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学年度第一学期期中检测高一化学试卷
共30题 共100分，时间90分钟
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1 S-32 C-12 Ba-137
(第Ⅰ卷)选择题共50分
一、选择题（共15小题，每题2分，计30分，每小题只有一个正确答案）
1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）
A．分液漏斗 B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶
2.下列常用实验仪器中，具有物质的质量或体积的测量功能的是（ ）
A．试管 B.烧瓶 C.冷凝管 D.量筒
3.拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
A．NaCl溶液（BaCl2）—加Na2SO4溶液，过滤。
B．KNO3溶液（AgNO3）—加NaCl溶液，过滤。
C．NaCl溶液（碘）—加汽油，分液。
D．KNO3溶液（碘）—加四氯化碳，分液。
4.下列实验事故处理的方法中，不正确的是（ ）
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布试去，再用水冲洗
B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
5.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷（CH4）]为炒菜供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡
6.下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A．用蒸馏法进行海水淡化
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4和BaCO3
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
7.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
A．NaCl的溶液 B.铁丝 C.稀硫酸 D.熔融的NaOH
8.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应
9.下列分散系最稳定的是（ ）
A．悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液
10.下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B.CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B.C＋H2O＝CO＋H2
11.下列实验仪器中，常用于物质分离的是（ ）
①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管
A．①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑥ D.①②⑥
12.将V L HCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．V /22400mol/L B.1000 V /22.4mol/L C. V /22.4mol/L D. V /11.2mol/L
13.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，111.2g B.500mL，117g C.1000mL，117g D.任意规格，111.2g
A．酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A．1：4 B.1:2 C.1:1 D.2:1
二、选择题（共10小题，每小题2分，计20分，每小题有1-2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。）
16.今有一种固体化合物x，x本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物x的说法中，正确的是（ ）
A．x一定为电解质 B.x可能为非电解质 C.x只能是盐类 D.x可以是任何化合物
17.下列实验操作中，正确的是（ ）
A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
A．NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
19.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48g O3含的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．标准状况下，1L 水所含分子数为NA
20.下列溶液中氯离子数目与50mL 1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A．150mL 1mol·L-1的NaCl B.75mL 2mol·L-1的NH4Cl
C．150mL 3mol·L-1的KCl D.75mL 2mol·L-1的CaCl2
21.能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 B.CaCO3和稀H2SO4的反应
22.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是（ ）
A．二氧化碳、一氧化碳、甲烷（新制的澄清石灰水）
B．氧气、氢气、氮气（炽热的氧化铜粉末）
C．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
23.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
24.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH－＋H＋＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca＋＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
25.下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）
A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B.75mL 1mol·L-1 CaCl2溶液
C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D.75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液
三、填空题（计46分）
26.（5分）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
（1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作依次为：（ ）、（ ）、蒸发、结晶。
（2）除去KCl溶液中的 ，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：（ ）、（ ）、（ ）。
27.（16分）实验室中需要配制500mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）（每空3分）用托盘天平称量NaOH固态（ ）g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择（ ）盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是（ ）
（2）（每空1分）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还有容量瓶规格是：（ ），还有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。
（3）（2分）下列操作对所配制的溶液浓度没影响的是（ ）
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
28.（每个离子方程式2分，其余每空1分，共12分）
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子（ ）、（ ）、（ ）。乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量（ ）（选填：活性炭或铁粉），可以发生置换反应，离子方程式是（ ），并且能够回收其中金属（ ）（填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
； 。
经过滤后的废水主要含（ ），可用来浇灌农田。
29.阅读材料，回答问题。（本题共13分）
（1）常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用不发生变化，或与环境中的其它物质发生反应生成新污染物，如：2NO＋O2＝2NO2，则二氧化氮就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质：（1）CO2 （2）NO （3）HCL （4）CO中，不会导致二次污染是 （3分）
（2）汽车尾气（含CO、SO2和NO等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车尾部装一个“催化转化器”，使CO与NO反应生成可参与大气生态循环无毒气体，并促进二氧化硫转化。回答：
①汽车尾气中污染空气的主要物质是 。（3分）②写出一氧化碳与一氧化氮反应化学方程式 。（2分）③使用“催化转化器”缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（3分）④控制城市空气污染源的方法有（ ）A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具（2分）
四、计算题（4分）
30.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况下），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？
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