高一化学

可能用到的相对原子质量：C. 12 H.1 N. 14 O. 16 Na. 23 Mg. 24 Al. 27 S. 32 Cl. 35.5 Ca. 40

Mn. 55 Ba. 137

一、单项选择题（20小题，40分）

1、下列为强电解质的是( )

A，H2SO4 B，Fe C，CH3COOH D，酒精

2、下列关于钠的单质的说叙述中，正确的为( )

A，化学性质比较活泼，所以自然界中无游离态的钠

B，不能保存在水中是因为钠的密度比水小

C，是一种较硬的金属，导热性好

D，熔沸点较高

3、下列说法中正确的是（ ）

A，Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na2O2 B，Na在空气中燃烧生成Na2O2

C，Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O D，Na在空气中燃烧生成白色的Na2O2

4、关于摩尔的说法中正确的为( )

A，摩尔是表示物质数量的单位 B，摩尔是表示物质多少的单位

C，摩尔是表示物质的量的单位 D，摩尔是表示物质的质量的单位

5、Cl2的摩尔质量是( )

A，71mol B，71g C，71g·mol D，71mol·L－1

6、下列说法正确的是( )

A，液氯和氯水是同一物质

B，HCl是一种无色无味,极易溶于水的气体

C，区别Na2SO4.AgNO3两溶液客人用BaCl2溶液

D，区别NaCl. NaBr. NaI三种溶液可用AgNO3溶液

7、下列变化需要加入还原剂的为( )

A，MnO4－→Mn2＋ B，CO32－→CO2 C，I－ →I2 D，H2S→SO2

8、下列各组离子在溶液中能大量共存的为( )

A，H＋. Ag＋. Br－. K＋ B，Ba2＋. Cl－. OH－. Na＋

C，Cl－.H＋. Na＋. ClO－ D，NO3－. Na＋. HCO3－. H＋

9、下列物质中，不能使有色布条褪色的为（ ）

A，HClO溶液 B，Ca(ClO)2溶液 C，氯 水 D，CaCl2溶液

10、下列物质中，不能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的是( )

A，HCl气体 B，碘水 C，氯水 D，溴水

11、下列判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )

A，加热时有气体放出 B，滴加盐酸时有气体放出

C，溶于水后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D，溶于水后滴加沉清石灰水，有白色沉淀产生

12、随着卤素核电荷数的递增，下列叙述正确的为( )

A，化合价逐渐升高 B，单质的氧化性逐渐增强

C，卤化氢的稳定性逐渐增强 D，单质的熔沸点逐渐升高

13、下列物质不能由金属单质和氯气直接化合生成的是( )

A，CuCl2 B，MgCl2 C，FeCl3 D,FeCl2

14、同温同压下，甲容器中的氢气(H2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的分子个数相等，则这两

种容器的体积比为( )

A，1：2 B，2：3 C，1：1 D，3：1

15、下列溶液中Cl－浓度最大的是( )

A，1L0. 1mol·L－1的NaCl溶液 B，0. 5L 0. 1mol·L－1的HCl溶液

C，0. 2L0. 1mol·L－1的MgCl2溶液 D，0. 1L0. 1mol·L－1的AlCl3溶液

16、下列说法正确的为( )

A，需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B，放热的反应在常温下不一定能发生 C，吸热反应在一定条件下也能发生

D，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应

17、1gN2含有M个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A，M / 28 B，M / 14mol－1 C，28M D，28mol－1

18、下列实验中有沉淀生成的是( )

A，将少量的金属钠放到水中 B，将少量的金属钠放到CuSO4溶液中

C，将少量的Na2O2放到水中 D，将少量的烧碱放到水中

19、某的的自来水利用了氯气消毒，一学生用该自来水来配制下列物质的溶液，溶质不会发生

变化的是（ ）

A，AgNO3 B，KI C，NaOH D，KCl

20、下列叙述中正确的为( )

A，标准状况下任何气体的体积都是22.4 L

B，两种气体的物质的量之比等于其分子数之比

C，1mol任何气体体积若是22. 4L，它必定处于标准状况

D，体积相同的任何气体都一定含有相同数目的分子

二、选择题（5小题10分。每小题有一个或两个答案。）

21、下列物质暴露在空气中，不是由于发生氧化还原反应而使质量增加的为（ ）

A，AgBr B,浓硫酸 C，Na2O2 D，NaOH

22、VL Al2(SO4)2溶液中含有m g Al3＋，则该溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）mol·L-1

