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第四节 元素周期表
Ⅰ 学习重点
1.掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念.
2.掌握同主族、同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构知识解释这些递变规律.
3.学会运用周期表，掌握原子结构、元素性质和位置三者间的关系.
4.初步掌握两性氧化物、氢氧化物的概念.
5.了解元素周期律的发展史，理解周期表的意义.
Ⅱ 学习难点
1.同周期，同主族元素性质的递变规律.
2.结构、性质、位置的相互关系.
3.元素周期表的意义.
一、选择题
1.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅤA族
2.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )
A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子
C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子
3.下列说法正确的是( )
A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是8
C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素
4.X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是( )
A.Na、K、Ca B.N、P、S C.F、Cl、S D.O、S、Cl
5.下列说法中正确的是( )
A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外层电子数一定相同
D.同周期元素的电子层数相同
6.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )
A.S2- B.NH4 C.Al3 D.K
7.短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能 是( )
A.m 5 B.m-13 C.m 6 D.m-3
8.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化 合物RO，则该元素位于周期表中( )
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅤA族 D.ⅡA族
9.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )
A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤
10.除一、二、三周期外，主族元素的次外层上( )
A.都是8个电子 B.都是18个电子
C.有的是8个电子，有的是18个电子 D.可以有8至18个电子
11.ⅠA、ⅡA、ⅢA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构
( )
A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.以上说法都不全面
12.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原 子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( )
A.C、O、S B.N、Na、Mg C.C、F、P D.N、O、P
13.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是( )
A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素
B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素
C.第三周期ⅦA族的元素
D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素
14.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )
A.最外层电子数为1的元素
B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素
C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
15.下列关于气态氢化物的叙述正确的是( )
A.只有非金属元素才能形成气态氢化物
B.气态氢化物的水溶液都是酸
C.HF是最稳定的气态氢化物
D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成
16.下列四种元素中，单质的氧化性最强的是( )
A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B.第三周期ⅢA族元素
C.第17号元素
D.原子核外L层电子数为K、M层电子数之和
17.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.原子半径：Na＜Mg＜Al
C.离子半径：Na ＜Mg2 ＜Al3 D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na
18.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )
A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y.
B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.
C.如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定.
D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X.
19.元素R的气态氢化物的化学式为H2R，这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量 之比为1∶2.35，下列对元素R的描述正确的是( )
A.元素R能与氧组成RO2化合物
B.化合物RO2在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂，其化合物不稳定
C.化合物H2R不能燃烧，也不分解
D.元素R是一种两性元素
20.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( )
A.A、B可能属同一周期 B.A位于B的前一周期
C.A只能是金属元素 D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素
21.某主族元素R原子的质量为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是( )
A.R位于第四周期ⅥA族
B.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C.元素R气态氢化物的化学式为H2R
D.R的阴离子具有强还原性
22.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )
①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧 族元素；⑥属于卤素
A.①③⑤ B.①③⑥ C.②④⑥ D.②③⑤
23.下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期 第ⅠA族、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
A.只有① B.①和③ C.①和② D.②和④
24.在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金 属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是( )
A.是银白色较软的金属
B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
C.可以形成氧化物Tl2O3
D.与酸反应比铝剧烈
25.X、Y两元素的原子最外层电子数相同且均大于2，下列说法中正确的是( )
A.X、Y都是金属元素 B.X、Y都是非金属元素
C.X、Y都具有相同的最高正化合价
D.X、Y可能是金属元素，也可能是非金属元素
26.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是( )
A.第16、17列都是非金属元素
B.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C.只有第2列元素原子最外层有2个电子
D.在18列元素中，第3列元素种类最多
二、填空题
27.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： |
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ⅠA |
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|
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0 | |
1 |
A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| |
2 |
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|
|
D |
E |
|
G |
I | |
3 |
B |
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C |
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F |
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H |
| | 
Mg Br2 MgBr2