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一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1.某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是

A.所含质子数＝A－n　　B.所含中子数＝A－Z　　

C.所含电子数＝Z＋n D.质量数＝Z＋A

2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是

A 136 B 50 C 86 D 222

3. 科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的下列叙述正确的是

A. 其原子核内中子数和质子数都是112

B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112

C. 其原子质量是12C原子质量的277倍

D. 其相对原子质量与12C相对原子质量之比为277:12

4. 13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是

A.13C与15N有相同的中子数　　　　B.13C与C60互为同素异形体

C.15N与14N互为同位素　　　　　 D.15N的核外电子数与中子数相同

5下列有关电子云及示意图的说法正确的是

A. 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B. 小黑点多的区域表示电子多

C. 小黑点疏的区域表示电子出现机会少 D. 电子云是用高速照相机拍摄的照片

6.在bXm-和aYn 两种微粒，它们的电子层结构相同，则a，m，n，b的关系是

A. a=b-m-n B. b m n=a C. a=b-m n D. m-n b=a

7. 下列叙述中，正确的是

A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D. 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同

8. 实际存在的 H、 H、 H、H 和H，它们是

A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素

C. 氢元素的五种不同微粒 D. 氢的五种同素异形体

9.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是

A. 原子半径：C>N>O>F B. 金属性：Na<K<Rb<Cs

C. 最高正价：P<S<Cl<Ar D. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si

10. 电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积在标准状况下为33.6L。在所生成的气体中，重氢D和普氢H的原子个数比为

A. 2:3 B. 2:5 C. 1:2 D. 1:3

11.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物；LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是

A. LiH的水溶液显中性 B. LiH中的氢离子可以被还原成氢气

C. LiH是一种强氧化剂 D. LiH中氢离子比锂离子的半径大

12.下列各反应的离子方程式中，有错误的是

A. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 3H ==Al3 3H2O

B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 2OH－==2AlO2－ H2O

C. 碘化钾溶液中滴入溴水：2I－ Br2==I2 2Br－

D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3 3OH－==AlO2－ 3H2O

13.已知aAn 、bB(n 1) 、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是

A. 原子半径：A>B>C>D B. 原子序数：b>a>c>d

C. 离子半径：D>C>B>A D. 金属性：B>A；非金属性：D>C

14. 下列关于物质性质变化的比较不正确的是

A. 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 B. 碱性：LiOH>NaOH>KOH

C. 原子半径：O<S<Na D. 还原性：I－<Cl－<F－

15. 有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数均小于20，X元素的原子最外电子层只有一个电子，Y元素的原子第M层的电子数是K层和L层电子总数的1/2，Z元素的原子L电子层比Y元素原子的L层少2个电子，由X、Y、Z组成的化合物的化学式不可能是

A. X2YZ2 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4YZ4

选择题答题栏：

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