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1．当今化学界关注的热点之一Ｃ60，它可以看成是金刚石的（）。
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试写出(1)(2)(3)步反应的化学方程式。
第二节 硅和二氧化硅
1．二氧化硅是酸酐的原因是（）。
Ａ．它溶于水得相应的酸
Ｂ．它对应的水化物是可溶性强酸
Ｃ．它与强碱反应只生成盐和水
Ｄ．它是非金属氧化物
2．下列试剂的存放方法，正确的是（）。
Ａ．氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
Ｂ．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶
Ｃ．液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中
Ｄ．氯水盛放在棕色细口瓶中
3．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是（）。
Ａ．熔点很高
Ｂ．是酸酐，与水反应生成对应的酸
Ｃ．可与生石灰反应
Ｄ．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质
4．第ⅣA元素R，在它的化合物Ｒ（ＯＨ）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物Ｒ（ＯＨ）m中，其质量分数为0.636。
(1)试求n和m的值：n=___________，m=___________。
(2)试求R的相对原子质量___________。
５．“9·11”，美国世贸大厦轰然倒下。在清理废渣中，人们发现有很多石棉。石棉是一种具有压伸强度大，柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和耐碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。
(1)有一种石棉叫做矿青石棉，其化学式为Ｎａ2Ｆｅ5Ｓｉ8Ｈ2Ｏ24。写成氧化物形式的化学式为___________。
(2)三硅酸镁是一种胃病患者常用的抑酸剂，试写出三硅酸镁(Ｍｇ2Ｓｉ3Ｏ8·nＨ2Ｏ)中和胃酸(主要成分为盐酸)的化学反应方程式___________。
(3)生成玻璃的原料之一是正长石ＫＡｌＳｉ3Ｏx，x是___________，以氧化物形式表示为___________。
第三节 无机非金属材料
1．在玻璃、水泥工业生产中，都需要的原料是（）。
Ａ．石灰石
Ｂ．纯碱
Ｃ．粘土
Ｄ．石英
2．碳化硼(Ｂ4Ｃ3)陶瓷硬度大、熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不能作为碳化硼陶瓷用途的是（）。
Ａ．作耐磨材料
Ｂ．作润滑材料
Ｃ．制切削工业
Ｄ．制钢化玻璃
3．磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的（）。
Ａ．耐高温的特性
Ｂ．电学特性
Ｃ．光学特性
Ｄ．生物功能
4．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是___________(填序号)。
Ａ．制气轮机叶片
Ｂ．制有色金属
Ｃ．制永久性模具
Ｄ．制造柴油机
(2)写出N的原子结构示意图___________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式___________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________。
(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为___________。
全章训练
1．下列物质的晶体中，不存在分子的是（）。
Ａ．二氧化硅
Ｂ．二氧化硫
Ｃ．二氧化碳
Ｄ．二氧化氯
2．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗Ｈ 和产生ＣＯ2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）。
