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 A.Z一定是活泼金属元素
B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.1 mol Y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 mol D.由Z形成单质的易溶于水 8、下列说法中错误的是 （ ） A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同 B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子 D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子 6．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 ( ) A. 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化 B. 臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 C. 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂 D. 臭氧和氧气一定条件下可以相互转化 10．下列分子的电子式书写正确的是 （ ） A．氨 C．氮 11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.NCl5 12．重水X和普通水Y分别与足量的金属钠反应，下列叙述正确的是 A.X、Y质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B.X、Y质量相等时，产生气体的质量相等 C.X、Y的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 D.X、Y的物质的量相等时，产生气体的质量相等 13．下列叙述中错误的是 （ ） A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉 B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫 D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫 14．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 （ ） ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③ 15．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ） A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z 16．碲元素及其化合物不可能具有的性质是 ( ) A. 碲有-2、 4、 6 B. 碲的氧化物有TeO2和TeO3 C. 碲能与H2化合，且H2Te比H2Se稳定 D. 碲为银白色，金属性比硒强 17.运用元素周期表的变化规律，下列判断不正确的是（ ） A.铍是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物 B.砹是一种有色固体，，砹化银是有色沉淀而且不溶于稀硝酸，但见光易分解，它的气态氢化物很稳定 C.硫酸锶（锶为 = 2 \* ROMAN IIA族）难溶于水和稀硝酸，其氢氧化物一定是强碱 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分共18分） 18.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Gｅ、Ｌa、Na……的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的 A.第6周期ⅣA族 B.第7周期ⅥA族 C.第6周期ⅧA族 D.第8周期ⅥA族 19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| 2
| 3
| 6，－2
| 2
| －2 |
下列叙述不正确的是 （ ）
A．L、R的单质与盐酸反应的剧烈程度：前者强于后者
B．Q、T两元素形成的化合物有两种
C．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
D．M、T形成的化合物既可以与酸反应又可以与碱反应
20．为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入
A．饱和NaCl溶液 B．饱和NaOH溶液
C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHSO3溶液
21．下列离子方程式中正确的是
A．H2S气体通入CuSO4溶液中: Cu2 S2-=CuS↓
B．Cl2通亚硫酸溶液中: SO32－ Cl2 2H2O=4H SO42- 2Cl-
C．硫化亚铁与稀硫酸反应：S2－ H ==H2S ↑
D．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合:Ba2 SO42-=BaSO4↓
22．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的数值） （ ）
A．20gH218O和34g H2O2中均含有2NA对共用电子对
B．1molNa2O2与1molNa2O所含阴离子数分别是：2NA个和NA个
C．常温常压下，3.5g35Cl2所含原子数为0.1NA
D．常温常压下，22.4LO3气体含有3NA个原子
23．对于反应3S 6KOH 
2K2S K2SO3 3H2O，下列说法正确的是 ( )
A. S是氧化剂，KOH是还原剂
B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
C. 还原剂与氧化剂的质量比是1:2
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2
二、填空题(37分)
24．（4分）现有短周期元素A、B、C、D，已知常温下A的单质是有色的双原子分子且为气体；B元素原子核外电子排布比A原子少一个电子层，且最高价氧化物对应水化物是强酸；C元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子；D元素和A元素处在同一周期，0.2molD的单质和足量的稀盐酸反应，在标准状况下生成6.72升氢气。则A、B、C、D四种元素的元素符号是：A_______，B______，C_______，D_____。
25．（6分）短周期四种元素A、B、C、D原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，A与D可形成共价化合物AD4，B与D可形成离子化合物BD2。
（1）用电子式表示BD2的形成过程： .其中
离子半径的大小关系：B D（填“＞”或“＜”＝
（2）A、C、D三种元素所对应的气态氢化物中，最不稳定的是 （填电子
式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填分子式）。
26．(4分)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有______性。
⑵将双氧水加入经_酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性。
⑶久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为____________________________________________________
27.（11）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：
(1)X离子的结构简图为_______________________________；
(2)工业上由XY2制取XY3的化学方程式为______________________；
(3)Z2Y2的电子式为______________，其中含有__________键和_________键。Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________。
(4)Z2X与氯水反应的离子方程式为_____________。
28．(12分)下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
试回答下列问题：
（1） = 6 \* GB3 ⑥中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2） = 1 \* GB3 ①中的实验现象是___________________________，此实验证明SO2是____氧化物。
（3） = 2 \* GB3 ②中的实验现象是___________________________，此实验证明SO2有______性。
（4） = 3 \* GB3 ③中的实验现象是___________________________，此实验证明SO2有______性。
（5） = 4 \* GB3 ④中的实验现象是___________________________，此实验证明SO2有______性。
（6） = 5 \* GB3 ⑤中盛放的试剂为______,作用是________________，
四、计算题（共11分）
29．（6分）某金属B 0.9g和盐酸反应生成BCl3，置换出1.12L氢气（标准状况下），B的原子核里有14个中子，根据计算结果画出B的原子结构示意图，说明它是什么元素，它在周期表中的位置。
29．（5分）某元素X能形成气态氢话物HnX，该气态氢化物在标准状况下的密度为1.629g/L，它的水溶液可和纯碱反应放出CO2气体，此时反应物的物质的量之比为2 ：1。求：HnX的相对分子质量；n的值；X的相对原子质量；X的最高价氧化物的化学式。
2
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B．四氯化碳 
D．二氧化碳 
