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氧 族 元 素
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列含氧酸的酸酐不能由单质和氧气直接反应得到的是 ( )
A. H2SO4 B. H2CO3 C. H2SiO3 D. H2SO3
2. 将少量的SO3晶体分别加入到含有下列离子的溶液中，下列离子个数稍有增加的是
( )
A. Ba2 B. Fe3 C.  D. 
3. 下列变化需要加入还原剂方能发生的是 ( )
A.  →SO2 B. S2－ → S C. SO2 → S D. SO3 →H2SO4
4. 下列反应中硫化氢不做还原剂的是 ( )
A. 2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2↑ B. H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl
C. H2S＋I2＝2HI＋S↓ D. 4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O
5．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应(MCE00)
6. SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合， 再作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质 ( )
A. 立即褪色 B. 慢慢褪色 C. 先褪色后恢复原色 D. 不褪色
7．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1  溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-，则 将转化成 ( )
A．S2- B．S C． D．  (MCE00)
8. 检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是 ( )
A. 通过石灰水 B. 先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水
C. 通过品红溶液 D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水
9. 潜艇在执行任务过程中，若用完了Na2O2和O2，可能选用的较好的供氧方法是( )
A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 焦炭还原二氧化碳
C. 加热分解硝酸钾 D. 电解水
10. 限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。 应选用 ( )
A. 烧碱溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氯化钡溶液
11. 下列各组物质不能发生反应的是 ( )
A. Fe(NO3)2溶液与稀盐酸 B. Na3PO4溶液与稀盐酸
C. SO2通入氯化钙溶液中 D. 过磷酸钙与草木灰
12. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是 ( )
①干燥的氯气 ②Na2O2 ③NaClO ④活性碳 ⑤SO2
A. 除①以外，其它都可以 B. 只有①③⑤
C. 只有②④⑤ D. 全部都可以
13. 下列反应中，硫酸只起催化剂作用的是 ( )
A. 乙醇和乙酸的酯化 B. 乙酸乙酯的水解
C. 铜与浓硫酸加热反应 D. 苯的硝化
14．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 ( )
A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量(MCE01)
C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量
15. X元素与Y元素可形成电子层结构相同的阴离子，X的氢化物水溶液呈弱酸性， 向这种水溶液中通入X元素的某种氧化物或Y的单质，则有X游离出来，则X和Y是( )
A. O和F B. S和Cl C. F和S D. S和Br
16. 在接触法制硫酸的有关问题中，下列叙述正确的是 ( )
A. 燃烧黄铁矿制取SO2的化学方程式是
B. 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒
C. 用98.3％的浓H2SO4吸收SO3制取发烟硫酸，用稀H2SO4吸收SO3制较浓的H2SO4
D. SO2氧化时必须使用催化剂(例如V2O5等)，催化剂的作用是提高SO2的氧化速率，缩短到达平衡所需的时间，但使用催化剂不会提高SO2的转化率
17. 用下列方法制取氧气：①KClO3与MnO2混合加热 ②Na2O2跟水反应 ③H2O2滴入MnO2粉末中 ④KMnO4受热分解。要制得相同质量的氧气，上述各反应(依编号顺序) 中的电子转移数目之比 ( )
A. 3∶2∶2∶4 B. 1∶1∶1∶1 C. 2∶1∶1∶2 D. 1∶2∶1∶2
18. 将X mol Na2SO3和Y mol Na2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化， 这时可能有三种情况：① 生成物中只有Na2SO4、S、H2O，② 生成物为SO2、S、Na2SO4、H2O，③ 生成物为H2S、S、Na2SO4、H2O。则X∶Y的值也应有三种情况，即a：＞0.5，b：＜0.5，c：＝0.5。按上述①、②、③情况的顺序选出X、Y的比值排列顺序正确的是 ( )
A. c a b B. a c b C. a b c D. c b a
19. 在氧气中灼烧0.44 g由硫、铁组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸。用20 mL 0.5 mol／L 的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。 则原混合物中硫的质量分数为 ( )
A. 36％ B. 46％ C. 53％ D. 22％
20. 在硝酸钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分盛两试管， 一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。 由此得出下列结论合理的是 ( )
