化 学 试 卷
可能用到的原子量：H—1 O—16 Cl—35.5 Br—80 I—127 S—32 Fe—56
Na—23 C—12 Ba—137
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）
1．下列环保措施主要目的的是保护臭氧层的是 （ ）
A．使用无铅汽油 B．煤气化后提高燃烧效率
C．使用无氟冰箱 D．在燃料煤中添加氧化钙
2、(2000上海)据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ）
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
3、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，从事此项研究的科学家因而获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体
C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
4．下列反应中，SO2表现氧化性的是 （ ）
A．2SO2＋O2＝2SO3 B．SO2＋H2O＝H2SO3
C．SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl D．2H2S＋SO2＝2H2O＋3S
5、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）
A．6和8 B．11和13
C．11和16 D．12和17
9．在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称 （ ）
A．硫 B．碘 C．硒 D．硅
7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是 （ ）
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| X
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Y
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Z
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A.Z一定是活泼金属元素
B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.1 mol Y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 mol
D.由Z形成单质的易溶于水
8、下列说法中错误的是 （ ）
A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同
B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子
6．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 ( )
A. 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化
B. 臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
C. 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂
D. 臭氧和氧气一定条件下可以相互转化
10．下列分子的电子式书写正确的是 （ ）
A．氨 
B．四氯化碳 
C．氮 
D．二氧化碳 
11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.NCl5
12．重水X和普通水Y分别与足量的金属钠反应，下列叙述正确的是
A.X、Y质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B.X、Y质量相等时，产生气体的质量相等
C.X、Y的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D.X、Y的物质的量相等时，产生气体的质量相等
13．下列叙述中错误的是 （ ）
A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉
B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
C．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫
D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫
14．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 （ ）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
15．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D．原子序数：X＞Y＞Z
16．碲元素及其化合物不可能具有的性质是 ( )
A. 碲有-2、 4、 6 B. 碲的氧化物有TeO2和TeO3
C. 碲能与H2化合，且H2Te比H2Se稳定 D. 碲为银白色，金属性比硒强
17.运用元素周期表的变化规律，下列判断不正确的是（ ）
A.铍是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物
B.砹是一种有色固体，，砹化银是有色沉淀而且不溶于稀硝酸，但见光易分解，它的气态氢化物很稳定
C.硫酸锶（锶为 = 2 \* ROMAN IIA族）难溶于水和稀硝酸，其氢氧化物一定是强碱
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分共18分）
18.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Gｅ、Ｌa、Na……的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的
A.第6周期ⅣA族 B.第7周期ⅥA族
C.第6周期ⅧA族 D.第8周期ⅥA族
19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
2
3
6，－2
2
－2
下列叙述不正确的是 （ ）
A．L、R的单质与盐酸反应的剧烈程度：前者强于后者
B．Q、T两元素形成的化合物有两种
C．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
D．M、T形成的化合物既可以与酸反应又可以与碱反应
20．为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入
A．饱和NaCl溶液 B．饱和NaOH溶液
C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHSO3溶液
21．下列离子方程式中正确的是
A．H2S气体通入CuSO4溶液中: Cu2 S2-=CuS↓
B．Cl2通亚硫酸溶液中: SO32－ Cl2 2H2O=4H SO42- 2Cl-
C．硫化亚铁与稀硫酸反应：S2－ H ==H2S ↑
D．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合:Ba2 SO42-=BaSO4↓
22．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的数值） （ ）
A．20gH218O和34g H2O2中均含有2NA对共用电子对
B．1molNa2O2与1molNa2O所含阴离子数分别是：2NA个和NA个
C．常温常压下，3.5g35Cl2所含原子数为0.1NA
D．常温常压下，22.4LO3气体含有3NA个原子
23．对于反应3S 6KOH 
2K2S K2SO3 3H2O，下列说法正确的是 ( )
A. S是氧化剂，KOH是还原剂
B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
C. 还原剂与氧化剂的质量比是1:2
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2
二、填空题(37分)
24．（4分）现有短周期元素A、B、C、D，已知常温下A的单质是有色的双原子分子且为气体；B元素原子核外电子排布比A原子少一个电子层，且最高价氧化物对应水化物是强酸；C元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子；D元素和A元素处在同一周期，0.2molD的单质和足量的稀盐酸反应，在标准状况下生成6.72升氢气。则A、B、C、D四种元素的元素符号是：A_______，B______，C_______，D_____。
25．（6分）短周期四种元素A、B、C、D原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，A与D可形成共价化合物AD4，B与D可形成离子化合物BD2。
（1）用电子式表示BD2的形成过程： .其中
离子半径的大小关系：B D（填“＞”或“＜”＝
（2）A、C、D三种元素所对应的气态氢化物中，最不稳定的是 （填电子
式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填分子式）。
26．(4分)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有______性。
⑵将双氧水加入经_酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性。
⑶久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为____________________________________________________
27.（11）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：
(1)X离子的结构简图为_______________________________；
(2)工业上由XY2制取XY3的化学方程式为______________________；
(3)Z2Y2的电子式为______________，其中含有__________键和_________键。Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________。
(4)Z2X与氯水反应的离子方程式为_____________。
28．(12分)下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
试回答下列问题：
（1） = 6 \* GB3 ⑥中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2） = 1 \* GB3 ①中的实验现象是___________________________，此实验证明SO2是____氧化物。
（3） = 2 \* GB3 ②中的实验现象是___________________________，此实验证明SO2有______性。
（4） = 3 \* GB3 ③中的实验现象是___________________________，此实验证明SO2有______性。
（5） = 4 \* GB3 ④中的实验现象是___________________________，此实验证明SO2有______性。
（6） = 5 \* GB3 ⑤中盛放的试剂为______,作用是________________，
四、计算题（共11分）
29．（6分）某金属B 0.9g和盐酸反应生成BCl3，置换出1.12L氢气（标准状况下），B的原子核里有14个中子，根据计算结果画出B的原子结构示意图，说明它是什么元素，它在周期表中的位置。
29．（5分）某元素X能形成气态氢话物HnX，该气态氢化物在标准状况下的密度为1.629g/L，它的水溶液可和纯碱反应放出CO2气体，此时反应物的物质的量之比为2 ：1。求：HnX的相对分子质量；n的值；X的相对原子质量；X的最高价氧化物的化学式。
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