高一化学

可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

（ ）1.下列物质不是电解质的是

A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl

（ ）2、下列化学反应基本类型中一定不是氧化还原反就的是

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应

（ ）3、摩尔是

A．物质的质量单位 B．物质的量

C．物质的量的单位 D．就是6.02×1023个微粒

（ ）4、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是

A. Na2SO4 BaCl2===2NaCl BaSO4↓ B. 4Fe(OH)2 O2 2H2O== 4Fe(OH)3↓

C. FeCl3 3KOH===Fe(OH)3↓ 3KCl D.CuCl2 2NaOH===Cu(OH)2↓ 2NaCl

（ ）5、下列离子方程式正确的是

A.亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3 2H ===2Na2 SO2↑ H2O

B．碳酸钙与盐酸反应：CO32- 2H =CO2↑ H2O

C．稀硫酸与锌反应：H2SO4 Zn=Zn2 SO42- H2↑

D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H OH-===H2O

（ ）6、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3 离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水

（ ）7、下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是

A.Na和H2O B.Na２O和H2O C.Na2O2和H2O D.Na2O2和CO2

（ ）8、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

C.与盐酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

（ ）9、除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是

A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液

C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2

（ ）10、一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是

①4Na O2＝2Na2O ②2Na O2＝Na2O2

③Na2O H2O＝2NaOH ④2NaOH CO2＝Na2CO3 H2O

A.① B.② C.①③ D.①③④

（ ）11、16克O2的摩尔质量为

A．32 B．32g/mol C．32g D．32mol

（ ）12、做蒸馏实验时温度计的水银球应处在什么位置

A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置

（ ）13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Ba2 、Cu2 、Cl-、SO42- B.Na 、Fe3 、SO42-、OH-

C．H 、Na 、Cl-、CO32- D.K 、OH-、Na 、NO3-

（ ）14、下列试剂中能用来分别Al3 和Fe3 的是

A．KSCN B．FeCl3 C．H2SO4 D．CuSO4

（ ）15、下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是：

Ａ．浓H2SO4→SO2 B．Fe2 →Fe3 C． H2S→SO2 D. HCOeq \o(\s\up 5(- ),\s\do 2(3 ))- 3 →CO2

（ ）16、把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是

A、CuSO4溶液 B、FeCl3溶液 C、稀硫酸 D、盐酸

（ ）17、下列叙述正确的是

A、1mol任何气体的体积一定是22.4L
B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

（ ）18、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要
A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗
C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止
D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

（ ）19、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是

A、1gH2 B、10gO2 C、30gCl2 D、17gNH3

（ ）20、关于胶体的叙述，不正确的是：

A．有色玻璃是固溶胶 B．雾、云、烟都是气溶胶

Ｃ．利用丁达尔效应能把胶体同溶液区分开　Ｄ．布朗运动是胶体特有的性质

( )21、密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是

A、18.4mol/L B、18.8mol/L C、18.4mol D、18.8

（ ）22、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

A 作还原剂 B 作氧化剂

C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂

二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题占3分，如果2个选项，只选一个，并且正确的给1分，本大题共21分）

（ ）23、等质量的SO2和SO3

A、所含氧原子的个数比为2∶3 B、所含硫原子个数比为1∶1

C、所含硫元素的质量比为5∶4 D、所含原子个数比为3∶4

（ ）24、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3 Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜

（ ）25、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A．Na 、K 、OH－、Cl－ B．Na 、Cu2 、SO42－、NO3－

C．Mg2 、Na 、SO42－、Cl－ D．Ba2 、Al3＋、Cl－、K

（ ）26、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是

X Y Z

A． FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液

B． Fe粉 A1粉 NaOH溶液

C． Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12

D． FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉

A．Mg2 、Al3 、Fe2 B．H 、Mg2 、Al3

C．H 、Ba2 、Al3 D．只有Mg2 、Al3

（ ）28．如图所示的实验中，投入铝片后 铝

A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片

B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液

C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2

D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ②

( )29、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3 的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na 的物质的量浓度为

A．0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L

高一化学

三、填空

30、（2分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。

（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。

（2）应称取Na2CO3的质量为 。

31、（4分）写出下列反应的化学反应方程式：

（1）钠与硫酸铜溶液反应：________________________________________

（2）氢氧化亚铁空气中被氧化

（3）铝与氢氧化钾溶液

（4）过氧化钠与水反应_____________________________________________

32．（4分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、Ｚ通常情况下为气态，Ｙ、Ｚ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E反应可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F的溶液。

（1）Ｚ的化学式是　 　　 　。

　　Ａ、O2 Ｂ、H2 Ｃ、Cl2 Ｄ、N2

（2）w的名称是　　　 　　　　。

Ａ、氯化铁 Ｂ、盐酸　　Ｃ、氯化亚铁 Ｄ、铁

（3）棕黄色溶液F是　　　 　　。

Ａ、氯化铁溶液 Ｂ、氯化亚铁溶液 Ｃ、盐酸 Ｄ、氯水

（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是　_______ 。

　Ａ、红色→灰绿色→红褐色　　Ｂ红褐色→白色→灰绿色　

Ｃ、红色→红褐色→灰绿色　　Ｄ、白色→灰绿色→红褐色　

33．（3分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K 、NH4 、Fe3 、Cu2 、Mg2 、Cl-、SO42-。现做以下实验：

(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；

(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是　　 　 　　　；一定不含有的离子是　 ；

并写出参加反应的离子方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

34、（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂。

MnO2 4HCl(浓) = MnCl2 2H2O Cl2↑ 氧化剂 。

35、（2分）为了除去下表中各物质所含的杂质（括号内的物质），请完成下面表格

36．（5分）回答问题：

（1）（3分）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：

（2）（2分）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

四、计算题(12分)

37、（2分）2.7 g Al 物质的量为_________ 。与足的盐酸反应生成H2的体积为____________ （在标准状况下）。

38. （6分）某种待测浓度的H2SO4溶液20mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问（1）得到BaSO4沉淀多少克？（2）待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？

39．（4分）将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。

均安中学2006-007学年度第一学期第17周月考考试试卷

高一化学 参考答案

选择题答案

30、2分，（1）①②④⑥⑦ 1分 （2）10.6 g 1分

31、4分，略32、4分（1）　B 　。（2）　C　。（3）　A　（4） D 　

33、3分　　 K 、Cl-　　； 　 NH4 、Fe3 、Cu2 、Mg2 、SO42- ；

参加反应的离子方程式是：　 Ag Cl-＝AgCl↓　　　　　

34、3分，略 35、2分，略

36、5分，

（2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2 和Fe3 ，若铁粉恰好与Fe3 完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2 。（1分）

取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe2 和Fe3 ，若不变色，则说明是Fe2 。（1分）

37、2分，0.1mol 3.36L

38、6分，1.165g 0.25mol/L

39、4分，44.2%