高一《化学1》自测试卷

注意:请大家对每个问题、每个选项都做到认真思考、真正理解，熟悉典型题型的解题方法

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 S:32

第Ⅰ卷(共45分)

一、选择题(本题包括26小题；每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。共52分)

1．下列燃料中，不属于化石燃料的是

A．汽油 B．煤 C．天然气 D．氢气

2．酸雨的形成主要是由于

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．金属矿石的冶炼 D．大气中二氧化碳含量增多

3．下列物质露置在空气中质量会减少的是

A．Na2O固体 B．浓H2SO4 C．NaCl晶体 D．浓HCl

4．下列各物质中属于纯净物的是

①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3·10H2O ⑥氨水 ⑦液氨

A.①④　　 B. = 1 \* GB3 ①⑤ = 7 \* GB3 ⑦　 C.①⑤⑥　 　 D.⑤⑦

5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．NaOH与NH4Cl反应 B．铝在浓硫酸中钝化 C．铁与稀盐酸反应 D．点燃甲烷

6．下列除去括号内杂质的方法正确的是

A．碳酸氢钠固体（碳酸钠）：加热 B．氯化亚铁溶液（氯化铁）：加入铜粉

C．CO2（HCl）：饱和NaCl溶液 D．氯化钠溶液（碳酸氢钠）：加足量盐酸，加热

7. 下列说法中，正确的是

A. 失去电子是还原剂，具有氧化性 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D.某元素由化合态变为游离态，则可能被氧化

8．下列说法正确的是

A．可以用排水法收集NH3 B．可以用向上排空气法收集NO

C．少量液溴要加水后密封保存 D．氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存

9．下列表达式不正确的是

A．NaHCO3== Na HCO3- B．H2CO3 2H CO32- C．S2-： D．Al：

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3 、Na 、Cl-、SCN- B．NH4 、Na 、Cl－、OH－

C．K 、Zn2 、NO3－、Cl－ D．Ba2 、H 、Cl－、AlO2－

11．对下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

D．反应CuSO4 H2S→CuS↓ H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的形式是

A．Al3 B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3 和Al(OH)3

13．下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入：Cl2：2Fe2 ＋Cl2 == 2Fe3 ＋2Cl－

B．Mg(OH)2溶液与硫酸的反应：OH－＋H ＝ H2O

C．金属钠放入水中：Na＋H2O ＝ Na ＋OH- H2↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3 ＋4OH－ == AlO2-＋2H2O

14．只用一种试剂就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液加以区别，这种试剂是

A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液

15. 有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果正确的是

A. 无色溶液加入NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液一定含NH4

B. 无色溶液进行焰色反应时产生的焰色是紫色，原溶液一定含Na

C. 无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液一定含SO42-

D. 无色溶液加入盐酸，加入盐酸产生无色气体，原溶液一定含CO32-

16．下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液导电性明显增强的是

A．乙醇 B．金属钠 C．三氧化硫 D．氯化钠

17．下列变化需加入氧化剂才能实现的是

A．Fe2 →Fe3 B．CO32－→HCO3－ C．Cu2 →Cu D．Cl2→HCl

18．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

A．在常温常压下，22.4L N2含有的分子数为NA

B．在常温常压下，1mol 氩气中含有的氩原子数为NA

C．1L 0.100mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为0.4NA

D．24g镁与盐酸反应时失去的电子数为NA

19．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是

A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定

20．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

21. 下列叙述正确的是

A. 利用一束强光可以鉴别溶液与胶体溶液 B. 利用焰色反应可以检验所有金属离子­

C. 过滤可以分离所有固体混合物 D. 氯气可使浊水澄清并消毒

22. 电子层结构相同的两种粒子的符号分别为 和 ，则下列关系中正确的是

A. a b=c d B. a c=b d C. a c=b-d D. a-c=b-d

23. 下列微粒中，跟NH4 的电子总数和质子总数都相同的是

A. Ne B. F- C. CH4 D. H3O

24. 制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，此时可能发生的反应为：2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2、2FeCl3 Fe=3FeCl2、Fe CuCl2=FeCl2 Cu，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A. 烧杯中的单质有铜无铁 B. 烧杯中的单质有铁无铜

C. 烧杯中的单质铜、铁都有 D. 烧杯中的单质铜、铁都无

25. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，仍不能使铜片溶解的是CD

A．新制漂白粉 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体

26．根据下列反应判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl2 2KI==I2 2KCl ②2FeCl3 2HI==I2 2FeCl2 2HCl

