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高一上学期化学期末试题
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
一、选择题（1—10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）每小题只有1个
选项符合题意。
1．下列反应，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3==== CaO CO2↑ B．2HClO===2HCl O2↑
C．2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2↑ D．Fe CuSO4===FeSO4 Cu
2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已
经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 （ ）
A．食盐加碘 B．饮用水加碘 C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
3．氯气可用于消毒，是因为氯气 （ ）
A．具有强氧化性 B．能与水作用生成一种强氧化剂
C．有毒 D．是一种极活泼的非金属单质
4．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是 （ ）
A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．氯水
5．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是 （ ）
A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液
6．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是 （ ）
A．液体呈紫红色 B．液体分两层，上层无色，下层紫红色
C．液体分两层，上层紫红色，下层无色D．液体分两层，上下均为紫红色
7．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 （ ）
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同
8．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ）
A．Na 、K 、Cu2 、SO42－ B．NH4 、Na 、NO3－、Cl－
C．K 、Ca2 、HCO3－、Cl－ D．Mg2 、Fe3 、Cl－、OH－
9．标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×l023个H2S分子 ④19.6gH2SO4，这
些物质中，含分子个数由多到少的顺序是 （ ）
A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③①
10．阿伏加德罗常数的数值等于 （ ）A．12g碳所含的原子个数
B．22.4L CO所含的分子个数
C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数
D．IL lmol/L Na2SO4溶液中 Na 的个数
11．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是 （ ）
A．lmol钠与水反应
B．27g铝与足量盐酸反应
C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应
D．1.5mol Na2O2与足量水反应
12．下列叙述正确的是 （ ）
A．还原性：Na＞K
B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：2
13．在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣
灼烧，最后留下的物质是 （ ）
A．KCl B．KCl和NaBr C．KCl和KBr D．KCl和NaCl
14．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最
后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列各组物质中，
按A、B、C、D顺序排列的是 （ ）
A．K、K2O、K2CO3、KHCO3 B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3
C．K、K2O、KOH、K2CO3 D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3
15．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．金属钠投入到水中 Na＋2H2O＝ Na ＋2OH- ＋ H2↑
B．CaCO3与盐酸反应 CO32- 2H ==CO2↑ H2O
C．Ca(OH)2与CO2反应 Ca2 2OH- CO2 == CaCO3↓ H2O
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2＋2H ＋2Cl-==Mn2 ＋Cl2↑＋H2O
16．已知甲烷和氧气的混合气体中，甲烷的质量分数为20％，则甲烷和氧气的体积比为
（ ）
A．1∶4 B．1∶5 C．1∶4.5 D．1∶2
17．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2 离子氧化为 MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-
离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是 （ ）
A．l B．2 C．3 D．4
18．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加人0.lmolNa、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入
100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四个烧杯的溶液中含NaOH的
质量分数大小顺序正确的是 （ ）
A．丁＞丙＞乙＞甲 B．丙＝乙＞甲＞丁
C．丙＝乙＞丁＝甲 D．丙＞乙＞甲＞丁
19．将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 aL，冷
却后向。残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2aL（体积均在标准状况下测定）。则混
合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 （ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
20．由CO和H2组成的混合气体3.6g在足量的O2中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2
固体中，固体的质量增加 （ ）
A．l.8g B．3.6g C．7.2g D．不可求
二、境空题（共22分）
21．（9分）新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴
AgNO3溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到
氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 。
氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是
。
22．（2分）4.6g Na放在 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Na 。
23．（6分）与16g氧气所含的分子数相同的氨气是 g；与16g氧气所含的原子总数相
同的氨气是 g；相同条件下，在5.6g氮气中添加 g氨气，所组成的混合气
体的体积与16g氧气所占的体积相等。
24．（5分）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们
的体积比为 ，分子个数比为 ，密度比为 ；相同条件下的X、
Y两种气体体积相同，则X：Y的质量比为 ，物质的量比为 。
三、实验题（共16分）
25．（7分）实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。
③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
26．（9分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不
 收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ，
接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3）D装置的作用是 ，E装置的作用是 ，
F装置的作用是 。
（4）C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 。以上事
实说明起漂白作用的物质是 。
四、计算题（共12分）
27．(4分)有某温度下22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后溶质质量分数变成14％。
求原溶液的物质的量浓度是多少？
28．（8分）将7.0gNa2O2和Na2O的混合物跟9.8g水充分反应后，所得NaOH溶液中含
NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。
高中学生学科素质训练
高一上学期化学参考答案
期末试题
一、
1、A 2、A 3、B 4、B 5、A 6、B 7、D 8、B 9、A 10、C 11、B
12、C 13、D 14、D 15、C 16、D 17、B 18、D 19、B 20、B
二、
21、黄绿 Cl2 白色沉淀 Cl－ Cl2 H2O==HCl HClO，HCl==H Cl－ ，
H 使石蕊显红色，HClO使红色褪去。 2HClO===2HCl O2↑
22、39.6 23、8.5 5.7 5.1 24、B：A B：A A：B A：B 1：1
三、
25、（1）25.0 （2）100mL容量瓶 烧杯 量筒 （3）偏低 偏高 偏低
 26、（1）i j g f e d b c h （2）MnO2 4HCl（浓）==MnCl2 2H2O Cl2↑
（3）干燥氯气 吸收多余的氯气 除去HCl气体
（4）有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸（HCl）
四、
27、3.0mol/L
28、Na2O 3.1g Na2O2 3.9g
命题人：山西太原五中 崔建栋
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