基本概念（二）

（满分：110分   考试时间：40分钟）

可能用到的相对原子质量：H---1     O---16      Fe---56       Cu----64

一．选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是             （    ）
A、硫酸、纯碱、石膏　　　　　　B、氢硫酸、烧碱、绿矾
C、石炭酸、乙醇、醋酸钠                D、磷酸、熟石灰、苛性钾

2．在下列所叙述的变化中不属于化学变化的是                           （    ）
A． 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 
B．  电解质溶液的导电
C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀
D．在氢氧化铁胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀

3．下列说法错误的是                           (    )
A．盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应
B．不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应
C．有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸
D．某些酸与酸之间有的也能发生化学反应

4．最近医学界通过放射性¹⁴C标记的C₈₀，发现一种C₈₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细菌，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列叙述正确的是        （    ）
A．¹⁴C与C₈₀中普通碳原子的化学性质不同 　　　　B．¹⁴C与C₈₀互为同素异形体
C． ¹⁴C和¹²C的中子数相同　　　　　　　　　　　D.  ¹⁴C与¹²C具有相同的电子层结构

5．下列描述中，前者一定大于后者的是                             （    ）
A．22．4LCO₂与11．2LCO气体所含的分子数
B．放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量
C．0．2mol/LNaOH与0．1mol/LNa₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度
D．lmol水分子与Imol铵根离子中含有的电子数

6．在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（   ）
A．6∶9∶8         B．12∶8∶9        C．2∶3∶6        D．1∶3∶4

7.下列离子方程式书写正确的是：                     （    ）
A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水                 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓
B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫              2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃ ^2-
C. 向FeI₂溶液中通入Cl₂至Fe²⁺恰好完全氧化    2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
D. 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢        Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺

8. 在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B 中加入稀硫酸.反应完全后，生成的氢气分别为Va和Vb，而Va≠Vb.若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是 （    ）
A  Va :Vb的值　　　　　　　 　　B   Va或Vb的值
C  A或B的物质的量　　　　　　　D   盐酸或硫酸的物质的量浓度

9. 某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）
A. Cl^-、Zn²⁺、K⁺、AlO2^-      　　　 　B. Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S₂O₃^2-
C. Na⁺、K⁺、NO₃^-、CH₃COO^-　　　D. K⁺、NO₃^-、Cl^-、Ba²⁺

10．现有含某主族金属元素A的阳离子溶液，浓度为0．8mol/L,该溶液10mL恰好把20mL0．4mol/L的Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-全部沉淀。若上述10mL溶液中含此金属阳离子0．32g，则该金属元素的相对原子质量是     （    ）A．24               B．32               C．40              D． 4

11．在60゜C恒温条件下，将200gA物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10gA的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20gA的无水晶体，则原溶液中A的质量分数为 （    ）
A．33．3％          B．47．5％          C．50％            D．64.4％

12．取100mL，18.3mol/L的H₂SO₄和Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H⁺浓度为1mol/L，则所产生的气体中SO₂和H₂的体积比约为           （    ）
A. 1∶2         B  2∶1            C  1∶4           D  4∶1 

二、填空题（本题包括5小题，共50分）

13.（8分）在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相等，则A与B的相对分子质量之比为　　　　　　　 ；同质量气体A与B的分子数之比为　　　　　　　 ；同温同压下，A气体与B气体的密度之比为 　　　　　　；相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比为_________________。

14.（4分）在PH=1的条件下，将含有MnO₄^-  Fe²⁺   Fe³⁺  I^- 四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有I^- 剩余，则溶液中还有________________离子存在；若溶液中MnO₄^- 有剩余，则溶液中一定没有_____________离子。

15．(12分)已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1) 请写出并配平上述化学方程式。
____________________________________________________________.
(2)此反应的还原剂是______________，氧化产物是_________________。
(3)若有0.25mol K₂S₂O₈参加反应，转移电子物质的量为______________。
(4)若该反应所用的硫酸锰该为氯化锰，当它和过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________.

16.（18分） A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
(1)B的电子式为_______，A的结构式为_________，A分子的空间构型是_______；
(2)写出②中涉及反应的化学方程式___________________________________；
(3)由B反应生成1molA放出的热量为46．2KJ．写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件_________________________________________________；
(4)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟．同时有B生成，写出有关反应的化学方程式________________________________________。

17．（8分）已知x为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的x样品进行如图所示实验：

(1)     写出第③步反应的离子方程式：
___________________________________
___________________________________
(2)     实验中从第③步所得固体D的质量 为32g；溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5．6L。
试计算：
取用的每份x中FeO与CuO的质量比____________。

高2005级化学复习单元测试 

基本概念（二）

参考答案

一．选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1. B   2. D   3. B   4. D   5. B   6. A   7. B   8. A   9. D   10. C   11. B   12. A

二、填空题（本题包括5小题，共50分）

13.(8分) m∶n ； n∶m ； m∶n  ； m∶n

14.(4分)  Fe²⁺  H⁺    ；    Fe²⁺    I^-

15.(12分)

（1）5K₂S₂O₈+2MnSO₄+8H₂O 2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄ （4分）

（2）MnSO₄  ； KMnO₄  （4分）

（3）0.5mol  （2分）

（4）Cl₂  （2分）

16.（18分）           

（1）

 ； ； 三角锥形（每空2分，共 6分）

（2）3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO  （4分）

（3）N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ；ΔΗ= —92.4KJ/mol   （4分）

（4）3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂    （4分）

17.(8分)

 (1)  Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺       Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂    （共4分）

 (2)  9∶5   （4分）