一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分。）
1．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段。下列各项中不属于绿色化学的是（ ）。
（A）处理废弃物 （B）治理污染点
（C）减少有毒物 （D）杜绝污染源
2．下列说法中正确的是（ ）。
（A）难失电子的原子，获得电子的能力一定强
（B）易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
（C）分子中键能越大，键长越长、则分子越稳定
（D）电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
3．物质的量浓度相同的下列等体积溶液中，吸收 
气体的量最多的是（ ）。
（A） 
（B） 
（C） 
（D） 
4．将盛有某种金属卤化物和浓硫酸的烧瓶加热后，可制取无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（ ）。
（A）氟化物 （B）氯化物 （C）溴化物 （D）碘化物
5．下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），可用下图所示仪器装置进行净化和干燥的气体是（ ）。
（A） 
（ 
） （B） 
（ 
）
（C） 
（ 
） （D） 
（ 
）
6．造纸工业常用 
漂白纸浆。漂白后的纸浆要用 
除去残留的 
，其反应为：
，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。
（A）1：1 （B）2：1 （C）1：2 （D）2：3
7．下列材料中，最不宜用于制造储存浓硫酸容器的是（ ）。
（A）铁 （B）铝 （C）铜 （D）陶瓷
8．下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（ ）。
① 
② 
③ 
④ 
⑤ 
⑥ 
（A）②③④⑤⑥ （B）只有③④⑤
（C）只有④⑤⑥ （D）只有①②③
9．下列各组稀溶液不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是（ ）。
（A）硝酸钾 硫酸铜 硫酸氢钠 氯化钡
（B）硫酸 硫酸铝 氯化钠 硝酸钠
（C）盐酸 硫酸钠 硝酸钠 氢氧化钠
（D）硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠 氯化钾
10．质量分数不同的2种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为 
；以相同体积混合时，所得混合溶液密度为 
。2种浓度不同的乙醇溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为 
；以相同体积混合时，所得混合溶液密度为 
。则 
之间大小关系正确的是（ ）。
（A） 
（B）
（C） 
（D） 
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共20分。）
11．下列各组离子在pH＝1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）。
（A） 
（B） 
（C） 
（D） 
12．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol/L 
溶液恰好把标准状况下的224mL 
完全转化为 
离子，则 
将转化成（ ）。
（A） 
（B） 
（C） 
（D） 
13．对于复分解反应：X＋Y＝Z＋W，下列叙述中正确的是（ ）。
（A）若Z是强酸，则X和Y必有一种是酸
（B）若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
（C）若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
（D）若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱
14．下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）。
（A）将 
通入 
溶液：
（B）用氨水吸收少量的二氧化硫气体：
（C） 
通入 
溶液中：
（D）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：
15．已知：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素；原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小；B和E同主族。下列推断中不正确的是（ ）。
（A）A、B、E一定在不同周期
（B）C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性
（C）A、D可能位于同一主族
（D）C和D的单质可能化合形成离子化合物
第Ⅱ卷（非选择题，共50分。）
三、（本题包括2小题，共12分。）
16．（4分）回答下列问题：
（1）在进行沉淀反应的实验中，如何认定沉淀已经完全？
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。
17．（8分）有一小块 合金质量为m g，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个简单合理的实验，测定合金中Al的质量分数。可供选用的试剂还有：浓 
、浓 
、6mol/L的 
、6mol/L的 
、6mol/L的 
溶液。
请填写下列空白：
（1）写出实验中合金参与反应的化学方程式： 。
（2）若气体流向从左到右，则所选装置的玻璃管接口顺序为 （填字母代号）。
（3）简述选用或不选用装置②的理由： 。
（4）按上述（2）的方式连接仪器，还可进行下列哪些定量测定： 。
A．用一定质量的纯锌粒测定Zn的相对原子质量
B．用 
与盐酸反应，测定盐酸的浓度
C．测定 
和 
混合物中 
的质量分数
D．用加热分解的方法测定 
的纯度
四、（本题包括4小题，共25分。）
18．（5分）在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子替代一部分氮，用铝原子替代一部分硅，通过常压烧结即成新一代无机非金属材料，叫氧氮硅铝，即赛伦（Sialon），化学通式为 
（ 
为2～4）。试回答：
（1）赛伦有 等特性（至少写3种）。
（2）化学通式里的y值为 （用含 
的表达式或某一具体数值表示）。
19．（7分）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
① 
： 。② 
： 。③ 
： 。
（2）指出氧在下列各物质中的化合价： 
； 
； 
。
（3） 
能吸收 
生成 
和 
，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式： 。
（4）人体内 
离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
20．（7分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期主族元素。已知：A、C、F三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：B ，D ，E 。
（2）五种元素中，原子半径最大的是 ，常温下能与水剧烈反应的单质的元素是 ，气态氢化物最稳定的是 （用A、B、C、D、E、F回答）。
（3）A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
21．（6分）向100mL 3mol/L硫酸铝铵［ 
］溶液中逐滴加入1mol/L 
溶液。
（1）写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）： 。
（2）随着 
溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。写出B点和C点所对应的 
溶液的体积：B ，C 。
五、（本题包括2小题，共13分。）
22．（6分）第ⅠV主族元素R，在它的化合物 
中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物 中，其质量分数为0.636。
（1）试求n和m的值： 
， 。
（2）试求R的相对原子质量： 
。
23．（7分）用20mL 18.4mol/L浓 
和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，测得 
离子浓度为3.18mol/L。试求溶液中 
的物质的量浓度。
答案：
1．C 2．D 3．C 4．B 5．B 6．C 7．C 8．A 9．A 10．B
11．BC 12．D 13．C 14．AD 15．B
16．（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
17．（1） 
。 （2）F→A→B→E。
（3）不选用；排水法水可以把 溶解掉，若选用②，生成的 
反而使测得的 
的体积增大。
（4）A、C。
18．（1）耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀、热稳定性好。
（2） 
。
19．（1）① 
② 
③ 
（2）0；－1；－2。
（3） 
。
（4）2、2、1、1、2 
。
20．（1）Mg；Si；P。 （2）A；A；F。
（3） 
。
21．（1） 
（2）600mL；750mL。
22．（1）2；4。 （2）119。
23．0.5mol/L
