(分值：108分 时间：90分钟)

注意：请将1—21题答案填入答题卷。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—24

Mg—24 Al—27 Ca—40 Cu—64

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

每小题只有一个选项符合题意（3分×16=48分）

1．下列有关说法不正确的是

A．焙制糕点所用的发酵粉含有碳酸氢钠

B．我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中加入了一定量的碘酸钾

C．医疗上用质量分数为3％或更小的稀双氧水作为消毒杀菌剂

D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

2. 下列互为同素异形体的是

A． H、 H、 H B．三氯化磷、五氯化磷

C．O3、O4 D．D2O、H2O

3. 下列物质不是酸性氧化物的是

A．SiO2 B．P2O3 C．P2O5 D．NO

4. 下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（ ）

A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

B．铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟

C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾

D．用酒精或CCl4萃取碘水中的碘时都会出现分层现象

5. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是

A．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 B．称量的固体溶质中含有不溶性杂质

C．定容时俯视刻度线 D．未洗涤溶解用的烧杯

6. 下列说法中不正确的是：

A．除去NO中少量NO2，可先用水洗涤后再干燥

B．少量白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行

C．除去白磷中少量的硫，可用CS2

D．不能用微热的方法除去红磷中的白磷

7. 同温同压条件下，等容积的两个容器中分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。下列说法中正确的是：

A．所含的分子数和质量都不同 B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子、分子

8. 下列说法正确的是：

Ａ．由分子构成的物质中不一定含有共价键

Ｂ．NaCl和SiC的化学键类型相同

Ｃ．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

Ｄ．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.6NA

B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

C．32 g S8 ( ) 单质中含有的S—S键个数为NA

D．16g O3和11.2L O2中，含有的氧原子数均为NA

10. A、B、C、D、E为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A．若A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则A(OH)n的碱性一定比B(OH)n l的碱性强

B．若D、E的气态氢化物均溶于水，则E的氢化物的沸点一定比D的氢化物的沸点高

C．若C的最低化合价为－3，则E的最高正化合价为 6

D．若B的最高正化合价为 4，则其氢化物最稳定

11. 下列各组物质的反应，可用同一化学方程式或离子方程式表示的是

A．少量H2S通入NaOH溶液；足量H2S通入NaOH溶液

B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热

C．常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃

D．CO2通入少量Ca(ClO)2溶液；CO2通入足量Ca(ClO)2溶液

12. 下列反应中属于氧化还原反应，且反应物总能量低于生成物总能量的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．灼热的碳与CO2反应

C．一氧化碳在空气中的燃烧反应 D．盐酸与氢氧化钠的中和反应

13. 由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量氧气使其完全燃烧，生成CO2b mL(气体

体积在相同状况下测定)，则原混合气体中H2的体积(mL)为

A．a－b B．2a－b C．2 b－a D．无法确定

14. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的

组合是

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba(NO3)2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

A．仅②③④ B．仅①③④ C．仅①②③④ D．①②③④⑤

15. 在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2 12C1－ 2HNO2 6H =N2 3SnClxy－ 4H2O。关于该反应的说法错误的是

A．氧化剂是HNO2 B．还原性：Cl一>N2

C．每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol D．SnClxy－是氧化产物。

16. 向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因C O2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO2) 与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系如下图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)

B

C

O

V(CO2)

V(盐酸)

A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：

OH一 CO2=HCO3一

B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3一

D．若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）

17. (19分) A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多l，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

请回答下列问题：

(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式___________________(至少写出四种)。

(2)写出BC2的结构式：_____；它是______ (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)用电子式表示C、D两种元素形成化合物D2C的过程_______________________________。

(4)由A、C、F三种元素中的一种或两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均是－2价的阴离子，且甲为四核42电子的微粒，乙为单核18电子的微粒，则甲与乙在酸性条件下反应的离子方程式为：________________________________________________。

(5)D、E二种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为_________________(用离子符号表示)；将D、E二种元素的单质同时放入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所放入水中D的单质和E的单质的质量之比为____________________，