③2FeCl2 Cl2==2FeCl3 ④I2 SO2 2H2O==2HI H2SO4

A．Cl2＞I2＞Fe3 ＞SO2 B．Fe3 ＞Cl2＞I2＞SO2

C．Cl2＞Fe3 ＞SO2＞I2 D．Cl2＞Fe3 ＞I2＞SO2

班 号 姓名 成绩

一、选择题（本题包括26个小题，每个小题只有1个选项符合题意。共52分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26
答案

第Ⅱ卷 (共48分)

二、(本题包括5小题；共24分)

27（4分）

⑴电解食盐水的化学方程式：

⑵氯气通入氢氧化钠溶液中的离子方程式：

⑶氯化铁溶液中加入硫氰化钾的离子方程式：

28（8分）

⑴在化学方程式中标出下列反应的电子转移方向和数目，并回答问题。

3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O 被氧化的氯元素占全部氯元素总质量的 %；氧化剂和还原剂质量比为 ；氯气表现 性；当转移1mol电子时有 mol KClO3生成。

⑵写出指定物质的化学式：胆矾 ；孔雀石 ；明矾 。

29（4分）从Cl2分别与KBr、KI，Br2与KI的反应中，你发现的规律是（能归纳几条写几条）：

。

30（2分）某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-等阴离子中的一种或几种。

（1）若该溶液中还存在相当浓的H ，则溶液中可能含有的阴离子是 （多写要扣分）

（2）若该溶液中还存在较多量的Ba2 ，则溶液中可能含有的阴离子是 （多写要扣分）

31（6分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

⑴如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质。用名称表示：

a ；c ；e 。

⑵如果a是一种常见气体，试推断这五种物质。用化学式表示：

a ；c ；e 。

三、(本题包括3小题；共14分)

32(7分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

⑴右上图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是

A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液

⑵某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右下图所示的装置。

①在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是

A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸

②在右下图锥形瓶外有一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是

A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是

③比较右上图和右下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图是 上部烧瓶内气体压强；右下图是 下部锥形瓶内气体压强。

⑶常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填右上图或右下图）装置的原理相似。

33(4分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。

⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。

34(3分)试简要回答下列问题

⑴焰色反应操作可简要地用五个字表示“洗、烧、醮、烧、洗”，第一个“烧”的作用是

；

⑵配制200mL0.1mol·L-1氯化钠溶液时必不可少的玻璃仪器是 ；

⑶酒精不能用于萃取碘水中的碘，其原因是 。

四、（本题有2个小题，共10分）

35(4分)某硫酸试剂瓶的标签上写着：密度为1.84g·cm-3，质量分数为98%。试计算：

⑴该硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？

⑵要多少毫升这种浓硫酸才能配制100mL1.84mol·L-1硫酸溶液？

36(6分)用1L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收17.92L CO2(标准状况)后溶液体积不变。求所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度。

（已知可能的反应为：2NaOH CO2== Na2CO3 H2O，NaOH CO2==NaHCO3）

参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案	D	B	D	D	A	D	D	C	B	C	B	C	A
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26
答案	C	A	C	A	B	C	A	A	C	D	B	B	D

27（4分）

⑴ 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2↑

⑵ Cl2 2OH- == Cl- ClO- H2O

⑶ Fe3 3SCN- == Fe(SCN)3

28（8分）

⑴ 16.7%； 5:1 ； 氧化性和还原 性； 0.2mol

⑵ CuSO4·5H2O ； Cu2(OH)2CO3 ； Kal(SO4)2·12H2O 。

29（4分）

氧化性: Cl2＞Br2＞I2 还原性:I-＞Br-＞Cl- 活动性: Cl2＞Br2＞I2

30（2分）

（1）SO42-、Cl- （2）OH-、Cl-

31（6分）

⑴a 硫 ；c 二氧化硫 ；e 硫酸 。⑵a N2 ；c NO2 ；e HNO3 。

32(7分)

⑴B； ⑵①C、D； ②A，浓硫酸溶解放热使锥形瓶内气体受热膨胀，使锥瓶内气体压强大于烧瓶，酒精喷入烧瓶形成喷泉 ③大气压强大于； 烧瓶内氧化压强小于。 ⑶ 右下图。

33(4分)

⑴加了酚酞的氨水 ； 加热时氨挥发使氨水浓度变小碱性减弱，溶液红色变浅 。

⑵ 通了二氧化硫的品红溶液； 无色化合物不稳定，受热分解重新生成品红和二氧化硫 。

34(3分)

⑴ 除去杂质 ；⑵200mL容量瓶 ；⑶酒精与水互溶 。

35(4分)

⑴18.4 mol·L-1 ⑵10mL

36(6分)

C(CO32-)=0.2 mol·L－1 C(HCO3-)=0.6 mol·L－1