A. 硝酸钡具有两性 B. 两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡
C. SO2有还原性和酸性 D. 降低pH值能使SO2水溶液中 浓度增大
二、填空题(本题包括7小题，共30分)
21. (4分)现有Cl2、NH3、H2S、SO2四种气体，常温常压下在水中溶解度最大的是_______，能使品红水溶液褪色的有______________，两种无色气体相混合可析出浅黄色固体，该化学方程式为________________________________________________。
22. (2分)银饰物用久后，表面会变成黑色，原因是在硫化氢存在的条件下， 银被氧化成硫化银。有关反应的离子方程式是___________________________________________。
23．(10分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1) 单质F是 。(MCE99)
(2) 写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)
。
(3) 溶液I中所含金属离子是 。
(4) 由C®E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。
24. (2分)用黄铁矿和磷矿石生产过磷酸钙。今用含二硫化亚铁为80％的黄铁矿120 t，若SO2转化中损失率为20％，SO3全部转化为硫酸，并且硫酸全部被利用，则生产含过磷酸钙为80％的磷肥为___________ t。
25. (6分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为， 如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有 。
方案甲：试液  白色沉淀  沉淀不溶解
方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀
方案丙：试液  无沉淀  白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明现由。
答：______________________________________________________________________；
_________________________________________________________________________；
_________________________________________________________________________。
26. (6分)298K时，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。
(1) 若n ＝ 2，则当m ＝ _____时，反应后容器内气体的密度最小；
(2) 若2n ＞ m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______ g；
(3) 若5n ＝ m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n＋m ＝________。
三、计算题(10分)
27．有一亚硫酸钠试样，由于储藏时间太久，有一部分亚硫酸钠已经变质。经测定，在亚硫酸钠试样中还含有5.3％的碳酸钠。现称取20 g亚硫酸钠试样，加入4 mol／L 的盐酸300 mL，产生的气体经干燥后，其体积在标准状况下为2464 mL。 求：
(1) 产生气体的体积组成；
(2) 该试样中亚硫酸钠的质量分数。
答 案
1.A 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D 10.B 11.C 12.D 13.B 14.C 15.B 16.D 17.C 18.A 19.A 20.C
21. NH3 (1分)； SO2、Cl2 (2分)； 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O (1分)
22. (3分)4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O
23. (1) H2(2分)
(2) 4Fe2 ＋8NH3·H2O＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3¯＋8  或Fe2 ＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2¯＋2 (2分)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3¯(2分)
(3) Al3 和Na (2分)
(4) H2SO4(或HNO3) (2分)
24. (4分)404.8
25. (6分)甲：不严密，(1分)因为含有Ag 而不含 的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。(1分)乙：严密，(1分)因为只有含 的无色透明溶液， 才会出现此方案的现象。(1分)丙：不严密，(1分)因为含有 而不含 的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。(1分)
26. (每空2分)(1)4 (2)16m (3)3
27. (1)试样中加入盐酸后，产生的气体是CO2和SO2， (2分)
总的物质的量为  ＝0.11 mol (1分)
n(CO2)＝  ＝0.01 mol (1分)
V(CO2)＝0.01 mol×22400 mL / mol ＝224 mL (1分)
n(SO2)＝0.11 mol－0.01 mol ＝ 0.10 mol (1分)
V(SO2)＝0.1 mol×22400 mL / mol ＝2240 mL (1分)
(2) n(Na2SO3)＝n(SO2)＝0.1 mol (1分)
m(Na2SO3)＝0.1 mol×126 g / mol ＝ 12.6 g (1分)
w(Na2SO3)＝  ×100％＝63％ (1分)
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