综合练习试题（四） （命题人：邱常清）

姓名________ 班级________ 学号________

一、选择题（本题包括8小题，每小题1分，共8分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．碳的化合物多为共价化合物的原因是 （ ）

A．碳属于非金属元素 B．碳原子最外层有4个电子

C．碳具有较强的还原性 D．碳有多种同素异形体

2．在自然界中，不呈游离态存在的元素有 （ ）

A．硫 B．碳

C．硅 D．氮

3．金刚石与石墨或晶体硅与无定形硅互为 （ ）

A．同位素 B．同素异形体

C．同一种核素 D．同一种单质

4．下列物质直接由原子构成，且又属于酸酐的是 （ ）

A．SiO2 B．CO2

C．晶体硅 D．C60

5．下列物质中直接由分子构成的是 （ ）

A．过氧化钠 B．石英

C．硅酸钙 D．干冰

6．二氧化碳是 （ ）

A．由非极性键形成的非极性分子

B．由极性键形成的极性分子

C．由极性键形成的非极性分子

D．其固态时叫干冰，干冰是直接由原子构成的

7．二氧化碳气体中含有少量氯化氢，除去氯化氢最好选择 （ ）

A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和石灰水

C．饱和Na2CO3溶液 D．烧碱溶液

8．下列氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列的是 （ ）

A．BH3、CH4、NH3、H2O

B．H2O、NH3、CH4、SiH4

C．SiH4、GeH4、CH4、H2Se

D．H2Te、H2Se、H2S、H2O

二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．下列溶液久置空气中，不产生浑浊现象的是 （ ）

A．水玻璃 B．氢硫酸

C．Na2SO3溶液 D．火碱溶液

10．下列情况下，两种物质不发生反应的是 （ ）

A．二氧化硅放入浓硫酸中

B．二氧化硅与纯碱混合加热

C．二氧化硅与碳在高温下混合

D．二氧化硅放入氢氟酸溶液中

11．下列各组酸中，酸性前者比后者弱的是 （ ）

A．H4SiO4与H2CO3 B．HclO4与H2SO4

C．HClO与H2CO3 D．HI与HF

12．下列说法中，不正确的是 （ ）

A．二氧化硅溶于水形成硅酸，所以SiO2是酸酐

B．因为高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

C．虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能跟氢氟酸发生反应

D．将CO2气体通入水玻璃可以得到原硅酸（H4SiO4）

13．将空气与二氧化碳按5 ：1 体积比混合，跟足量的赤热焦碳充分反应，若反应前后的温度相同，则在所气体中，一氧化碳的体积分数为（假定空气中氮气、氧气的体积比为4 ：1 ，其他成分忽略不计） （ ）

A．29% B．43%

C．50% D．100%

14．近年来，科学家又发现了一些以新的单质形态存在的碳，其中比较重要的是1985年发现的C60，它具有空心的类似足球状结构，由于C60分子的结构酷似足球，所以被称为足球稀（Footballene）。有关它的下列说法中正确的是 （ ）

A．C60中含有离子键

B．C60中只含有非极性共价键

C．C60的摩尔质量为720

D．C60与金刚石、石墨都是碳的同素异形体

15．将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的硬质玻璃管（假设每步反应都进行得完全），最后的尾气可能是 （ ）

A．Cl2 B．CO

C．CO2 D．N2

16．下列盐溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸振荡，白色沉淀不消失的是 （ ）

A．Na2SO3 B．K2CO3

C．K3PO4 D．Na2SiO3

17．欲除去CO2中含有的少量SO2杂质，可以从：①NaOH溶液；②NaHCO3溶液；③Na2SO3溶液； ④硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液； ⑤NaHSO3溶液；⑥酸性KMnO4溶液中选择试剂。可选择的试剂有 （ ）

A．只有② B．②和④

C．②、⑤和⑥ D．②、③、④和⑥

18．对CO2和SiO2来说，正确的是 （ ）

A．都是直接由分子构成的

B．原子之间的化学键类型相同

C．物理性质基本一致

D．都是酸性氧化物一均与碱反应生成盐和水

三、填空题（本题包括2小题，共20分）

19．（11分）短周期元素A、B、C、D，原子半径依次增大，A、B在同一周期，B、C在同一主族，C元素原子核外电子数等于A、B元素原子核外电子数之和；C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的4倍。请简答：

（1）B、C两元素的元素符号是：B__________，C________。

（2）这四种元素的单质熔点由高到低的顺序是____________________________。

（3）元素A和D按原子个数比为1 ：1 ，形成的化合物的电子式为_______________；该物质为_________（填化合物类型），其化学键既有_________键，又有_______ 键。又知该化合物能跟A、B组成的某种化合物反应，生成A的单质，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

（4）A、B、D组成的一种常见化合物与A、C组成的常见化合物在一定条件下反应的化学方程式是：__________________________________________________。

20．（9分）有A、B、C、D四种含有硅元素的物质，它们能发生如下变化：

①A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；

②B在空气中燃烧生成C；

③C与烧碱反应生成A和水；C在高温下与CaCO3反应生成D和一种气体；C在高温下与碳反应生成单质B。

根据上述变化，简答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的化学式：_________、__________、__________、___________。

（2）写出反应①的离子方程式：__________________________________________。

（3）③中的变化如有氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

_____________________________________________________________________。

四、推断简答题（本题包括2小题，共19分）

21． （11分）A是（中学化学中）常见固体。在加热条件下，A可与一种无色溶液B反应，生成气体混合物X（a和b），进行如下框图所示的实验：

试推断：A是________；B是__________；C是___________；D是__________；X是_________。然后写出A和B反应的化学方程式：_________________________________；分别写出步骤（1）、（2）反应的离子方程式____________________________；_______________________。

