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基本概念（二）
（满分：110分 考试时间：40分钟）
可能用到的相对原子质量：H---1 O---16 Fe---56 Cu----64
一．选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 （ ）
A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾
C、石炭酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾
2．在下列所叙述的变化中不属于化学变化的是 （ ）
A． 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
B． 电解质溶液的导电
C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀
D．在氢氧化铁胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀
3．下列说法错误的是 ( )
A．盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应
B．不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应
C．有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸
D．某些酸与酸之间有的也能发生化学反应
4．最近医学界通过放射性14C标记的C80，发现一种C80的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细菌，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列叙述正确的是 （ ）
A．14C与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．14C与C80互为同素异形体
C． 14C和12C的中子数相同 D. 14C与12C具有相同的电子层结构
5．下列描述中，前者一定大于后者的是 （ ）
A．22．4LCO2与11．2LCO气体所含的分子数
B．放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量
C．0．2mol/LNaOH与0．1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度
D．lmol水分子与Imol铵根离子中含有的电子数
6．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）
A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4
7.下列离子方程式书写正确的是： （ ）
A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO3 2-
C. 向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
8. 在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B 中加入稀硫酸.反应完全后，生成的氢气分别为Va和Vb，而Va≠Vb.若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是 （ ）
A Va :Vb的值 B Va或Vb的值
C A或B的物质的量 D 盐酸或硫酸的物质的量浓度
9. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A. Cl-、Zn2+、K+、AlO2- B. Ca2+、K+、Cl-、S2O32-
C. Na+、K+、NO3-、CH3COO- D. K+、NO3-、Cl-、Ba2+
10．现有含某主族金属元素A的阳离子溶液，浓度为0．8mol/L,该溶液10mL恰好把20mL0．4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀。若上述10mL溶液中含此金属阳离子0．32g，则该金属元素的相对原子质量是 （ ）A．24 B．32 C．40 D． 4
11．在60゜C恒温条件下，将200gA物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10gA的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20gA的无水晶体，则原溶液中A的质量分数为 （ ）
A．33．3％ B．47．5％ C．50％ D．64.4％
12．取100mL，18.3mol/L的H2SO4和Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1mol/L，则所产生的气体中SO2和H2的体积比约为 （ ）
A. 1∶2 B 2∶1 C 1∶4 D 4∶1
二、填空题（本题包括5小题，共50分）
13.（8分）在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相等，则A与B的相对分子质量之比为 ；同质量气体A与B的分子数之比为 ；同温同压下，A气体与B气体的密度之比为 ；相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比为_________________。
14.（4分）在PH=1的条件下，将含有MnO4- Fe2+ Fe3+ I- 四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有I- 剩余，则溶液中还有________________离子存在；若溶液中MnO4- 有剩余，则溶液中一定没有_____________离子。
15．(12分)已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1) 请写出并配平上述化学方程式。
____________________________________________________________.
(2)此反应的还原剂是______________，氧化产物是_________________。
(3)若有0.25mol K2S2O8参加反应，转移电子物质的量为______________。
(4)若该反应所用的硫酸锰该为氯化锰，当它和过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________.
16.（18分） A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
(1)B的电子式为_______，A的结构式为_________，A分子的空间构型是_______；
(2)写出②中涉及反应的化学方程式___________________________________；
(3)由B反应生成1molA放出的热量为46．2KJ．写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件_________________________________________________；
(4)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟．同时有B生成，写出有关反应的化学方程式________________________________________。
17．（8分）已知x为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的x样品进行如图所示实验：
(1) 写出第③步反应的离子方程式：
___________________________________
___________________________________
(2) 实验中从第③步所得固体D的质量 为32g；溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5．6L。
试计算：
取用的每份x中FeO与CuO的质量比____________。
高2005级化学复习单元测试
基本概念（二）
参考答案
一．选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1. B 2. D 3. B 4. D 5. B 6. A 7. B 8. A 9. D 10. C 11. B 12. A
二、填空题（本题包括5小题，共50分）
13.(8分) m∶n ； n∶m ； m∶n ； m∶n
14.(4分) Fe2+ H+ ； Fe2+ I-
15.(12分)
（1）5K2S2O8+2MnSO4+8H2O  2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 （4分）
（2）MnSO4 ； KMnO4 （4分）
（3）0.5mol （2分）
（4）Cl2 （2分）
16.（18分）
（1）
 ；  ； 三角锥形（每空2分，共 6分）
（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO （4分）
（3）N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ；ΔΗ= —92.4KJ/mol （4分）
（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （4分）
17.(8分)
(1) Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2 （共4分）
(2) 9∶5 （4分）
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