20．（5分）检验CO中混有的CO2，所用的试剂是____________；除去CO中混有的CO2，所用的试剂是____________；除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过____________；除去CO2中混有的O2，可将混合气体通过____________；除去CaO中混有的CaCO3，可采取的方法是_________________________________________。

21．（8分）“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题可以在实验室里通过以下实验加以证明：

(1)按图示装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在? ___________________________________________________________________________________。

(2)试管Ⅰ内的试剂X应该是___________，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5min将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧，且Ⅲ内淡黄色未发生变化，则所得的化学结论是_____________________________________________________________________________。

(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过______________________现象以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

(4)CO2与Na2O2反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：

Na2O2 C18O2 H218O→

四、本题包括3小题，共23分。

22．（6分）某些保健品中有锗元素，锗的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛应用于电子工业，锗可以从燃烧所得的烟道灰中提取，提取过程如下：

试写出上述过程中各步反应的化学方程式。

23．（6分）图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B和D的晶体均为原子晶体。其它不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去。

请填写下列空白：

(1)有关物质的化学式：A________________，D________________。

(2)A和B的互变在工业上的实际意义： _____________________________________________________________________________。

(3)写出D→C的反应的化学方程式：________________________________________________________________________________。

24．（11分）将玻璃窑里出来的气体通入灼热的固体A，能生成另一种气体B，B气体能和O2反应生成 气体C，它与玻璃窑放出的气体完全相同。C与NaOH反应能生成D，也可生成E，但D还可以与NaOH反应生成E。固体D受热可分解生成E、C和水。A与SO2反应生成B也可生成C。

(1)写出上述物质的化学式：

A________________，B________________，C________________，D________________，E________________。

(2)写出下列转化关系的化学方程式：

C A→B：

________________________________。

C NaOH→D：

________________________________。

D NaOH→E：

________________________________。

四、本题包括2小题，共13分。

25．（6分）向含0.1 mol Ca(OH)2的石灰水中通入3.36 L(标准状况)CO2，充分反应后，能产生多少克沉淀?要使沉淀及所在的混合溶液与200mL盐酸恰好反应至中性溶液，则该盐酸的物质的量浓度是多少?

26．（7分）检验某病人血液中的含钙量，取10mL血液，稀释后用(NH4)2SO4溶液处理，生成CaC2O4沉 淀，过滤沉淀将其溶于强酸中，然后用0.5 mol,/L KMnO4溶液滴定，用去高锰酸钾溶液1.20mL。有关反应如下：

Ca2 C2O42—=CaC2O4↓

CaC2O4 H2SO4=CaSO4 H2C2O4

2 H2SO4 H2C2O4 2KMnO4

=K2SO4 2MnSO4 10CO2↑ 8H2O计算病人血液中的含钙量(g/L)。

第七章 硅和硅酸盐

段段清——单元综合测试

一、1．(B) 2．(B) 3．(A) 4．(A) 5．(C) 6． (C) 7．(A) 8．(A)

二、9．(A)、(B) 10．(B)、(D) 11．(A)、(C) 12．(A) 13．(A) 14，(C) 15．(C) 16．(C)、(D) 17．(B) 18．(D)

三、19．①加盐酸、过滤 CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O ②加氢氟酸，过滤 SiO2 4HF=SiF4↑

2H2O ③加盐酸，过滤 CaO 2HCl=CaCl2 H2O ④加CS2溶液，过滤、无 ⑤加盐酸，过滤 Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O

20．澄清石灰水 NaOH溶液 灼热的CuO；灼热的铜网 高温煅烧

21．(1)以防止试管Ⅲ内的Na2O2和外界相通时发生吸潮现象 (2)浓H2SO4 Na2O2和干燥的CO2不反应 (3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上剧烈燃烧，同时Ⅲ内Na2O2淡黄色变为白色 (4)2 Na2O2 2 C18O2 2H218O=2Na218O3 O2↑ 2H2O

GeO2 2H2====Ge 2H2O

23．(1)SiCl4 SiO2 (2)由粗硅制取高纯度的精硅 (3) SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O

(2)C CO2===2CO CO2 NaOH=NaHCO3 NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O

五、25．3.36 LCO2， 即3.36＝0.15(mo1)。

Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O

0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol

CaCO3 CO2 H2O = Ca(HCO3)2

0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 得沉淀0.05×100＝5(g)。

CaCO3 2HCl = CaCl2 CO2↑ H2O

0.05 mol 0.1 mol

Ca(HCO3)2 2HCl = CaCl2 2CO2↑ 2H2O

0.05 mol 0.1 mol

消耗盐酸0.1 0.1=0.2(mol)。故该盐酸物质的量浓度为 ＝1(mol／L)。

26．6g/L