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其反应的离子方程式为(标出电子转移的方向与数目): 3. 可用于鉴别NaCl和KCl的方法是____________________,现象是______________________________。 可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是__________,现象是____________________。 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3固体的方法是__________,方程式为__________ ____________________________________________________________。 4. 4.6g钠在空气中充分燃烧,得到淡黄色粉末,将该粉末与足量水反应,生成气体的质量为__________。 四、简答题(共10分) 写出下列反应方程式:是离子反应的写出离子反应方程式;是氧化还原反应的标出电子转移的方向与数目,并指出氧化剂、被氧化元素,氧化产物 1. 小苏打溶液中加入盐酸 2. 过量CO2通入碳酸钠溶液 3. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 4. 过氧化钠和水反应 5. 将金属钠投入硫酸铜溶液中 五、实验题(本题共6分。) 1. 按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式
①A中现象是____________________ ②B中浓硫酸的作用是____________________ ③C中发生反应的化学方程式为____________________ ④D中现象是____________________,反应的化学方程式是____________________ ⑤E中收集的气体是____________________ 六、计算题(本题包括2小题,共10分。) 1. 将7.8克过氧化钠投入100克水中,求所得溶液的质量分数 2. 将一定量的NaHCO3和Cu的混合粉末在空气中加热到质量不再变化时,发现加热前后固体的质量相等,求原混合物中NaHCO3的质量分数(提示:Cu在空气中加热可生成CuO固体)
【试题答案】 一、单选题 1. B 2. C 3. C 4. D 5. C 6. D 7. D 8. C 9. C 10. C 11. C 12. C 13.B 14. A 15. A 二、多选题 16. AD 17. BD 18. D 19. CD 20. BC 三、填空题 1. Li Na K Rb Cs 1 失 还原 强碱 2. 银白 暗 Na2O
| 现象(至少四个)
| 结论
| 1. 金属钠浮在水面上。 2. 熔成小球。 3. 小球四处游动,发出嘶嘶声。 4. 溶液变成红色 5. Na消失
| 1. 2. Na的熔点低,反应放热 3. 生成H2 4. 生成NaOH |
3. 焰色反应 火焰里黄色为NaCl 紫色为KCl
用加热固体或加CaCl2溶液,放出CO2的是NaHCO3,无现象的是Na2CO3或 出白色沉淀的是Na2CO3,无现象的是NaHCO3
加热
或
4. 1.6g 提示:
四、简答题
1.
2.
3.
4.
氧化剂Na2O2 还原剂Na2O2 被氧化的元素是O 氧化产物是O2
5.
氧化剂H2O 被氧化的元素Na 氧化产物NaOH
五、实验题
1.①试管内壁有无色液滴 ②干燥气体、(吸收H2O)
③
④石灰水变浑浊
⑤O2
六、计算题
1. 解:设生成NaOH的质量为x
答:所得溶液的质量分数为7.5%。
2. 解:设NaHCO3的质量为x,Cu的质量为y
或用质量守恒关系,反应物总质量=生成物(剩余,固体)总质量
答:原混合物中NaHCO3的质量分数是40.4%。
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