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物质的量单元检测题
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一、选择题
1．与8g SO3中氧原子数相同的是（B ）
A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2
C．6.4g SO4 D．6.72L CO(常温、常压)
2．在反应3Cu2S 22HNO3  6Cu（NO3）2 3H2SO4 10NO 8H2O中，1mol还原剂失去原子的物质的量为（ C ）
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
3．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ D ）
A．  mol/L B．  mol/L C．  mol/L D．  mol/L
4．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ D ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
5.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ C ）
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4
6.1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ BC ）
A．XY2 B．XY C．X2 D．Y2
7．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ CD ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
8．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ B ）
A．  B． 
C．  D．100VρM（MV 2240）
9．M（NO3）2热分解化学方程式为：
2M（NO3）2  2MO 4NO2↑ O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（C ）
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
10．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ A ）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
11．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3 a g，取  V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ C）
A．  mol/L B．  mol/L C．  mol/L D．  mol/L
12．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（CD ）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是  mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
13．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4（A ）
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ BC ）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
15．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ D ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
16．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ C ）
A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
17．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（BD ）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
18．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K ）=C（Cl－）=  C（Na ）=C（SO42－），则其溶质可能是（AC ）
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
19．甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（ B ）
A．  ≥x＞  B． ＞x≥
C． ＞x＞ D． ≥x＞
20．同温同压下，ALCH4与H2的混合气体恰好与ALO2完全反应生成CO2和CO，则原混合气体中的平均相对分子质量为（ B ）
A．5.56 B．6.67 C．11.12 D．9
二、填空题
21．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 ，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
22．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na ，则需水的质量为 g。
23．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
24．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 。
25．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）实验步骤为：
①
②
③
④
⑤
（2）所需仪器为：
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？
①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：
三、计算题
26．有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.
27．在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？
参考答案
一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.BC 7.CD 8.B 9.C 10.A 11.C 12.CD 13.A 14.BC 15.D 16.C 17.BD 18.AC 19.B 20.B
二、21. 8.5 4.25 5.1 22. 34.2 23. 1:2 2:1 3:1 2:3 24. 
 25.(1)①计算 ②称量 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀(2)500mL 容量瓶 托盘天平 烧杯 药匙 玻璃棒 胶头滴管 (3)①偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL
三、26． 24，40，56 27. 5/6
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