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二、填空题：（共30分） 25．在原子序数1—18号元素中： （1） 与水反应最剧烈的金属是———— （2） 与水反应最剧烈的非金属单质是———— （3） 在室温下有颜色的气体单质是———— （4） 在空气中容易自燃的单质名称是———— （5） 除稀有气体外，原子半径最大的元素是———— （6） 原子半径最小的元素是———— （7） 气态氢化物水溶液呈碱性的元素是———— （8） 气态氢化物最稳定的化学式是———— （9） 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是———— 26.AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应： ①B2 X= Y AB2 H2O ②Y C= AB2 Z Z有漂白作用 a) 写出下列物质的化学式：AB2————X————Y————Z———— b) 用电子式表示AB2的形成过程—————————————————— c) 写出反应②的化学方程式———————————————————— 27.设X、Y、Z代表3种元素，已知： ①X 和Y-两种离子具有相同的电子层结构； ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个 ③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子 据此，请填空： （1） Y元素是————，Z元素是———— （2） 由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是———— 28.已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电核数A〈 B〈 C〈 D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的才最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A————B————C————D———— 29.V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电核数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）： V————W————X————Y————Z———— 三、计算题：（共20分：第1题8分，第2题12分） 30．某元素单质2.7g和足量盐酸反应，生成标况下3.36LH2，此单质和氧气反应生成氧化物的化学式为M2O3。且知该元素原子中质子数比中子数少1，则该元素是？（写出名称） 31．已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由1123Na、1735Cl和1737Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好和某200ml的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？ 选择题答案1~25
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| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 10
| 11
| 12
| D
| A
| A
| D
| C
| C
| B
| D
| C
| B
| A
| C
| 13
| 14
| 15
| 16
| 17
| 18
| 19
| 20
| 21
| 22
| 23
| 24
| B
| C
| D
| B
| A
| D
| C
| CD
| CD
| B
| BC
| CD |
二、填空题
25． Na F2 Cl2 P Na H N HF Cl
26.CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO
Ca 2Cl→【Cl】Ca2 【Cl】
Ca(ClO)2 HCl=CaCl2 HClO
27.(1)Cl O
(2) KClO4
28. C O Si Cl
29.H O Al S K
30.Al
31. (1)n(NaCl)=11.7g/58.5g.mol-1=0.2mol
35Cl/37Cl=3/1
∴1735Cl为0.15mol
质量为 0.15mol×35g.mol-1=5.25g
(2)NaCl~AgCl
1 1
0.2mol 0.2L×cmol/L
c=1mol/l
| |
B. 
D. 
