高一化学上册期中试卷
可能用到的原子量：H－1 Cl－35.5 N－14
一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，40%）
1.根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法错误的是
A．H2SO4具有氧化性 B．H2SO4具有还原性
C．H2S具有还原性 D．SO2既有氧化性又有还原性
2.下列反应中，是氧化还原反应的是
①SiO2 CaO 
CaSiO3 ②2KClO3 
2KCl 3O2↑
③NH4Cl NH3↑ HCl↑ ④2Cu S Cu2S
⑤Zn 2 HCl=== ZnCl2 H2↑ ⑥C 4HNO3（浓） CO2↑ 4NO2↑ 2H2O
A、①③④⑤ B、③④⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤⑥
3.下列各反应中，二价铁被还原的是
A．2Fe2 Br2====2 Fe3 2Br－ B．2FeCl2 Cl2 ==== 2FeCl3
C．2FeO Si 
2Fe SiO2 D．FeO 2 H＋==== Fe2 H2O
4.下列变化过程需加入氧化剂的是
①HCl→Cl2 ②HCl→H2 ③Mn2 →MnO4― ④Fe3O4→Fe
A、 = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ B、 = 1 \* GB3 ① = 4 \* GB3 ④ C、 = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ D、 = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④
5.下列物质不能作为还原剂的是
A、H2S B、Fe2 C、Fe3 D、SO2
6.下列说法中，正确的是
A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B.氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
7.在黑火药燃烧的反应2 KNO3＋S＋3C ===K2S＋N2↑＋3CO2↑中，被氧化的元素是
A、S B、C C、N D、O
8.下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是
A
B
C
D
强电解质
NaOH
CuSO4
BaSO4
CH3COOH
弱电解质
NH3•H2O
CaCO3
CH3COOH
铝
非电解质
酒精
水银
水银
CO2
9.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
A、强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B、所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
10.下列离子方程式错误的是
A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B、硝酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C、氨水与醋酸溶液反应：
CH3COOH＋NH3•H2O===H2O＋CH3COO－＋NH4＋
D、Na2CO3溶液与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
11.下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是
A、Cu2 、Cl－、K 、SO42－ B、CO32－、Na＋、K 、SO42－
C、Mg2＋、Cl－、K 、NO3- D、Ag＋、NO3-、K 、Cl－
12.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B．CaCO3＋HCl；Na2CO3＋HCl
C．AgNO3＋HCl；AgNO3＋NaCl
D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4
13.氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的变化溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）
A B
C D 
14.下列四种物质的溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是
A、H2SO4 B、HCl C、CH3COOH D、Ba(OH)2
15.为了防止环境污染，下列燃料最理想的是
A、煤 B、石油 C、氢气 D、天然气
16.下列实验中显著吸热的是
A、铝片放入盐酸中反应 B、浓硫酸加入水中
C、甲烷在空气中燃烧 D、氢氧化钡晶体和NH4Cl晶体反应
17. 选用一种试剂能把浓度相同的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是
A、硫酸 B、CuSO4溶液 C、NaCl溶液 D、AgNO3溶液
18.组成中具有相同原子团的一组物质是
A、KClO3和KClO B、MgCl2和BaCl2
C、NH4Cl和NH4HCO3 D、Na2SO4和NaNO3
19.同温同浓度条件下发生以下反应
= 1 \* GB3 ① Cl2＋2KI===2KCl＋I2 = 2 \* GB3 ②2FeCl2＋Cl2===2 FeCl3
= 3 \* GB3 ③2 FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 = 4 \* GB3 ④ I2＋SO2＋2H2O === H2SO4＋2HI
由此判断氧化性由强到弱的顺序正确的是
A、Cl2＞I2＞Fe3 ＞SO2 B、Cl2＞Fe3 ＞I2＞SO2
C、Cl2＞Fe3 ＞SO2＞I2 D、Fe3 ＞Cl2＞I2＞SO2
20.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A、 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B、在反应中一定所有元素的化合价都发生变化
C、置换反应一定属于氧化还原反应
D、化合反应和分解反应中不可能有氧化还原反应
二、填空题（33%）
21.若反应物的总能量 生成物的总能量，则该反应是放热反应；若反应物的总能量 生成物的总能量，反应中反应物需要 ，则该反应是吸热反应。燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是 ；二是 。
22. 在2KMnO4 16HCl === 2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O反应中, 氧化剂是 ；还原剂是 ； 元素被氧化； 元素被还原； 氧化产物是 ； 是还原产物；电子转移总数为 。
23. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，发生氧化还原反应，化学方程式为：
7 Cl2＋14 NaOH===9NaCl＋NaClO3＋4NaClO＋7H2O此反应的离子方程式为
24 某溶液中可能有下列离子：SO42－、NO3－、Cl－、CO32－、OH－，试判断：
(1) 当溶液中有大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是
(2) 当溶液中有大量Ba2＋时，溶液中不能大量存在的离子是
(3) 当溶液中有大量Ag＋时，溶液中不能大量存在的离子是
(4)溶液中有大量 和 离子时，溶液中只能大量存在NO3－。
25.现有下列反应： ①3H2＋Fe2O3 2 Fe＋3H2O
②F当e＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
③Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O
④NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
（1） 有元素化合价升降的反应是（用序号填空）
（2） 既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空）
（3） 对氧化还原反应用“双线桥”表示电子转移数目和方向，指明氧化剂和还原剂。
三、实验题（17%）
26.有一包固体，可能含有BaCl2、CuCl2、Na2CO3的混合物中若干种。将此固体溶于水时，有白色沉淀生成。过滤后，滤液为无色。若沉淀加入稀盐酸。有气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述现象推断，该固体含有的物质是 。写出有关的离子方程式:
27.除去下列物质中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式。
= 1 \* GB2 ⑴ NaOH (Na2SO4) ，
= 2 \* GB2 ⑵ Na2CO3(NaOH) ，
= 3 \* GB2 ⑶CaCl2(CaCO3) ，
四、计算题（10%）
28.把Cl2通入氨水中发生如下反应：8NH3＋3Cl2 === N2↑＋6NH4Cl，当逸出的气体中含有0.28g N2时，问：
① 参加反应的氨的质量是多少克？②反应中被氧化的氨的质量是多少克？
高一化学答案
一、选择题（40%）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
C
B
B
A
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
A
C
C
D
A
C
B
C
二、填空题（33%）
21、大于，小于，吸收热量。适当过量的空气；与空气有足够大的接触面。
22、KMnO4；HCl；Cl；Mn；Cl2；MnCl2；10e－。
23、7 Cl2＋14OH－===9Cl－＋ClO3－＋4 ClO－＋7 H2O
24、（1）CO32－、OH－ （2）CO32－、SO42－
（3）CO32－、OH－、SO42－ 、Cl－ （4）Ba2 、Ag
25、（1）①② （2）①②
（3）
得到6e－ 失去2e－
Fe2O3 3H2 2Fe＋3H2O Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
失去6e－ 得到2e－
氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂
三、实验题（17%）
26、BaCl2、Na2CO3
Ba2 ＋CO32－=== BaCO3↓ BaCO3＋2H＋=== Ba2 ＋CO2↑＋H2O
Ca2 ＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O Ag＋＋Cl－=== AgCl↓
27、（1）Ba(OH)2 Ba2 ＋SO42－=== BaSO4↓
（2）适量CO2 2OH－＋CO2=== CO32－＋H2O
（3）盐酸 CaCO3＋2H＋=== Ca2 ＋CO2↑＋H2O
四.计算题（10%）
28、①8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl
8×17 28
x 0.28g
x＝1.36g
②2/8×13.6＝0.34g