22．（8分）A、B、C、D均为二元化合物，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间的关系如框图所示（又知C为最简单的有机物）。

试推断写出化合物A、B、C的电子式及单质甲的分子式：A_____________；B：___________；C___________________；甲___________。

五、实验题（本题包括2小题，共16分）

23题图

23．（6分）将图（23题图）所示装置中，烧瓶内充满干燥气体a，将胶滴管内液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后将水止夹C打开，烧杯内液体b呈喷泉状喷出，烧瓶中形成白色浑浊液体，最终几乎充满烧瓶。则a、b不可能是__________（填所选选项的序号）；请分析其理由（要求写化学方程式简析原因）。

__________________________________________________________。

A．CO2（g）、Ba(OH)2溶液

B．SO2（g）、HNO3和Ba(NO3)2溶液

C．SO2(g)、Ba(OH)2溶液

D．HCl(g)、AgNO3溶液

24．（10分）利用图[24题图（a）]所示实验装置进行实验可以研究CO的还原性。

24题图(a)

请填写下列空白：

（1） 从A的长颈漏斗应加入的试剂是____________（填序号）

A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．浓硝酸

（2）装置B中最适宜的试剂是_________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________

（4）装置E中发生的现象是__________________________________。

（5）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_____________________________。（6）若根据F中澄清石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，则应在原图所示装置____________与___________之间连接上所示图[24题图（b）]的哪一种装置__________（填写序号）。目的是____________________；

24题图(b)

（7）由F装置排出的尾气需要点燃的原因是__________________________________。

六、计算题（本题包括2小题，共17分）

25．（7分）有两瓶溶液，A溶液：1Lmol•L—1的纯碱溶液；B溶液：1L1.25mol•L—1的盐酸。试计算在下列两种情况下产生的CO2在标准状况下的体积是多少升？（忽略CO2溶解于水）

？

（1）将A逐滴加入到B中；

（2）将B逐滴加入到A中；

26．（10分）在已平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，并分别注入5mol•L—1的盐酸60Ml。向在盘烧杯中放入agCaCO3粉末，向右盘烧杯中加入xgA物质粉末，反应后仍然平衡。

（1）若A为NaHCO3①当a≤15时，x=_____；②当18.6≥a＞15时，x=_______；③当a＞18.6时，x=_______（一律用含a的代数式表示x的值）。

（2）若A为KHCO­3，且两只烧杯中均无固体物质存在，x值须满足的条件是_________。

综合练习试题（四） 参考答案

一、

1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B

二、

9．C、D 10．A 11．A、C 12．A、B 13．A、 14．B、D

15．C、D 16．A、D 17．D 18．B、D

三、

19．（1）B ：6C； C ：14Si （2）C＞Si＞Na＞O2

(3) Na Na ；离子化合物，离子键，非极性键。

(4)Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2↑

20．(1)Na2SiO3、Si、SiO2、CaSiO3

（2）SiO Ca2 ==CaSiO3↓

（3）

四、

21．A：C（碳）；B：H2SO4浓；C：BaSO4；D：H2SiO3；X：CO2(a)、SO2（b）。

A与B反应：C 2H2SO4 2H2O 2SO2 CO2

（1）3SO2 2H2O 3Ba2 2NO ===3BaSO4↓ 4H 2NO↑

（2）CO2 SiO H2O===H2SiO3↓ CO

22．A： B： C： 甲：O2。

提示:高温时水是氧化剂(3)H2O CO H2 CO2

五、

24．（1）C。 （2）饱和NaHCO3溶液。 （3）CO2 C 2CO。

（5）若不除去水蒸气，则可能发生H2O（g） C(s) CO(g) H2(g)，而H2 也可以还原CuO。 （6）DE，b或d。除去混在CO中的CO2气体。 （7）防止尾气中CO污染环境。

六、

25．解：

由于，A为1 mol•L—1Na2CO3，n(Na2CO3)=1mol

B为1L1.25 mol•L—1的HCl，n(HCl)=1.25mol

（1）反应为：Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑

2mol 22.4L

1.25mol V

则 2mol ：1.25 mol=22.4L ：V

V（CO2）= =14L；

(2)反应为：Na2CO3 HCl====NaHCO3 NaCl ①

NaHCO3 HCl====NaCl H2O CO2↑ ②

由反应①耗HCl1mol；生成NaHCO31mol，还余HCl为0.25mol；而反应②耗0.25molHCl应生成0.25molCO2。

所以V（CO2）=22.4Lmol•L×0.25mol=5.6L

答：（1）将A逐滴加入B中，生成CO2气体14L（标准状况）；（2）将B逐滴加入A中，生成CO2气体为5.6L（标准状况）。

26．解：

两烧杯中的盐酸中，n(HCl)=5mol•L—1×0.06L=0.3mol

（1）若A为NaHCO3

①当a≤15时，即：n(CaCO3)= =0.15mol，则盐酸过量

x= ×44=a－ ×44，解得x=1.176a

②当15＜a≤18.6时，盐酸对CaCO3为不足量，对NaHCO3过量。

则有x― x= a― ×44，解得x=2.1a－13.86

③当a＞18.6时，盐酸对两种盐均为不足量。

则有x－0.3×4.4= a－ ×4.4

解得： x= a 6.6

（2）若A为KHCO3，两烧杯内均无固体存在，则至少两种盐均完全反应，则：x≤15。

答：略。