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二、 31．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。 32．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。 已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空： （1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称： （2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。 （3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。 （4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数） 33．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。 三、实验题 34.（1）二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为……………………。 （2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是……………………………………………………，相应的反应方程式为…………………………………………。 （3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是………………………………………………，其反应方程式为…………………………………………………………。 35．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
| 实验 方法
| 实验过程中所发生反应的 化学方程式
| 实验所用仪器 （用编号表示）
| 实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明）
| 1
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|
|
| 2
|
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实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
36．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
四、计算题：
37．（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00moL·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
BC
C
C
D
B
C
B
D
D
C
C
AB
B
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
B
C
B
C
C
C
A
B
A
A
C
A
A
AD
31.Na2O， K2S， MgF2， CaCl2
32.（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）
（3）2种 Li2CO3 MgCO3 （4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05
33．H2SO3，SO3，P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5
34.①略 ②产生白色沉淀（或白色混浊）。③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ④Na2O2； ⑤2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑（其他合理答案同样给分）
35.
实验方法
实验过程中所发生
反应的化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量
（用文字说明）
1
H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑
H2＋CuO 
Cu＋H2O
①②③⑦
实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）
实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2
H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O
①⑤⑧⑨
过滤后剩余固体的质量
3
2Cu＋O2 2CuO
①④⑥⑦⑧
实验前坩埚与样品总质量
（或坩埚质量）
实验后坩埚与CuO总质量
（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）
36．（1）N2、O2的体积 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）
（5）bceg或beg或ceg
37．混合物中Na2SO4的质量＝ 
g·mol－1＝1.42g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝ 
＝0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为
0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol
解得：x＝0.0700mol y＝0.0200mol
Na2CO3质量＝0.0700mol×106g·mol－1＝7.42g
NaHCO3质量＝0.0200mol×84g·mol－1＝1.68g
| |
C 
D 
He B 
He C 
He D 
He
B． 
D． 
29．右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于