注意: 1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共4页，满分为100分。考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子量：H-1 Cu-64 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 N-14 第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分) ．
1．某气体在靠近地面的空气中若浓度稍大是一种污染物，而在高空形成的气层却对地球生物有保护作用，该气体是下列的 （ ）
A．NO B．O3 C．CO D．CO2
2．下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
A 
B． 
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C． 
D． D.
3. 关于原子结构的叙述正确的是 ( )
A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的
B. 原子的最外层电子数不超过8个
C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8
D. 原子的次外层电子数一定都是8
4. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 （ ）
A.浓H2SO4 B.浓HCl C.稀H2SO4 D.稀HCl
5. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶
质质量分数( )
A．小于12.5% B．大于12.5% C． 等于12.5% D．不能确定
6． 
可以作为核聚变材料,下列关于 的叙述正确的是 （ ）
A． 和 13H互为同位素
B． 原子核内中子数为2
C． 原子核外电子数为2
D． 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
7 . 下列说法正确的是 ( )
A.SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性。
B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸。
C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
D.高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，这可以说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强。
8. 下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生的氧化还原反应的是 ( )
|
C.SO2 2H2S====3S↓ 2H2O D.SO2 Cl2 2H2O====H2SO4 2HCl
9. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C. 3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.1NA
D. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2
11. 下列说法不正确的是 ( )
A．铵盐都属于离子化合物
B．镁条在空气中燃烧的产物主要是MgO
C．白磷与红磷之间的相互转化属于氧化还原反应
D．磷酸和偏磷酸的酸酐均为P2O5
12．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是 （ ）
A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B. 稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
C. 粒子半径：Br—＞K ＞S2— ＞S
D. 还原性：Na＞S2— ＞Cl—＞Br— ＞I-
13．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是 ( )
A. X与Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定位于同一周期
C. X与Y不可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY
14.下列反应的离子方程式正确的是： ( )
A. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2 H2O Ca2 2ClO－ = CaSO3↓ 2HClO
B. 氯气溶于水：Cl2 H2O = 2H Cl－ ClO—
C. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2 OH－ H SO 
= BaSO4↓ H2O
D.用NaOH溶液吸收尾气Cl2： Cl2 2OH—= Cl— ClO— H2O
15.下列变化的实质相似的是: ( )
A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.
B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.
C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.
D.HBr,HI气体不能用浓H2SO4制取
16. 下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ）
A．Be2 离子中的质子和电子
B．21H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
17. 向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀生成。但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂可能是：①NH3 ②NaOH ③HCl ④CO2 ⑤Cl2。 （ ）
A．①②④ B．②③ C．④⑤ D．①②⑤
18. 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是 （ ）
A.小于0.23mol B.等于0.23mol C.0.23mol~0.46mol之间 D.等于0.46mol
第Ⅱ卷（共46分）
二、填空题
19．（4分）有以下几种物质，按要求填写物质代号：
A．金刚石 B．D2O C．126C D．C60 E．Na2O2 F．H2O
G．CO2 H．146C I．NaOH J．147N
(1) 属于同素异形体的是____________
（2）互为同位素的是______________
（3）含有极性键的离子化合物的是_____________
（4）既含有非极性共价键又含有离子键的是____________
20．（12分）下面是元素周期表的一部分，针对①—⑩元素填写下列空白
主族
周期
IA
O
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）在这些元素中，属于金属元素的有________________（填元素符号）
（2）画出⑦元素原子结构示意图______________________________
（3）写出①和⑩形成的化合物的电子式_______________________
（4）用电子式表示④和⑥形成化合物的过程 。
（5）写出①和②的最低价形成气态分子的化学式______________，
判断分子为 。（填极性分子或非极性分子）
（6）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。
三、推断题
21．（10分）从某物质A的水溶液出发有如图所示的转化关系，
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A的浓溶液 |
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B的溶液 |
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无色气体C |
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无色气体D |
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E的溶液 |
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A的溶液 |
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C、D 混合通入水中 |
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H2O2氯水氯水 |
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足量浓硫酸 |
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△ 足量NaOH溶液 |
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其中A为正盐，气体C能使品红溶液褪色，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
(1)写出A的化学式： _________，D的结构式____________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①A与足量NaOH溶液(加热)_____________________ _。
②C、D通人水中：_____________ 。
(3)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是___________________________________ 。
四、实验题
22．（11分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L 
浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：
________________________________________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_______（填写字母编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
（4）如果（3）中测得标准状况下产生SO2的体积为1.792L，则被还原的硫酸的物质的量为 mol。
五、计算题
23.在一定条件下，NO和NH3可以发生如下反应6NO 4NH3=5N2 6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
求： 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
