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高一《化学1》自测试卷
注意:请大家对每个问题、每个选项都做到认真思考、真正理解，熟悉典型题型的解题方法
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 S:32
第Ⅰ卷(共45分)
一、选择题(本题包括26小题；每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。共52分)
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是
A．汽油 B．煤 C．天然气 D．氢气
2．酸雨的形成主要是由于
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．金属矿石的冶炼 D．大气中二氧化碳含量增多
3．下列物质露置在空气中质量会减少的是
A．Na2O固体 B．浓H2SO4 C．NaCl晶体 D．浓HCl
4．下列各物质中属于纯净物的是
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3·10H2O ⑥氨水 ⑦液氨
A.①④ B. = 1 \* GB3 ①⑤ = 7 \* GB3 ⑦ C.①⑤⑥ D.⑤⑦
5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．NaOH与NH4Cl反应 B．铝在浓硫酸中钝化 C．铁与稀盐酸反应 D．点燃甲烷
6．下列除去括号内杂质的方法正确的是
A．碳酸氢钠固体（碳酸钠）：加热 B．氯化亚铁溶液（氯化铁）：加入铜粉
C．CO2（HCl）：饱和NaCl溶液 D．氯化钠溶液（碳酸氢钠）：加足量盐酸，加热
7. 下列说法中，正确的是
A. 失去电子是还原剂，具有氧化性 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D.某元素由化合态变为游离态，则可能被氧化
8．下列说法正确的是
A．可以用排水法收集NH3 B．可以用向上排空气法收集NO
C．少量液溴要加水后密封保存 D．氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存
9．下列表达式不正确的是
A．NaHCO3== Na HCO3- B．H2CO3  2H CO32- C．S2-：  D．Al： 
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3 、Na 、Cl-、SCN- B．NH4 、Na 、Cl－、OH－
C．K 、Zn2 、NO3－、Cl－ D．Ba2 、H 、Cl－、AlO2－
11．对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
D．反应CuSO4 H2S→CuS↓ H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的形式是
A．Al3 B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3 和Al(OH)3
13．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入：Cl2：2Fe2 ＋Cl2 == 2Fe3 ＋2Cl－
B．Mg(OH)2溶液与硫酸的反应：OH－＋H ＝ H2O
C．金属钠放入水中：Na＋H2O ＝ Na ＋OH- H2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3 ＋4OH－ == AlO2-＋2H2O
14．只用一种试剂就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液加以区别，这种试剂是
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
15. 有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果正确的是
A. 无色溶液加入NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液一定含NH4
B. 无色溶液进行焰色反应时产生的焰色是紫色，原溶液一定含Na
C. 无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液一定含SO42-
D. 无色溶液加入盐酸，加入盐酸产生无色气体，原溶液一定含CO32-
16．下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液导电性明显增强的是
A．乙醇 B．金属钠 C．三氧化硫 D．氯化钠
17．下列变化需加入氧化剂才能实现的是
A．Fe2 →Fe3 B．CO32－→HCO3－ C．Cu2 →Cu D．Cl2→HCl
18．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
A．在常温常压下，22.4L N2含有的分子数为NA
B．在常温常压下，1mol 氩气中含有的氩原子数为NA
C．1L 0.100mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为0.4NA
D．24g镁与盐酸反应时失去的电子数为NA
19．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是
A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定
20．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
21. 下列叙述正确的是
A. 利用一束强光可以鉴别溶液与胶体溶液 B. 利用焰色反应可以检验所有金属离子
C. 过滤可以分离所有固体混合物 D. 氯气可使浊水澄清并消毒
22. 电子层结构相同的两种粒子的符号分别为  和  ，则下列关系中正确的是
A. a b=c d B. a c=b d C. a c=b-d D. a-c=b-d
23. 下列微粒中，跟NH4 的电子总数和质子总数都相同的是
A. Ne B. F- C. CH4 D. H3O
24. 制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，此时可能发生的反应为：2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2、2FeCl3 Fe=3FeCl2、Fe CuCl2=FeCl2 Cu，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中的单质有铜无铁 B. 烧杯中的单质有铁无铜
C. 烧杯中的单质铜、铁都有 D. 烧杯中的单质铜、铁都无
25. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，仍不能使铜片溶解的是CD
A．新制漂白粉 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体
26．根据下列反应判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2 2KI==I2 2KCl ②2FeCl3 2HI==I2 2FeCl2 2HCl
③2FeCl2 Cl2==2FeCl3 ④I2 SO2 2H2O==2HI H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3 ＞SO2 B．Fe3 ＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3 ＞SO2＞I2 D．Cl2＞Fe3 ＞I2＞SO2
