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26.36.5％的盐酸,密度是1.18g·cm-3，其物质的量浓度是__________；密度是1.84 g·cm-3、物质的量浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸,其质量分数是______；将此浓硫酸10mL配成 2 mol·L-1的稀硫酸，则配成的稀硫酸的体积是______mL。 27.已知：Ca（ClO）2 4HCl（浓）=CaCl2 2H2O 2Cl2，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为 ，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为 个。 28.实验室配制500mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g。 （2）配制时应选用________mL的容量瓶。 （3）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。 A.加水定容时超过刻度线；________ B.忘记将洗涤液转入容量瓶；________ C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；________ D.用托盘天平称量时，用生锈的砝码称量；_________ 三、计算题 29. 在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1 （1）该盐酸的质量分数。 （2）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度。 30.A、B两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1.26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1.344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等。求A和B两种金属的摩尔质量。 答案与提示： 一.选择题 1.B 2.C、D 3.A、B 4.D 5.B 6.C、D 7.B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.B 13.B 14.A 15.C 16.B 17.A 18.C 19.D 20.B 21.B 22.D 二.填空题 23. 2mol·L-1； 2mol·L-1； 0.1mol·L-1； 0.4g； 100 24. 108 25. 26. 11.8 mol·L-1、 98%、 92 27. 0.05 mol、 0.1、 6.02×1022 28.（1）14.3 （2）500 （3）偏低、偏低、无影响、偏高 三.计算题 29.解：根据质量分数的概念： （1） （2）稀释前后盐酸的物质的量相等，即：c1V1 = c2V2
设稀释后的盐酸浓度为c，则： 10×11.8 = 1450×c c = 0.08 mol·L-1 30.解：根据题意，A、B都是金属，物质的量之比为3：1，而产生的氢气相等，由此可知A与酸反应生成A2 ，B与酸反应生成B3 设A、B的相对原子质量为8M、9M，物质的量为3n、2n，共生成1.344L氢气，两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等，每种金属生成0.672L。 生成0.672L氢气的氢原子数与金属A提供的电子数相等，则：
又据题意：3n×8M 2n×9M = 1.26 M = 3 M(A)=3×8=24 M(B)=3×9=27 答：A和B两种金属的摩尔质量分别为24g·mol-1、27g·mol-1。 |
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,则该饱和溶液的物质的量浓度是
mol/L B. 
mol/L 
mol/L D. 
mol/L
mol/L B. 
mol/L
mol/L D. 
mol/L
n = 0.01mol