A,m / 3V B,m / 9V C,m / 18V D,m / 27V

23、下列离子方程式错误的为（ ）

A，大理石与盐酸反应：CaCO3 2H ==Ca2＋ ＋ CO2 ＋ H2O

B，氢氧化钠与硝酸反应：OH－＋ H＋ === H2O

C,小苏打溶液与石灰水反应：CO32－ ＋ Ca2＋ ===CaCO3

D、铜片与硝酸银溶液反应：Cu ＋ Ag＋ ===Cu2＋ ＋ Ag

24、能用离子方程H＋ ＋ OH－===H2O表示的化学反应是( )

A,氢氧化钠与盐酸反应 B，氢氧化钾与醋酸反应

C，氢氧化钡与硫酸反应 D，氢氧化铜与硫酸反应

25、25、将8.7gMnO2与足量的浓盐酸共热来制取氯气。有关说法正确的为（ ）

A，可制得14. 2g氯气 B，被氧化的HCl的质量为14. 6g

C，被氧化的HCl的质量为7. 3g D，转移的电子的物质的量为0. 1mol

三、填空题（有5小题，共25分）

26、（6分）根据卤素单质或化合物、碱金属元素单质或化合物的性质回答；

（1）可用在呼吸面具中用来作为氧气来源的物质是 。

（2）作过碘升华实验的烧杯内壁上的碘可用 洗涤。

（3）卤化物中可用做人工降雨的是 。

（4）用于消毒、制造漂白粉的是 。

（5）涂在照相感光相片上的是 。

（6）用作原子反应堆的导热剂的是 。

27、（4分）解释钠投入水中反应产生现象的原因：

（1）钠浮在水面上 。

（2）钠熔化成小球 。

（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的声音 。

（4）滴有酚酞的溶液变红 。

28、（5分）按照要求各写出一个化学方程式；

（1）氯元素在反应被氧化未被还原的是

（2）氯元素在反应被还原未被氧化的是

（3）氯元素在反应既被氧化又被还原的是

（4）氯元素在反应既未被氧化又未被还原的是

（5）氯元素在反应前后化合价改变了6价

29、（4分）分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）

（1）NaCl溶液（Na2CO3）

（2）Na2CO3固体（NaHCO3）

（3）炭粉（MnO2）

（4）盐酸（HClO）

30、（6分）A B C D四种化合物，其焰色反应通过蓝色钴玻璃片观察均为紫色。

A B C和盐酸反应均生成D，B和C等物质的量可反应生成A，在B的溶液中通入

一种无色无味的气体，适量时得A，气体过量得C，回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式；

A B C D

（2）写出下列变化的离子方程式：

四、实验题（有2小题，共15分）

31、（5分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，根据如下实验装置，回答下列

问题

（1）写出反应的化学方程式：

（2）制取氯气时应选用的发生装置是（填装置序号）

（3）要得到纯净的氯气，应先后使用的气体净化装置是（填装置序号）

32、（10分）把98%（密度为1.84g / cm3）的浓硫酸稀释成3mol / L的稀硫酸100ml，

回答下列问题：

（1）需要量取浓硫酸 ml。

（2）配制操作可分解成以下几步；

（A）往 ml容量瓶注入蒸馏水，检查是否漏水。

（B）用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次。

（C）将已 的稀硫酸注入已检不漏水的容量瓶中。

（D）根据计算，用 ml的量筒量取一定体积的浓硫酸（从规格为20ml 50ml 100ml的量筒中选取）

（E）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断用

搅拌。

（F）盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。

（G）用 加蒸馏水，使溶液的凹面最低点恰好与刻度线相切

（H）继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线。

（3）以上正确的操作顺序为（填操作序号）

（4）若使用容量瓶之前，洗净的容量瓶存有少量的蒸馏水，对所要配制的溶液的浓

度 影响（填“有”或“无”）

五、计算题（2小题，共10分）

33、（4分）将标准状况下500L氯化氢气体溶解于1L水中，所得盐酸溶液的密度为

1. 19g / cm3。求该盐酸的物质的量浓度。

34、（6分）取50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量的BaCl2溶液后得沉淀14.51g

用过量的稀硝酸处理后得沉淀4.66g，并有气体放出。试计算。

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生气体在标准状况下的体积。

参考答案；

一、选择题（40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

A

B

C

C

D

A

B

D

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

D

D

C

D

C

D

B

D

B