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[组图]高一化学上册期中试卷

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高一化学上册期中试卷

总分100分 考试时间100分钟

质子量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27

S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40

一、单选题(本题包括20小题,共40分。)

1. 钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是( )

A. 黄色火焰,生成白色固体Na2O

B. 黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2

C. 紫色火焰,生成淡黄色固体Na2O2

D. 红色火焰,生成黄色固体Na2O

2. 氧化还原反应的实质是( )

A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失

C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降

3. Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的( )

A. 颜色 B. 氧化性 C. 水溶液呈碱性 D. 漂白作用

4. 与水反应最剧烈的碱金属是( )

A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铷

5. 下列物质与水反应后溶液为碱性并有气体逸出的是( )

A. Cl2 B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3

6. 下列物质:①NaCl ②HNO3 ③CO2 ④KOH ⑤AgNO3 ⑥H2O ⑦CH4 ⑧H2CO3 ⑨蔗糖 ⑩酒精 其中属于弱电解质的是( )

A. ②③⑥ B. ③⑤⑧ C. ③⑥⑧ D. ⑥⑧

7. 金属钠在空气中长期放置,最终生成的物质是( )

A. NaOH B. Na2O C. NaCl D. Na2CO3

8. 下列钠、钾的对比中,叙述不正确的是( )

A. 失电子能力:K>Na

B. 还原性:K>Na

C. 质量相等的Na和K与水反应,产生的氢气一样多

D. 钾跟水反应比钠更剧烈

9. 下列有关金属钠的说法,正确的是( )

A. 钠是活泼金属,将钠投入FeSO4溶液中,可将铁置换出来

B. 钠在化学反应中,失电子,表现氧化性

C. 钠是一种比水轻的金属

D. 钠着火时,应用泡沫灭火器灭火

10. 下列各组离子在酸性溶液里能大量共存,并且溶液是无色的是( )

A.

B.

C.

D.

11. 金属钠分别与下列溶液反应时,即有沉淀产生又有气体生成的是( )

A. BaCl2 B. K2SO4 C. FeCl3 D. NH4NO3

12. 钠不能用于( )

A. 高压钠灯 B. 原子反应堆导热剂

C. 制普通电线 D. 提炼某些稀有金属

13. 根据以下几个反应:

判断氧化性

由强到弱的顺序是( )

A.

B.

C.

D.

14. 下列反应需加入氧化剂才能发生的是( )

A. B.

C. D.

15. 下列物质间发生反应的离子方程式正确的是( )

A. NaOH和NaHCO3溶液混合:

B. Na2O2投入水中:

C. Ba(OH)2和硫酸溶液:

D. 氧化铜与硫酸混合:

二、多选题(每小题有1—2个选项符合题意,共10分。)

16. 以下反应中,属于氧化还原反应的是( )

A.

B.

C.

D.

17. 下列各组微粒中,在一定条件下均可以做氧化剂的是( )

A. B.

C. D.

18. 下列各反应,能用同一离子方程式表示的是( )

A. 氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸

B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸 碳酸钠溶液与稀硫酸

D. 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸

19. 有关钠原子和钠离子的叙述正确的是( )

A. 钠原子与钠离子的化学性质相似

B. 钠原子比钠离子多一个质子

C. 钠原子具有还原性,钠离子具有氧化性

D. 钠原子不稳定,而钠离子稳定

20. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是 1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述,正确的是( )

A. NaH在水中显酸性

B. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同

C. NaH中氢离子具有还原性

D. NaH中氢离子可被还原成氢气

三、填空题(本题包括4题,共30分)

1. 碱金属包括__________、__________、__________、__________、__________(写元素符号)等,它们原子核外的最外电子层上均有__________个电子。在化学反应中,碱金属的原子都__________电子,具有__________性。它们之所以被称为碱金属是因为它的氧化物的水化物是可溶于水的__________。

2. 取一小块钠,刚切开时,断面呈__________色,在空气中放置片刻,断面变__________,这是因为主要生成了__________。

另取一小块钠,将其投入滴有酚酞的一烧杯水中,观察到的现象及结论为:(填写下表)

现象(至少四个)

结论

其反应的离子方程式为(标出电子转移的方向与数目):

3. 可用于鉴别NaCl和KCl的方法是____________________,现象是______________________________。

可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是__________,现象是____________________。

除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3固体的方法是__________,方程式为__________

____________________________________________________________。

4. 4.6g钠在空气中充分燃烧,得到淡黄色粉末,将该粉末与足量水反应,生成气体的质量为__________。

四、简答题(共10分)

写出下列反应方程式:是离子反应的写出离子反应方程式;是氧化还原反应的标出电子转移的方向与数目,并指出氧化剂、被氧化元素,氧化产物

1. 小苏打溶液中加入盐酸

2. 过量CO2通入碳酸钠溶液

3. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合

4. 过氧化钠和水反应

5. 将金属钠投入硫酸铜溶液中

五、实验题(本题共6分。)

1. 按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式

①A中现象是____________________

②B中浓硫酸的作用是____________________

③C中发生反应的化学方程式为____________________

④D中现象是____________________,反应的化学方程式是____________________

⑤E中收集的气体是____________________

六、计算题(本题包括2小题,共10分。)

1. 将7.8克过氧化钠投入100克水中,求所得溶液的质量分数

2. 将一定量的NaHCO3和Cu的混合粉末在空气中加热到质量不再变化时,发现加热前后固体的质量相等,求原混合物中NaHCO3的质量分数(提示:Cu在空气中加热可生成CuO固体

【试题答案】

一、单选题

1. B 2. C 3. C 4. D 5. C 6. D 7. D 8. C 9. C 10. C

11. C 12. C 13.B 14. A 15. A

二、多选题

16. AD 17. BD 18. D 19. CD 20. BC

三、填空题

1. Li Na K Rb Cs 1 失 还原 强碱

2. 银白 暗 Na2O

现象(至少四个)

结论

1. 金属钠浮在水面上。

2. 熔成小球。

3. 小球四处游动,发出嘶嘶声。

4. 溶液变成红色

5. Na消失

1.

2. Na的熔点低,反应放热

3. 生成H2

4. 生成NaOH

3. 焰色反应 火焰里黄色为NaCl 紫色为KCl

用加热固体或加CaCl2溶液,放出CO2的是NaHCO3,无现象的是Na2CO3或 出白色沉淀的是Na2CO3,无现象的是NaHCO3

加热

4. 1.6g 提示:

四、简答题

1.

2.

3.

4.

氧化剂Na2O2 还原剂Na2O2 被氧化的元素是O 氧化产物是O2

5.

氧化剂H2O 被氧化的元素Na 氧化产物NaOH

五、实验题

1.①试管内壁有无色液滴 ②干燥气体、(吸收H2O)

④石灰水变浑浊

⑤O2

六、计算题

1. 解:设生成NaOH的质量为x

答:所得溶液的质量分数为7.5%。

2. 解:设NaHCO3的质量为x,Cu的质量为y

或用质量守恒关系,反应物总质量=生成物(剩余,固体)总质量

答:原混合物中NaHCO3的质量分数是40.4%。

来源:中国哲士网

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