若D的单质的物质的量为amol，则上述反应中生成单质总的物质的量为________________。

(6) FC2与含0.5 molG的一种含氧酸(该酸的某盐在有催化剂存在的条件下常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有3.01×1023个电子转移，则该反应的化学方程式是______________________________________。
18.(9分) A、B为短周期同主族元素形成的两种单质，它们在一定条件下可以发生如下图所示的转化(反应过程中消耗或生成的水均已略去)。

A

B

C

D

E

G

H

①NaOH溶液

②浓H2SO4

⑤溴水

③

④

△

△

F

I

J

(1)请写出一个含有A、B两种单质的置换反应：__________________________。

(2) H转化为D的反应是某种工业的主要反应之一，请写出此反应的化学方程式：

_______________________________________________________。

(3)反应⑤的离子方程式为 。

19.(7分) 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg2 、Al3 、Fe2 、Ba2 、NO3—、SO42—、Cl—、I—、HCO3—，取该溶液实验如下：

实验步骤

实验现象

①取少量该溶液，加入几滴石蕊试液

溶液变红色

②取少量该溶液加热浓缩，加入Cu片和浓H2SO4，并加热

有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色

③取少量该溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加入AgNO3溶液

有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是___________，溶液中肯定不存在的离子是_______________。

(2)为进一步确定其它阳离子，应该补充的实验为____________________。

20.(15分) 某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计 了下图所示装置进行有关实验：

(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：

______________________，_____________________。

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。

③实验结束后，装置C的溶液中溶质可能有________；

(2)事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙、丙、丁四位同学进行了如下设计：

在挤入O2之前，先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定SO2的量的方法有多种，下列实验方案中可行的是_______________（填写编号）。

甲：将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

乙：将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

丙：用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

丁：用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

21. (10分) 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应。在反应的溶液中加

入足量石灰水，得到m g沉淀。

(1)能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积(标准状况)？________(“能”或“不能”)，若能，列式表示为__________________________。若不能，理由是____________________。

(2)能否用以上数据确定NaOH溶液的物质的量浓度？_____________(“能”或“不能”)。若在上述CO2和NaOH反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了沉淀n g。设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：

①当n＝m时，c＝______________________________；

②当n=0时，c＝_______________________________；

③当n＜m时，c＝______________________________。

湖北省天门中学高一2009年元月考试

化学试题参考答案及评分标准

单选题（3分×16=48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

D

C

D

D

C

C

D

A

C

A

B

B

A

C

B

C

非选择题（共60分）

17．(19分)

(1)SO2、H2SO3、H2O2、Na2O2、HClO、NaClO中的四种（4分）；

(2)O=C=O(1分) 非极性(1分)

(3) （3分）

(4) SO32- 2S2- 6H =3S↓ 3H2O（3分）

(5)r(Na )> r(Al3 )(1分) 23∶27(1分) 2amol(2分)

(6)SO2＋2HClO3=H2SO4＋2ClO2 (3分)

18．(9分)

(1)SiO2＋2C高温Si＋2CO↑ (3分)

(2)SiO2＋Na2CO2高温Na2SiO3＋CO2↑ (3分)

(3)SO2＋Br2＋2H2O 4H＋＋SO42－＋2Br－ (3分)

19．(7分)

(1) Mg2 、Al3 、NO3—、SO42—(3分) Fe2 、Ba2 、I—、HCO3—(3分)

(2)焰色反应(1分)

20．(15分)

(1)①Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2↑ 2H2O(3分)

2Cu＋2H2SO4＋O2＝2CuSO4＋2H2O(3分)

②B装置中导气管长进短出(3分)

③Na2SO3、Na2SO4、NaOH(3分)

(2)丁(3分)

21．(10分)

(1)能(1分)　V(CO2)＝22.4m/100 L(2分)

(2)不能(1分)　

①m/(50v)mol/L或n/(50v)mol/L(2分)　

②m/(100v)mol/L(2分)　　

③(m＋n)/(100v)mol/L(2分)