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A．仅②③④ B．仅①③④ C．仅①②③④ D．①②③④⑤ 15. 在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2 12C1－ 2HNO2 6H =N2 3SnClxy－ 4H2O。关于该反应的说法错误的是 A．氧化剂是HNO2 B．还原性：Cl一>N2 C．每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol D．SnClxy－是氧化产物。 16. 向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因C O2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO2) 与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系如下图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)
 A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：
OH一 CO2=HCO3一 B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液 C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3一 D．若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） 17. (19分) A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多l，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。 请回答下列问题： (1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式___________________(至少写出四种)。 (2)写出BC2的结构式：_____；它是______ (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)用电子式表示C、D两种元素形成化合物D2C的过程_______________________________。 (4)由A、C、F三种元素中的一种或两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均是－2价的阴离子，且甲为四核42电子的微粒，乙为单核18电子的微粒，则甲与乙在酸性条件下反应的离子方程式为：________________________________________________。 (5)D、E二种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为_________________(用离子符号表示)；将D、E二种元素的单质同时放入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所放入水中D的单质和E的单质的质量之比为____________________， 若D的单质的物质的量为amol，则上述反应中生成单质总的物质的量为________________。 (6) FC2与含0.5 molG的一种含氧酸(该酸的某盐在有催化剂存在的条件下常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有3.01×1023个电子转移，则该反应的化学方程式是______________________________________。
(1)请写出一个含有A、B两种单质的置换反应：__________________________。 (2) H转化为D的反应是某种工业的主要反应之一，请写出此反应的化学方程式： _______________________________________________________。 (3)反应⑤的离子方程式为 。
19.(7分) 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg2 、Al3 、Fe2 、Ba2 、NO3—、SO42—、Cl—、I—、HCO3—，取该溶液实验如下：
| 实验步骤
| 实验现象
| ①取少量该溶液，加入几滴石蕊试液
| 溶液变红色
| ②取少量该溶液加热浓缩，加入Cu片和浓H2SO4，并加热
| 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
| ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液
| 有白色沉淀生成
| ④取③中上层清液，加入AgNO3溶液
| 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
| ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液
| 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是___________，溶液中肯定不存在的离子是_______________。
(2)为进一步确定其它阳离子，应该补充的实验为____________________。
20.(15分) 某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计 
了下图所示装置进行有关实验：
(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
______________________，_____________________。
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。
③实验结束后，装置C的溶液中溶质可能有________；
(2)事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙、丙、丁四位同学进行了如下设计：
在挤入O2之前，先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定SO2的量的方法有多种，下列实验方案中可行的是_______________（填写编号）。
甲：将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
乙：将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
丙：用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
丁：用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
21. (10分) 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应。在反应的溶液中加
入足量石灰水，得到m g沉淀。
(1)能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积(标准状况)？________(“能”或“不能”)，若能，列式表示为__________________________。若不能，理由是____________________。
(2)能否用以上数据确定NaOH溶液的物质的量浓度？_____________(“能”或“不能”)。若在上述CO2和NaOH反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了沉淀n g。设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：
①当n＝m时，c＝______________________________；
②当n=0时，c＝_______________________________；
③当n＜m时，c＝______________________________。
湖北省天门中学高一2009年元月考试
化学试题参考答案及评分标准
单选题（3分×16=48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
D
D
C
C
D
A
C
A
B
B
A
C
B
C
非选择题（共60分）
17．(19分)
(1)SO2、H2SO3、H2O2、Na2O2、HClO、NaClO中的四种（4分）；
(2)O=C=O(1分) 非极性(1分)
(3) 
（3分）
(4) SO32- 2S2- 6H =3S↓ 3H2O（3分）
(5)r(Na )> r(Al3 )(1分) 23∶27(1分) 2amol(2分)
(6)SO2＋2HClO3=H2SO4＋2ClO2 (3分)
18．(9分)
(1)SiO2＋2C高温Si＋2CO↑ (3分)
(2)SiO2＋Na2CO2高温Na2SiO3＋CO2↑ (3分)
(3)SO2＋Br2＋2H2O 4H＋＋SO42－＋2Br－ (3分)
19．(7分)
(1) Mg2 、Al3 、NO3—、SO42—(3分) Fe2 、Ba2 、I—、HCO3—(3分)
(2)焰色反应(1分)
20．(15分)
(1)①Cu 2H2SO4(浓) 
CuSO4 SO2↑ 2H2O(3分)
2Cu＋2H2SO4＋O2＝2CuSO4＋2H2O(3分)
②B装置中导气管长进短出(3分)
③Na2SO3、Na2SO4、NaOH(3分)
(2)丁(3分)
21．(10分)
(1)能(1分) V(CO2)＝22.4m/100 L(2分)
(2)不能(1分)
①m/(50v)mol/L或n/(50v)mol/L(2分)
②m/(100v)mol/L(2分)
③(m＋n)/(100v)mol/L(2分)
| |
H、 
H、 
H B．三氯化磷、五氯化磷 
) 单质中含有的S—S键个数为NA