Ａ．1∶1
Ｂ．1∶2
Ｃ．1∶3
Ｄ．1∶4
3．某无色混合气体可能含有ＣＯ2、ＣＯ、Ｈ2Ｏ（g）、Ｈ2中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中（）。
Ａ．一定含有ＣＯ2、Ｈ2Ｏ，至少含有Ｈ2、ＣＯ中的一种
Ｂ．一定含有Ｈ2Ｏ、ＣＯ，至少含有ＣＯ2、Ｈ2中的一种
Ｃ．一定含有ＣＯ、ＣＯ2，至少含有Ｈ2Ｏ、Ｈ2中的一种
Ｄ．一定含有ＣＯ、Ｈ2，至少含有Ｈ2Ｏ、ＣＯ2中的一种
4．高岭土的组成可表示为Ａｌ2Ｓｉ2Ｏx(ＯＨ)y，其中x,y的数值分别是（）。
Ａ．7，2
Ｂ．5，4
Ｃ．6，3
Ｄ．3，6
5．某些保健品中含有锗(Ｇｅ)元素，它位于元素周期表的第四周期ⅥＡ族，有关锗的叙述正确的是（）。
Ａ．二氧化锗具有强氧化性
Ｂ．锗的金属活动性比铝强
Ｃ．锗可以生成化学式为Ｎａ2ＧｅＯ3的盐
Ｄ．锗是金属，可代替铜、铝制作电的导线
6．在ＳｉＯ2＋３Ｃ 
ＳｉＣ＋２ＣＯ的反应中，氧化剂与还原剂质量之比是（）。
Ａ．35∶60
Ｂ．60∶36
Ｃ．1∶2
Ｄ．1∶3
7．根据碳族元素的相似性和递变性、一般性和特殊性的知识，判断下列说法中正确的是（）。
Ａ．CO2为弱氧化剂，而ＰｂＯ2为强氧化剂
Ｂ．ＣＯ2和ＰｂＯ2都是弱氧化剂，ＣＯ和ＰｂＯ都是还原剂
Ｃ．Ｓｎ（ＯＨ）4可与ＮａＯＨ反应，但不与盐酸反应
Ｄ．Ｇｅ单质的熔点介于Ｓｉ、Ｐｂ之间，是半导体材料
8．如图1，已知：
图1物质转化关系
①单质E可作为半导体材料。
②化合物F是不能生成盐的氧化物。
③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请填空：
(1)化合物F是___________。
(2)化合物I是___________。
(3)反应③的化学方程式___________。
(4)反应④的化学方程式___________。
9．在一定量饱和Ｃａ(ＯＨ)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生ＣａＣＯ3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线如图2所示。试回答：
图2 沉淀质量与ＣＯ2气体体积关系
(1)OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：
OA___________；AB___________。
(2)A点时已参加反应的ＣＯ2和Ｃａ(ＯＨ)2的物质的量之比为___________。
(3)B处溶液中存在浓度较大的两种离子是___________和___________(填离子符号)。将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是___________。
参考答案
第一节 １．Ａ ２．Ｄ ３．Ｃ、Ｄ ４．Ｂ
５．（１）ＧｅＯ2＋４ＨＣｌ ＧｅＣｌ4＋２Ｈ2Ｏ
（２）ＧｅＣｌ4＋３Ｈ2Ｏ Ｈ2ＧｅＯ3↓＋４ＨＣｌ
(3)ＧｅＯ2＋２Ｈ2 
Ｇｅ＋２Ｈ2Ｏ
第二节 １．Ｃ ２．Ｄ ３．Ｂ ４．(1)ｎ＝２，m=4 （２）119
５．(1)Ｎａ2Ｏ·3FeＯ·Ｆｅ2Ｏ3·8SiＯ2·H2Ｏ
(2)Ｍg2Ｓｉ2Ｏ8·ｎＨ2Ｏ＋４ＨＣｌ＝２ＭｇＣｌ2＋３ＳｉＯ2＋（ｎ＋２）Ｈ2Ｏ
（３）８ ２ＫＡｌＳｉ3Ｏ8——→Ｋ2Ｏ·Ａｌ2Ｏ3·６ＳｉＯ2
第三节 １．Ａ ２．Ｂ、Ｄ ３．Ｄ ４．（１）Ａ、Ｃ、Ｄ
(2)
Ｓｉ3Ｎ4
(3)Ｓｉ3Ｎ4＋１２ＨＦ ３ＳｉＦ4＋４ＮＨ3
(4)３ＳｉＣｌ4＋２Ｎ2＋６Ｈ2 
Ｓｉ3Ｎ4＋１２ＨＣｌ
全章训练 １．Ａ ２．Ｂ ３．Ｄ ４．Ｂ ５．Ｃ ６．Ｃ ７．Ａ、Ｄ ８．(１)ＣＯ （２）ＨＦ （３）２Ｈ2＋Ｏ2 
２Ｈ2Ｏ
（４）２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ ４ＨＦ＋Ｏ2↑
９．（１）Ｃａ（ＯＨ）2＋ＣＯ2 ＣａＣＯ3↓＋Ｈ2Ｏ
ＣａＣＯ3＋ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ Ｃａ（ＨＣＯ3）2
（２）１∶１ （３）Ｃａ2 和ＨＣＯ3- 生成白色沉淀
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