO4和NaNO3

19.同温同浓度条件下发生以下反应

= 1 \* GB3 ① Cl2＋2KI===2KCl＋I2 = 2 \* GB3 ②2FeCl2＋Cl2===2 FeCl3

= 3 \* GB3 ③2 FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 = 4 \* GB3 ④ I2＋SO2＋2H2O === H2SO4＋2HI

由此判断氧化性由强到弱的顺序正确的是

A、Cl2＞I2＞Fe3 ＞SO2　　　　　　B、Cl2＞Fe3 ＞I2＞SO2

C、Cl2＞Fe3 ＞SO2＞I2　　　 　　　D、Fe3 ＞Cl2＞I2＞SO2

20.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A、 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B、在反应中一定所有元素的化合价都发生变化
C、置换反应一定属于氧化还原反应
D、化合反应和分解反应中不可能有氧化还原反应

二、填空题（33%）

21.若反应物的总能量　　　生成物的总能量，则该反应是放热反应；若反应物的总能量　　　生成物的总能量，反应中反应物需要　　　　　　　　　　，则该反应是吸热反应。燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是　　　　　　　；二是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22. 在2KMnO4 16HCl === 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O反应中,　　　　　　　　　　氧化剂是 ；还原剂是　　　　　；　　　元素被氧化；　　　　元素被还原；　　　　 氧化产物是 ；　　　　　 是还原产物；电子转移总数为　　　　　　　 。

23. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，发生氧化还原反应，化学方程式为：

7 Cl2＋14 NaOH===9NaCl＋NaClO3＋4NaClO＋7H2O此反应的离子方程式为

24 某溶液中可能有下列离子：SO42－、NO3－、Cl－、CO32－、OH－，试判断：

(1) 当溶液中有大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是　　　　　　　　

(2) 当溶液中有大量Ba2＋时，溶液中不能大量存在的离子是　　　　

(3) 当溶液中有大量Ag＋时，溶液中不能大量存在的离子是　　　　

(4)溶液中有大量　　　和　　　离子时，溶液中只能大量存在NO3－。

25.现有下列反应： ①3H2＋Fe2O3 2 Fe＋3H2O

②F当e＋CuSO4=== Cu＋FeSO4

③Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O

④NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O

（1） 有元素化合价升降的反应是（用序号填空）　　　　　　　　

（2） 既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空）　　　　　　　　

（3） 对氧化还原反应用“双线桥”表示电子转移数目和方向，指明氧化剂和还原剂。

三、实验题（17%）

26.有一包固体，可能含有BaCl2、CuCl2、Na2CO3的混合物中若干种。将此固体溶于水时，有白色沉淀生成。过滤后，滤液为无色。若沉淀加入稀盐酸。有气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述现象推断，该固体含有的物质是　　　　　　　　。写出有关的离子方程式:

27.除去下列物质中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式。

= 1 \* GB2 ⑴ NaOH (Na2SO4) ，

= 2 \* GB2 ⑵ Na2CO3(NaOH) ，

= 3 \* GB2 ⑶CaCl2(CaCO3) ，

四、计算题（10%）

28.把Cl2通入氨水中发生如下反应：8NH3＋3Cl2 === N2↑＋6NH4Cl，当逸出的气体中含有0.28g N2时，问：

① 参加反应的氨的质量是多少克？②反应中被氧化的氨的质量是多少克？

高一化学答案

一、选择题（40%）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

C

A

C

B

B

A

A

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

A

C

C

D

A

C

B

C