班 号 姓名 成绩
一、选择题（本题包括26个小题，每个小题只有1个选项符合题意。共52分）
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题号 |
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答案 |
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题号 |
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答案 |
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第Ⅱ卷 (共48分)
二、(本题包括5小题；共24分)
27（4分）
⑴电解食盐水的化学方程式：
⑵氯气通入氢氧化钠溶液中的离子方程式：
⑶氯化铁溶液中加入硫氰化钾的离子方程式：
28（8分）
⑴在化学方程式中标出下列反应的电子转移方向和数目，并回答问题。
3Cl2 6KOH  5KCl KClO3 3H2O 被氧化的氯元素占全部氯元素总质量的 %；氧化剂和还原剂质量比为 ；氯气表现 性；当转移1mol电子时有 mol KClO3生成。
⑵写出指定物质的化学式：胆矾 ；孔雀石 ；明矾 。
29（4分）从Cl2分别与KBr、KI，Br2与KI的反应中，你发现的规律是（能归纳几条写几条）：
。
30（2分）某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-等阴离子中的一种或几种。
（1）若该溶液中还存在相当浓的H ，则溶液中可能含有的阴离子是 （多写要扣分）
（2）若该溶液中还存在较多量的Ba2 ，则溶液中可能含有的阴离子是 （多写要扣分）
31（6分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化： 
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
⑴如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质。用名称表示：
a ；c ；e 。
 ⑵如果a是一种常见气体，试推断这五种物质。用化学式表示：
a ；c ；e 。
三、(本题包括3小题；共14分)
32(7分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
⑴右上图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是
 A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
⑵某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右下图所示的装置。
①在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
②在右下图锥形瓶外有一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是
③比较右上图和右下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图是 上部烧瓶内气体压强；右下图是 下部锥形瓶内气体压强。
 ⑶常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填右上图或右下图）装置的原理相似。
33(4分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。
⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是
溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。
34(3分)试简要回答下列问题
⑴焰色反应操作可简要地用五个字表示“洗、烧、醮、烧、洗”，第一个“烧”的作用是
；
⑵配制200mL0.1mol·L-1氯化钠溶液时必不可少的玻璃仪器是 ；
⑶酒精不能用于萃取碘水中的碘，其原因是 。
四、（本题有2个小题，共10分）
35(4分)某硫酸试剂瓶的标签上写着：密度为1.84g·cm-3，质量分数为98%。试计算：
⑴该硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
⑵要多少毫升这种浓硫酸才能配制100mL1.84mol·L-1硫酸溶液？
36(6分)用1L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收17.92L CO2(标准状况)后溶液体积不变。求所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度。
（已知可能的反应为：2NaOH CO2== Na2CO3 H2O，NaOH CO2==NaHCO3）
参考答案
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题号 |
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答案 |
D |
B |
D |
D |
A |
D |
D |
C |
B |
C |
B |
C |
A |
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题号 |
14 |
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16 |
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26 |
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答案 |
C |
A |
C |
A |
B |
C |
A |
A |
C |
D |
B |
B |
D |
27（4分）
⑴ 2NaCl 2H2O  2NaOH Cl2 H2↑
⑵ Cl2 2OH- == Cl- ClO- H2O
⑶ Fe3 3SCN- == Fe(SCN)3
28（8分）
⑴  16.7%； 5:1 ； 氧化性和还原 性； 0.2mol
⑵ CuSO4·5H2O ； Cu2(OH)2CO3 ； Kal(SO4)2·12H2O 。
29（4分）
氧化性: Cl2＞Br2＞I2 还原性:I-＞Br-＞Cl- 活动性: Cl2＞Br2＞I2
30（2分）
（1）SO42-、Cl- （2）OH-、Cl-
31（6分）
⑴a 硫 ；c 二氧化硫 ；e 硫酸 。⑵a N2 ；c NO2 ；e HNO3 。
32(7分)
⑴B； ⑵①C、D； ②A，浓硫酸溶解放热使锥形瓶内气体受热膨胀，使锥瓶内气体压强大于烧瓶，酒精喷入烧瓶形成喷泉 ③大气压强大于； 烧瓶内氧化压强小于。 ⑶ 右下图。
33(4分)
⑴加了酚酞的氨水 ； 加热时氨挥发使氨水浓度变小碱性减弱，溶液红色变浅 。
⑵ 通了二氧化硫的品红溶液； 无色化合物不稳定，受热分解重新生成品红和二氧化硫 。
34(3分)
⑴ 除去杂质 ；⑵200mL容量瓶 ；⑶酒精与水互溶 。
35(4分)
⑴18.4 mol·L-1 ⑵10mL
36(6分)
C(CO32-)=0.2 mol·L－1 C(HCO3-)=0.6 mol·L－1
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